Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 61

Q541348

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541348 Química

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

A

com pH ~ 8,0 em qualquer concentração.

B

com pH ~ 7,0 em qualquer concentração.

C

com pH ~ 5,0 em qualquer concentração.

D

com pH básico.

E

com pH ácido.

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Q541346

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541346 Química

Uma aula de Química Analítica tinha como tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para a realização do experimento, os estudantes receberam uma solução contendo 0,030 mol L^-1 em Zn²⁺ e Hg²⁺ e tinham como desafio descobrir a concentração de sulfeto (S^2-) necessária para precipitar, primeiro o Hg²⁺ na forma de HgS e depois o Zn²⁺ na forma de ZnS. Dado K_ps do HgS = 1,6 x 10^-54 e K_ps do ZnS = 1,2 x 10^-23, as concentrações de S^2- necessárias para precipitar o HgS e o ZnS são:

A

4,23 x 10^-50 mol L^-1 e 3,0 x 10^-18 mol L^-1 .

B

6,27 x 10^-52 mol L^-1 e 7,0 x 10^-15 mol L^-1 .

C

5,27 x 10^-5 mol L^{-1 1} e 8,0 x 10^-15 mol L^-1 .

D

3,27 x 10^-52 mol L^-1 e 4,0 x 10^-15 mol L^-1 .

E

5,33 x 10^-53 mol L^-1 e 6,0 x 10^-22 mol L^-1 .

Q541345

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541345 Química

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH₄Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH^- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH^- é igual a:

(Dado K_b:1,8 x 10^-5; log de 0,66 = - 0,176)

A

9,43.

B

10,25.

C

8,26.

D

9,26.

E

7,25.

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Q541344

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541344 Química

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA^- (a 25°C é 1,3 x 10²⁵). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:

A

O material de referência certificado CaCO₃ pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a composição do EDTA padronizado.

B

O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O), pois este é mais solúvel em água que o EDTA.

C

O sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O).

D

A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.

E

Caso não haja CaCO₃, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco.

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Q541343

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541343 Química

Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K₂CrO₄ formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:

A

A solução do frasco pode conter íons Cu²⁺, As³⁺ , Sn²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO₄.

B

A solução do frasco pode conter íons Sn⁴⁺, Cd²⁺ , Hg²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO₄.

C

A solução do frasco pode conter íons Pb²⁺, Ag⁺ , Hg₂²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO₄.

D

A solução do frasco pode conter íons Bi³⁺, Sb²⁺ , Sn⁴⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.

E

A solução do frasco pode conter íons Hg²⁺, Pb²⁺ , Cu²⁺ e Cd²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.

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Q540151

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540151 Química

Os fluidos biológicos intra e extracelulares, apresentam pH característico e constante. Os sistemas tampões desempenham papel fundamental na manutenção do pH. Considere a opção incorreta em relação aos sistemas tampões:

A

mudanças bruscas no pH do meio podem acarretar alterações metabólicas relevantes, como inibição enzimática e desnaturação de proteínas, levando inclusive a morte celular.

B

o sistema tampão fosfato é efetivo no tamponamento de fluídos celulares, mantendo o pH aproximadamente entre 3,0 a 4,0.

C

um sistema tampão é composto por um ácido fraco e sua base conjugada. São sistemas aquosos que resistem as variações de pH quando pequena quantidade de ácidos ou bases são adicionadas a solução.

D

em condições fisiológicas normais a concentração de ácido carbônico no plasma sanguíneo está em equilíbrio com o dióxido de carbono nos pulmões.

E

o plasma sanguíneo é tamponado, dentre outros sistemas, pelo sistema tampão bicarbonato, que é composto pelo ácido carbônico que atua como doador de prótons e pelo bicarbonato, que atua como aceptor de prótons.

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Q537646

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537646 Química

. Que substância tem o maior pKa?

A

Ácido acético.

B

Amônia.

C

Água.

D

Metano.

E

Metilamina.

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Q537644

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537644 Química

Qual das seguintes reações não é afetada por um aumento na pressão?

A

NH₄HS(s) ⇔ NH₃(g) + H₂S(g).

B

C(s) + H₂O(g) ⇔ CO(g) + H₂(g).

C

H₂(g) + I₂(s) ⇔ 2HI(g)₀.

D

NH₃(g) + HCl(g) ⇔ NH₄Cl(s).

E

2BrCl(g) ⇔ Br₂(g) + Cl₂(g).

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Q537641

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537641 Química

A extração ácido-base do produto natural lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana.

Equação 1

2C₁₅H₁₄O₃(s) + Na₂CO₃(aq) ⇔ 2C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + CO₂(aq) + H₂O(ℓ)

composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água

Equação 2

C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + HCl(aq) ⇔ C₁₅H₁₄O₃(S) + NaCl(aq)

Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:

A

Quando se adiciona HCl(aq) ao sal de lapachol na equação 2, o equilíbrio se desloca para a direita, com formação do precipitado amarelo (lapachol).

