Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 59

Q540151

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540151 Química

Os fluidos biológicos intra e extracelulares, apresentam pH característico e constante. Os sistemas tampões desempenham papel fundamental na manutenção do pH. Considere a opção incorreta em relação aos sistemas tampões:

A

mudanças bruscas no pH do meio podem acarretar alterações metabólicas relevantes, como inibição enzimática e desnaturação de proteínas, levando inclusive a morte celular.

B

o sistema tampão fosfato é efetivo no tamponamento de fluídos celulares, mantendo o pH aproximadamente entre 3,0 a 4,0.

C

um sistema tampão é composto por um ácido fraco e sua base conjugada. São sistemas aquosos que resistem as variações de pH quando pequena quantidade de ácidos ou bases são adicionadas a solução.

D

em condições fisiológicas normais a concentração de ácido carbônico no plasma sanguíneo está em equilíbrio com o dióxido de carbono nos pulmões.

E

o plasma sanguíneo é tamponado, dentre outros sistemas, pelo sistema tampão bicarbonato, que é composto pelo ácido carbônico que atua como doador de prótons e pelo bicarbonato, que atua como aceptor de prótons.

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Q537646

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537646 Química

. Que substância tem o maior pKa?

A

Ácido acético.

B

Amônia.

C

Água.

D

Metano.

E

Metilamina.

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Q537644

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537644 Química

Qual das seguintes reações não é afetada por um aumento na pressão?

A

NH₄HS(s) ⇔ NH₃(g) + H₂S(g).

B

C(s) + H₂O(g) ⇔ CO(g) + H₂(g).

C

H₂(g) + I₂(s) ⇔ 2HI(g)₀.

D

NH₃(g) + HCl(g) ⇔ NH₄Cl(s).

E

2BrCl(g) ⇔ Br₂(g) + Cl₂(g).

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Q537641

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537641 Química

A extração ácido-base do produto natural lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana.

Equação 1

2C₁₅H₁₄O₃(s) + Na₂CO₃(aq) ⇔ 2C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + CO₂(aq) + H₂O(ℓ)

composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água

Equação 2

C₁₅H₁₃O₃^-Na⁺ (aq) + HCl(aq) ⇔ C₁₅H₁₄O₃(S) + NaCl(aq)

Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:

A

Quando se adiciona HCl(aq) ao sal de lapachol na equação 2, o equilíbrio se desloca para a direita, com formação do precipitado amarelo (lapachol).

B

O lapachol poderia ser usado como um indicador ácido-base.

C

O lapachol (C₁₅H₁₄O₃) na equação 1 funciona como base de Brönsted-Lowry.

D

Quando se adiciona NaHCO₃(aq) ao lapachol na equação 2, o equilíbrio se desloca para a esquerda, com formação de um composto vermelho (sal de lapachol).

E

A extração do lapachol (C₁₅H₁₄O₃) de serragem de madeira do ipê é favorecida em pH alcalino.

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Q537639

Ano: 2015 Banca: NUCEPE Órgão: SEDUC-PI Prova: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química |

Q537639 Química

Considere a reação: C(s) + CO₂(g) ⇔ 2CO(g)

Em condições de equilíbrio a uma determinada temperatura, as pressões parciais de CO(g) e CO₂(g) são 1,22 atm e 0,780 atm, respectivamente. Podemos afirmar que o valor da constante de equilíbrio para esta reação é

A

3,13.

B

1,91.

C

2,00.

D

1,56.

E

0,640.

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Q533303

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533303 Química

O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?

Indicador Zona de viragem

Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)

Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)

Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)

Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)

Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)

A

Violeta de metila.

B

Azul de bromotimol.

C

Alaranjado de metila.

D

Fenolftaleína.

E

Carmin de índigo.

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Q533295

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533295 Química

“A chuva ácida em Pequim se intensificou num grau alarmante no último ano, apesar de a cidade ter sido considerada livre do fenômeno, informou hoje o jornal "South China Morning Post". Estatísticas do Birô de Proteção Ambiental de Pequim mostraram que o pH de água de chuva na capital em 2004 estava abaixo de 5,6, limite da chuva ácida. O número caiu para 4,9 no ano passado, um valor considerado sério.” Para um pH igual a 4,9, o valor da concentração hidrogêniônica da solução deve ser igual a:

A

4,9.

