Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 59

Q665835

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665835 Química

Texto associado

Texto 5A3CCC

Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)

De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em determinado instante, na temperatura T₀, as pressões parciais de N₂O₄ (g) e NO₂ (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar e 0,80 bar, respectivamente, então

A

a reação não se encontrará em equilíbrio, mas as velocidades das reações direta e inversa serão iguais e diferentes de zero.

B

a reação se encontrará em equilíbrio, e a velocidade tanto da reação direta quanto da reação inversa será igual a zero.

C

a reação se encontrará em equilíbrio, e as velocidades das reações direta e inversa serão iguais.

D

a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação direta será superior à da reação inversa.

E

a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da reação inversa será superior à da reação direta.

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Q665834

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665834 Química

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd²⁺ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)₂. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)₂ seja igual a 1,0 × 10^-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd²⁺ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

A

1,0 × 10^-4 mol/L.

B

1,0 × 10^-5 mol/L.

C

1,0 × 10^-6 mol/L.

D

1,0 × 10^-7 mol/L.

E

1,0 × 10^-3 mol/L.

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Q665833

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665833 Química

Texto associado

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB e considerando que as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta, respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se encontrará a referida solução tampão, na temperatura T₀, se ela for preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade de matéria, do sal e do ácido.

A

acetato de sódio; entre 4 e 5

B

cloreto de sódio; entre 3 e 4

C

cloreto de sódio; entre 4 e 5

D

acetato de sódio; entre 2 e 3

E

acetato de sódio; entre 3 e 4

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Q665832

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665832 Química

Texto associado

Texto 5A3BBB

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .

A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T₀, será igual a

A

40%.

B

0,5%.

C

2%.

D

4%.

E

16%.

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Q665831

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665831 Química

Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH₄C Imagem associada para resolução da questão ) apresentam pH

A

ácido.

B

básico.

C

básico e ácido, respectivamente.

D

ácido e básico, respectivamente.

E

neutro.

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Q665830

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665830 Química

O ácido sulfúrico (H₂SO₄), em água, ioniza completamente um de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10^-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que uma solução aquosa de H₂SO₄ com concentração analítica igual a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

A

pOH inferior a 12,0.

B

pOH superior a 12,3.

C

pOH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

D

pH superior a 12,3.

E

pH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

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Q662352

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662352 Química

Solução-tampão é uma solução cujo pH mantém-se estável frente a pequenas adições de ácidos, ou de bases, ou a diluições. Considerando pKa = 4,757, acerca desse assunto, é correto afirmar que o pH de uma solução-tampão de CH₃COONa/CH₃COOH, que apresenta razão molar igual a 12,00, é

A

1,75x10^-5 .

B

3,14.

C

3,83.

D

5,84.

E

9,80.

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Q655909

Ano: 2016 Banca: FUNRIO Órgão: IF-PA Prova: FUNRIO - 2016 - IF-PA - Assistente de Laboratório |

Q655909 Química

O pH é um dos símbolos para uma medida físico-química potencial hidrogeniônico (ou potencial de hidrogénio) que serve para indicar a acidez ou alcalinidade de soluções aquosas, por exemplo. Dos valores listados abaixo para o pH de uma solução, assinale aquele cuja solução é considerada mais ácida.

A

1.

B

3.

C

5.

D

7.

E

9.

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Q607899

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607899 Química

Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L^-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol^-1

A

0,028.

B

0,056.

C

0,14.

D

0,28.

E

0,56.

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Q607893

Ano: 2016 Banca: CESGRANRIO Órgão: ANP Prova: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |

Q607893 Química

Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 ^oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10^-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10^-5.
Com base nas informações, tem-se que o(a)

A

súbito aumento da concentração de SO₄2- solubiliza o precipitado.

B

sulfato de bário é mais solúvel que o sulfato de cálcio.

C

expressão do produto de solubilidade do CaSO₄ é K_ps = [Ca²⁺] + [SO₄ ^2-].

D

quantidade de precipitado aumenta com o aumento da temperatura.

E

solubilidade do BaSO₄em água é 1 x 10^-5mol L^-1.

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Q606072

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CASAN-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q606072 Química

Sobre a titulação de um ácido forte por uma base forte, assinale a alternativa correta.

A

Antes de iniciar a titulação, o pH da solução será determinado pela dissociação da base forte e será um pH baixo.

B

Após o ponto de equivalência, há um excesso de ácido, portanto o pH é alto e determinado pela dissociação do ácido.

C

Após o ponto de equivalência, não existirá a presença da base forte, pois esta foi consumida na reação.

D

Após o ponto de equivalência, os produtos presentes na reação serão água e óxidos de bases fortes.

E

No ponto de equivalência, a quantidade de base forte adicionada foi suficiente para reagir com todo o ácido forte presente na solução.

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Q2059612

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059612 Química

A leitura da bureta abaixo foi realizada após atingir-se o ponto de equivalência numa titulação de 10 mL de uma solução de ácido lático (pKa = 3,86) empregando-se NaOH 0,01 M.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.

