A reação é ordem 1 em relação ao [CO] e o [Cl2].

Então a equação toma a seguinte forma: V = K [CO] [Cl2]

Usando o primeiro experimento como base:

2 = K [0.3] [0.1]

K = 66.66 L . mol–1 . s–1

Gabarito E

Essa questão, apesar de simples, seria passível de anulação, pois a unidade de k é s-1.

Resolução

1º Passo. Encontrar a lei da velocidade a partir da seguinte reação química: CO + Cl2 → COCl2. Logo, temos:

• v = k * [CO]^a * [Cl2]^b

2º Passo. Encontrar os valores dos expoentes a e b. Para encontrar o expoente a, a concentração de Cl2 tem que ser constante. Sendo assim, temos:

• 2^a = 2 → a = 1

Para encontrar o valor de b, a concentração de CO tem que ser constante. Logo:

• 4^b = 4 → b = 1

3º Passo. Encontrar a lei da velocidade a partir dos valores de a e b. Sendo assim, temos:

• v = k * [CO] * [Cl2]

4º Passo. Encontrar o valor de k usando os dados da tabela. Sendo assim, temos:

• 2 = k * 0,3 * 0,1
• k = 2/0,03
• k ≅ 66,66

Gabarito E