B

O lapachol poderia ser usado como um indicador ácido-base.

C

O lapachol (C₁₅H₁₄O₃) na equação 1 funciona como base de Brönsted-Lowry.

D

Quando se adiciona NaHCO₃(aq) ao lapachol na equação 2, o equilíbrio se desloca para a esquerda, com formação de um composto vermelho (sal de lapachol).

E

A extração do lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê é favorecida em pH alcalino.

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Q537639

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537639 Química

Considere a reação: C(s) + CO₂(g) ⇔ 2CO(g)

Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO₂(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é

A

3,13.

B

1,91.

C

2,00.

D

1,56.

E

0,640.

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Q533303

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533303 Química

O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?

Indicador Zona de viragem

Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)

Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)

Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)

Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)

Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)

A

Violeta de metila.

B

Azul de bromotimol.

C

Alaranjado de metila.

D

Fenolftaleína.

E

Carmin de índigo.

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Q533295

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533295 Química

“A chuva ácida em Pequim se intensificou num grau alarmante no último ano, apesar de a cidade ter sido considerada livre do fenômeno, informou hoje o jornal "South China Morning Post". Estatísticas do Birô de Proteção Ambiental de Pequim mostraram que o pH de água de chuva na capital em 2004 estava abaixo de 5,6, limite da chuva ácida. O número caiu para 4,9 no ano passado, um valor considerado sério.” Para um pH igual a 4,9, o valor da concentração hidrogêniônica da solução deve ser igual a:

A

4,9.

B

1,0 x 10^-4,9 .

C

1,0 x 10^-5 .

D

5 x 10^-5 .

E

1,25 x 10^-5 .

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Q533294

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533294 Química

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:

ácido Ka

Acético 1,75 x 10^-5

Bórico 6,4 x 10^-10

Benzoico 6,3 x 10^-5

Lático 1,4 x 10^-4

Oxálico 6,5 x 10^-2

A

Acético.

B

Bórico.

C

Benzoico.

D

Lático.

E

Oxálico.

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Q533282

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533282 Química

A amônia (NH₃) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H= - 92,22 KJ

A

Temperatura baixa, por ser uma reação exotérmica.

B

Pressão elevada, provocando a contração do volume.

C

Presença de catalisador, diminuindo a energia de ativação.

D

Permanência no sistema do NH3 formado.

E

Remoção de NH3 formado.

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Q533115

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533115 Química

Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas condições.

A

12,50.

B

50,00.

C

25,00.

D

32,50.

E

16,25.

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Q522646

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522646 Química

Em relação aos indicadores ácido-base pode-se afirmar que:

A

o azul de bromotimol tem coloração amarela em pH menor ou igual a 6.

B

o vermelho de metil é amarelo em pH menor ou igual a 4,8.

C

a fenolftaleína tem coloração vermelha em pH menor ou igual a 8,2.

D

o alaranjado de metil é amarelo em pH menor ou igual a 3,2.

E

o vermelho de metil tem coloração vermelha em pH maior ou igual a 6.

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Q522645

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522645 Química

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mols de N₂O₄ que se transformam em NO₂. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. A constante de equilíbrio K_c na temperatura desse experimento é de:

A

38.

B

40.

C

41.

D

42.

E

43.

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Q515278

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515278 Química

A fenolftaleína é um indicador de pH que pode ser usado no teste de Kastle-Meyer para detecção de vestígios de sangue. O teste só é possível, porque a fenolftaleína em contato com o sangue

A

torna-se incolor devido à natureza alcalina do sangue.

B

torna-se azul devido à natureza ácida do sangue.

C

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente ácida do sangue.

D

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente alcalina do sangue.

E

torna-se incolor devido à natureza ácida do sangue.

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Q513479

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513479 Química

Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:

A

As pétalas de algumas hortênsias podem adquirir a cor rósea ou azul-arroxeada, dependendo de fatores do solo que influenciam a acidez ou basicidade de suas pétalas.

B

Alguns liquens podem se tornar amarelos ou verdes dependendo da quantidade de acidez ou basicidade encontradas nas proporções de algas e fungos que os compõe.

C

Algumas espécies de algas bioluminescentes trocam a cor verde por uma arroxeada quando a quantidade de plâncton fica mais ácida ou básica em função da salinidade.

D

Algumas espécies de répteis, como os camaleões, são capazes de trocar a cor de suas peles em função do contato com um substrato que contenha mais ácido ou mais base.

E

As folhas das samambaias gigantes podem sofrer alteração de sua coloração quando existe uma quantidade muito grande de cadáveres de insetos no solo das florestas.

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Q510122

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510122 Química

Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino?

A

Ácido clorídrico 2,0 M.

B

Água destilada.

C

Coca-Cola.

D

Hidróxido de sódio 2,0 M.

E

Suco gástrico.

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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