Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492283
Química
Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489947
Química
Texto associado
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metano
, cuja equação de combustão é
. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
, cuja equação de combustão é. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item subsequente, considerando que a combustão do 
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do 
, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Considerando-se que as capacidades caloríficas fornecidas na tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre 25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do
deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a 35 ºC, e não a 25 ºC.
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do , a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Considerando-se que as capacidades caloríficas fornecidas na tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre 25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do
deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a 35 ºC, e não a 25 ºC.
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486788
Química
Um átomo de ouro (Au) possui número atômico 79, e seu isótopo estável tem número de massa 197. Lembrando que a massa de um próton vale 1,67x10-27 kg, que a massa de um neutron vale 1,68x10-27 kg, que a massa do elétron vale 9,11x10-31 kg e que o átomo possui o mesmo número de elétrons e de prótons, o valor aproximado para a massa do átomo de ouro é, em kg,
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486769
Química
Uma amostra de calcita 
que pesa 2,0 g foi precipitada na forma de oxalato de cálcio na dissolução com ácido oxálico, obtendo-se 2,048 g de precipitado.
O teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é
que pesa 2,0 g foi precipitada na forma de oxalato de cálcio na dissolução com ácido oxálico, obtendo-se 2,048 g de precipitado. O teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486768
Química
Uma das etapas básicas na fabricação do vidro consiste na reação do carbonato de sódio com o dióxido de silício:
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
Q2730096
Química
Em uma indústria química, houve um derramamento acidental de H2SO4 (98 g/mol), na concentração de 8 mol/L, causando a dispersão de 200 L deste ácido em um pequeno lago. Uma equipe de técnicos foi chamada para tentar minimizar os danos para o ecossistema deste lago. Essa equipe decidiu que a adição de bicarbonato de sódio NaHCO3 (84 g/mol) seria a melhor solução imediata para tentar recuperar o lago. A massa de mínima de NaHCO3, necessária para reagir com o ácido derramado, é:
Q2272170
Química
Um composto desconhecido tem o espectro de massa, conforme indicado a seguir. Qual é a provável massa desse composto?
Q2272106
Química
Qual dessas unidades é utilizada para medir massa?
Q923944
Química
O mol é a unidade de medida fundamental e amplamente utilizada no preparo de soluções. Um mol representa
Ano: 2014
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico |
Q843016
Química
O laboratório que está sujeito à norma na questão anterior é um gerador contínuo de resíduos de mercúrio. O tratamento adequado desses resíduos consiste na sua acidificação com ácido nítrico seguido da adição de tioacetamida (CH3SNH2). Esse último sofre decomposição, gerando íons sulfeto em meio ácido.
Dados: M (g.mol-1 ): Hg = 200; S = 32; N = 14; H = 1; KPS: HgS = 2 x 10-53 .
Uma bombona de 20L contém um resíduo de mercúrio em concentração de 0,1 mol.L-1 . Qual é a massa (em gramas) mínima necessária de tioacetamida para tratar esse resíduo?
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Controlador de Sistemas de Saneamento |
Q789529
Química
Um dos grandes problemas dos motores a combustão interna é a formação de monóxido de nitrogênio (NO), que se dá pela
reação química I:
I. 1N2(g) + 1O2(g) ↔ 2NO(g)
Quanto maior a temperatura, maior a formação de NO(g).
O monóxido de nitrogênio reage com o ozônio (O3) destruindo essa camada protetora de raios ultravioleta na estratosfera,
segundo a reação química II:
II. 1NO(g) + 1O3(g) ↔ 1NO2(g) + 1O2(g)
Estima-se que avião a jato produz 3,00t de NO(g) por hora de voo.
Sabendo que por semana são realizadas 750 viagens na ponte aérea Rio de Janeiro − São Paulo, de aproximadamente
40 minutos, a quantidade de ozônio destruído por semana, pelas viagens da ponte aérea Rio − São Paulo é de Dados:
Massas atômicas dos elementos:
N...14 e O....16.
Ano: 2014
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2014 - SABESP - Controlador de Sistemas de Saneamento |
Q789527
Química
Para avaliar a qualidade de duas amostras de soluções aquosas, uma com características alcalinas e outra com características
ácidas, realizaram-se titulações utilizando-se soluções de hidróxido de sódio 0,1 mol·L−1
ou ácido clorídrico 0,1 mol·L−1
.
Utilizando-se uma alíquota de 50 mL de cada amostra e procedendo-se a titulação delas, gastaram-se os seguintes volumes de
titulante: 5,0 mL de ácido clorídrico e 2,0 mL de hidróxido de sódio. As concentrações de álcalis e ácidos, ambos monovalentes,
são respectivamente
Q778584
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de ácido tiobarbitúrico
0,025 M, ácido tricloroacético 0,35% e ácido clorídrico 1 M
(TBA-TCA-HCl), quanto será necessário de cada um dos
reagentes, TBA, TCA e HCl, respectivamente?
Dados: TBA (PM:144,15); TCA (PM: 163,39; d: 1.62);
HCl (PM: 36,46; d: 1,2).
Q755364
Química
A fluoretação é uma tecnologia de Saúde Pública para prevenção
da cárie dentária, que utiliza a água de abastecimento público
como veículo para o flúor.
Nesta operação, normalmente, é usado o ácido
hexafluorossilícico H2SiF6.
Assinale a opção que indica a quantidade de moles de flúor
contida em 1,8 mol de H2SiF6.
Ano: 2014
Banca:
FGV
Órgão:
COMPESA
Prova:
FGV - 2014 - COMPESA - Auxiliar de Saneamento - Agente de Saneamento |
Q745863
Química
Uma companhia de abastecimento de água necessita de
199,5 kg/dia de flúor.
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Sabendo que em 144 g de ácido fluossilícico (H2SiF6), 114 g são de flúor, a quantidade de ácido fluossilícico a ser comprada para atender a ETA, por dois meses, é de
Q732373
Química
Um método clássico da química analítica de medir o teor de água oxigenada é a reação da água oxigenada com íon permanganato, que é reduzido a Mn+2, em meio ácido, de acordo com a equação a seguir (não balanceada).
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + H2O(l) + O2(g)
Um analista recebeu em um Erlenmeyer um volume de 10 mL de uma amostra de água oxigenada e acrescentou 100 mL de água destilada. A análise foi feita utilizando 15,3 mL de uma solução padrão de permanganato de potássio padrão 0,1103 mol/L. (Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.)
O teor de H2O2 na amostra anterior, expresso em g% (m/V), e o de mol/L são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Assistente de Laboratório - Química |
Q729160
Química
Determine o número de moléculas de gás carbônico obtidas pela queima de 6 g de carbono puro (c=12). Considere a
constante ou número de Avogadro igual a 6 x 1023
.
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Assistente de Laboratório - Química |
Q729158
Química
Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é
de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Assistente de Laboratório - Química |
Q729144
Química
Assinale alternativa apresenta os valores que correspondem, respectivamente, a 100 mililitros, 5 microlitros e 300
miligramas.
Q604059
Química
Que quantidade de soluto é necessária para preparar 460 mL
de solução em uma concentração de 8% p/v?
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