Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665833
Química
Texto associado
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB
e considerando que as soluções envolvidas apresentem
comportamento ideal, assinale a opção que apresenta,
respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma
solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se
encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for
preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade
de matéria, do sal e do ácido.
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665832
Química
Texto associado
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que
a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto
afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução
aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T0, será igual a
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665831
Química
Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de
amônio (NH4C
) apresentam pH
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665830
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4), em água, ioniza completamente um
de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se
que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que
uma solução aquosa de H2SO4 com concentração analítica igual
a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará
Q662352
Química
Solução-tampão é uma solução cujo pH mantém-se estável
frente a pequenas adições de ácidos, ou de bases, ou a
diluições. Considerando pKa = 4,757, acerca desse assunto, é
correto afirmar que o pH de uma solução-tampão de
CH3COONa/CH3COOH, que apresenta razão molar igual a
12,00, é
Q655909
Química
O pH é um dos símbolos para uma medida físico-química potencial hidrogeniônico (ou potencial de hidrogénio) que serve
para indicar a acidez ou alcalinidade de soluções aquosas, por exemplo. Dos valores listados abaixo para o pH de uma
solução, assinale aquele cuja solução é considerada mais ácida.
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607899
Química
Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol-1
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607893
Química
Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10-5.
Com base nas informações, tem-se que o(a)
Com base nas informações, tem-se que o(a)
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |
Q606072
Química
Sobre a titulação de um ácido forte por uma
base forte, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059612
Química
A leitura da bureta abaixo foi realizada após atingir-se o ponto de equivalência numa titulação de 10 mL
de uma solução de ácido lático (pKa = 3,86) empregando-se NaOH 0,01 M.
Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059611
Química
Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada
abaixo
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059607
Química
Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol-1
, pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4)
presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi
dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M,
cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059604
Química
Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura das seguintes espécies abaixo
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059601
Química
A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma
solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059598
Química
Indicadores ácido-base são alternativas simples para a medição da acidez e basicidade de substâncias.
Para o indicador HIn, tem-se o equilíbrio ácido-base descrito abaixo, sendo que na sua forma protonada
apresenta coloração amarela e na forma iônica coloração azul.
Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.
Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059589
Química
A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um
fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X-
, sendo que na forma
neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor
de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059584
Química
Considere dois tubos de ensaio de iguais volumes nos quais um terço do volume de cada tubo está
preenchido com uma solução saturada de KCl. Em seguida, no tubo I, adiciona-se a mesma quantidade, em
volume, de uma solução de HCl 6 molL-1
e, no tubo II, igual quantidade de uma solução de HCl 12 molL-1
.
Com relação a esse caso, assinale a alternativa correta. (Dado: Kps(KCl) = 13,7).
Q2026851
Química
Q2026835
Química
Q2026834
Química
Em relação às reações de identificação de ânions,
observe as seguintes afirmativas:
I. Os ânions do grupo I (carbonato, nitrito, sulfeto,
sulfito, tiossulfato) se decompõem em solução
ácida diluída, dando origem a gases.
II. Os ânions do grupo II (brometo, cloreto, iodeto,
sulfeto e tiossulfato) precipitam com Ag⁺ em meio
ácido.
III. O íon tiocianato pode ser precipitado na presença
de nitrato de prata, e, posteriormente, solubilizado
com a adição de NH₃.
IV. A hidrólise do íon hipoclorito produz uma solução
ácida.
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
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