Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Considere o equilíbrio a seguir, que ocorre em um recipiente fechado.
Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de N2 O4 deve-se
Texto 5, para as questões 31 e 32
Considerando as informações do texto 5 e conhecimentos correlatos, julgue os itens a seguir.
I - A presença de Fe II ou Fe III está ligada a um processo redox e também á presença ou não de oxigênio, visto que é sabido que a oxidação de Fe (II) a Fe(III) é muito rápida em meio aeróbico.
II - O aumento da concentração de oxigênio atmosférico no hipolímnio favorece a presença de Fe3+ e Mn4+ no sedimento.
III - O grau de redução do manganês e do ferro no sedimento independe da presença e da quantidade de carbono orgânico.
IV- Os óxidos e hidróxidos de Fe3+ e Mn 4+ têm baixa solubilidade em pH > 6,0.
A quantidade de itens certos é igual a
A concentração de íons de hidrogênio se expressa em uma escala de pH entre 0 e 14. Os valores dessa escala correspondem à concentração de íons em gramas por litro (g/L).
Fundamentado nos dados acima, é correto afirmar que uma solução com pH = 1 contém
Ao organizar uma bancada, um professor derrubou acidentalmente uma solução alcoólica de fenolftaleína. Após jogar detergente, com o intuito de limpar a bancada, o professor notou que a parte molhada com fenolftaleína tornou-se rosa.
Em face dessa situação, é correto concluir que o detergente
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) 6 K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item.
O nitrato reage com a água conforme a reação
NO3 – + H2O-> HNO3 + OH– ,
aumentando significativamente o pH da solução formada,
haja vista que o caráter básico do OH–
é mais forte que o
caráter ácido do NO3
–
.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H2O → NO3 + OH– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .
O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH3). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH3). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH3] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.
A adição de um gás inerte ao processo reativo de formação da
amônia — na mesma temperatura dos outros gases —
estabelecerá um novo equilíbrio químico que irá deslocar a
reação para o aumento da produção da amônia, em relação ao
equilíbrio anterior, antes da adição do gás inerte.
Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.
A técnica gravimétrica de precipitação em solução homogênea
consiste na precipitação do analito por um agente precipitante
que é gerado por uma reação química lenta na própria solução.
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