A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo...

1 - A constante do produto de solubilidade (Kps) indica a concentração necessária para uma determinada solução começar a formar precipitado. No caso do cloreto de prata (AgCl), o Kps = 1.10^(-10) mol/L, ou seja, cada litro de solução suporta no máximo 1.10^(-10) mol de AgCl;

2 - Uma solução saturada é uma solução que contem o máximo de soluto possível dissolvido, sendo o ponto limite para a formação de precipitado;

3 - Logo, a concentração de uma solução saturada é igual ao Kps (representação numérica da saturação da solução);

4 - Portanto podemos fazer:

C(AgCl saturada) = Kps = 1.10^(-10) mol/L => 143,3 g/mol .1.10^(-10) mol/L = 1,4.10^(-8)g/L . 1000mg/g (análise dimensional)

e finalmente: 1,4.10^(-5) mg/L < 5mg/L

ERRADO

Apenas corrigindo um dado do amigo João Ribeiro... No caso a massa utilizadas seria a massa molar da prata (MM=108g/mol) e não a do AgCl.

Resposta: [Ag+] = 1,08 mg/L

AgCl ---> Ag+ + Cl-

................X........X

Kps = X . X

1x10^-10 = X^2

X = 1 x 10^-5 mol/L

Multiplica pela massa molar da Prata:

1 x 10^-5 mol/L x 108 g/mol = 108 x10^-5 g/L

108 x10^-5 x 1000 = 108 x10^-2 mg/L = 1,1 mg/L