A

Consumiu-se 31,70 mL de NaOH nessa reação com ácido lático.

B

No ponto de equivalência, será formada uma solução tampão pH 3,86.

C

A concentração da solução de ácido lático é de aproximadamente 0,03 M.

D

A leitura do volume da bureta deve ser sempre realizada na parte superior do menisco.

E

O melhor indicador a ser empregado nesse procedimento deve ser o amarelo de metila (faixa de viragem pH 2,9 a 4,0).

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Q2059611

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059611 Química

Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada abaixo
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta.

A

A substância X trata-se de um ácido triprótico.

B

A curva acima não garante que a substância X seja um ácido.

C

A titulação da substância X apresenta dois pontos de equivalência.

D

A adição de 9 mL de NaOH à substância X forma um solução tampão.

E

O ponto de equivalência desta titulação é alcançado com adição de cerca de 14 mL de NaOH.

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Q2059607

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059607 Química

Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol-1 , pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4) presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M, cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.

A

O pH no ponto de equivalência será abaixo de 3.

B

A quantidade de ácido cítrico presente nesta amostra foi inferior a 1 %.

C

O pH no ponto de equivalência deve ser dentro da faixa de viragem do indicador empregado.

D

O indicador mais adequado para este procedimento deve ser o violeta de metila (faixa de viragem pH 0-2).

E

Sem que seja informado o volume de água usado para dissolver a amostra não é possível realizar essa medida.

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Q2059604

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059604 Química

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura das seguintes espécies abaixo

A

H3O + e OH

B

HCl e NaOH

C

NaCl e NaOH

D

HNO3 e NaNO3

E

CH3COOH e CH3COONa

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Q2059601

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059601 Química

A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:

A

uma solução de ácido acético 0,1 M gera pH 4,8 e funciona como uma solução tampão.

B

uma solução tamponante com pH 7,0 seria possível de se preparar misturando 50 mL de NaOH 0,1 M com 50 mL de HCl 0,1 M.

C

a mistura de 25 mL de uma solução de NaOH 1M com 50 mL de ácido acético 1M origina uma solução tampão cujo pH é 4,8.

D

para se preparar uma solução tampão pH 4,8, necessita-se misturar 30 mL da solução de 0,1 M NaOH com 70 mL de 0,1 M de ácido acético.

E

a mistura, em quaisquer proporções, das soluções de NaOH 0,1 M e ácido acético 0,1 M originarão sempre uma solução com alta capacidade tamponante.

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Q2059598

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059598 Química

Indicadores ácido-base são alternativas simples para a medição da acidez e basicidade de substâncias. Para o indicador HIn, tem-se o equilíbrio ácido-base descrito abaixo, sendo que na sua forma protonada apresenta coloração amarela e na forma iônica coloração azul.
Imagem associada para resolução da questão

Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.

A

Podemos afirmar que HIn é uma base conjugada forte.

B

Esse indicador na presença de suco de limão (rico em ácido cítrico) terá cor azul.

C

Uma solução de hidróxido de amônio 0,01 M tornar-se-á azul após adição de algumas gotas desse indicador.

D

Esse indicador é apropriado para uma titulação volumétrica de uma solução de amônia 0,01 M com ácido clorídrico 0,01 M.

E

Após a mistura de 50 mL de NaOH 0,01 M com 10 mL de HCl 0,1 M e adição de 2 gotas desse indicador, a solução apresentará cor azul.

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Q2059589

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059589 Química

A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X- , sendo que na forma neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.

A

Esse composto será sempre melhor absorvido à noite, antes da refeição.

B

No caso do medicamento HX, o pH estomacal não importa na sua absorção.

C

Ingerir uma cápsula desse medicamento antes de se alimentar elevará o pH estomacal.

D

Se esse fármaco for comercializado na sua forma sódica (NaX), ele será então melhor absorvido após a refeição.

E

A forma indicada de ingerir esse medicamento seria após refeição, preferencialmente com água de coco, cujo pH é de 4,9.

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Q2059584

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059584 Química

Considere dois tubos de ensaio de iguais volumes nos quais um terço do volume de cada tubo está preenchido com uma solução saturada de KCl. Em seguida, no tubo I, adiciona-se a mesma quantidade, em volume, de uma solução de HCl 6 molL-1 e, no tubo II, igual quantidade de uma solução de HCl 12 molL-1 . Com relação a esse caso, assinale a alternativa correta. (Dado: Kps(KCl) = 13,7).

A

Haverá precipitação de KCl no tubo I.

B

Haverá precipitação de KCl no tubo II.

C

Haverá precipitação de KCl nos dois tubos.

D

Não haverá precipitação em nenhum dos tubos.

E

Haverá reação química entre as espécies nos dois tubos.

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Q2026851

Ano: 2015 Banca: IESES Órgão: IFC-SC Prova: IESES - 2015 - IFC-SC - Química Analítica |

Q2026851 Química

Imagem associada para resolução da questão

A

Apenas a afirmativa IV está correta.

B

Apenas as afirmativas I e II estão corretas.

C

Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

D

Apenas a afirmativa II está correta.

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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