B

1,0 x 10^-4,9 .

C

1,0 x 10^-5 .

D

5 x 10^-5 .

E

1,25 x 10^-5 .

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Q533294

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q533294 Química

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:

ácido Ka

Acético 1,75 x 10^-5

Bórico 6,4 x 10^-10

Benzoico 6,3 x 10^-5

Lático 1,4 x 10^-4

Oxálico 6,5 x 10^-2

A

Acético.

B

Bórico.

C

Benzoico.

D

Lático.

E

Oxálico.

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Q533282

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533282 Química

A amônia (NH₃) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H= - 92,22 KJ

A

Temperatura baixa, por ser uma reação exotérmica.

B

Pressão elevada, provocando a contração do volume.

C

Presença de catalisador, diminuindo a energia de ativação.

D

Permanência no sistema do NH3 formado.

E

Remoção de NH3 formado.

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Q533115

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533115 Química

Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas condições.

A

12,50.

B

50,00.

C

25,00.

D

32,50.

E

16,25.

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Q522646

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522646 Química

Em relação aos indicadores ácido-base pode-se afirmar que:

A

o azul de bromotimol tem coloração amarela em pH menor ou igual a 6.

B

o vermelho de metil é amarelo em pH menor ou igual a 4,8.

C

a fenolftaleína tem coloração vermelha em pH menor ou igual a 8,2.

D

o alaranjado de metil é amarelo em pH menor ou igual a 3,2.

E

o vermelho de metil tem coloração vermelha em pH maior ou igual a 6.

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Q522645

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522645 Química

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mols de N₂O₄ que se transformam em NO₂. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. A constante de equilíbrio K_c na temperatura desse experimento é de:

A

38.

B

40.

C

41.

D

42.

E

43.

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Q515278

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515278 Química

A fenolftaleína é um indicador de pH que pode ser usado no teste de Kastle-Meyer para detecção de vestígios de sangue. O teste só é possível, porque a fenolftaleína em contato com o sangue

A

torna-se incolor devido à natureza alcalina do sangue.

B

torna-se azul devido à natureza ácida do sangue.

C

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente ácida do sangue.

D

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente alcalina do sangue.

E

torna-se incolor devido à natureza ácida do sangue.

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Q513479

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513479 Química

Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:

A

As pétalas de algumas hortênsias podem adquirir a cor rósea ou azul-arroxeada, dependendo de fatores do solo que influenciam a acidez ou basicidade de suas pétalas.

B

Alguns liquens podem se tornar amarelos ou verdes dependendo da quantidade de acidez ou basicidade encontradas nas proporções de algas e fungos que os compõe.

C

Algumas espécies de algas bioluminescentes trocam a cor verde por uma arroxeada quando a quantidade de plâncton fica mais ácida ou básica em função da salinidade.

D

Algumas espécies de répteis, como os camaleões, são capazes de trocar a cor de suas peles em função do contato com um substrato que contenha mais ácido ou mais base.

E

As folhas das samambaias gigantes podem sofrer alteração de sua coloração quando existe uma quantidade muito grande de cadáveres de insetos no solo das florestas.

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Q510122

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510122 Química

Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino?

A

Ácido clorídrico 2,0 M.

B

Água destilada.

C

Coca-Cola.

D

Hidróxido de sódio 2,0 M.

E

Suco gástrico.

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Q510121

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510121 Química

Qual é o pH da água destilada?

A

5,0.

B

6,0.

C

7,0.

D

8,0.

E

9,0.

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Q510120

Ano: 2015 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |

Q510120 Química

Qual entre as soluções abaixo tem pH ácido?

A

Água destilada.

B

Água do mar.

C

Água sanitária.

D

Coca-Cola.

E

Solução fisiológica.

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Q503850

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503850 Química

A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L^-1de Ba ²⁺,Mn ²⁺,Ag⁺ e Zn⁺² será, do primeiro para o último:

Dados de Kps :
BaCO₃ = 5,0.10^-9 ,
MnCO₃ = 5,0.10^-10,
Ag₂ CO₃ = 8,1.10^-12,
ZnCO₃ = 1,0.10^-11

A

Ag₂ CO₃, ZnCO₃ , MnCO₃ , BaCO₃

B

ZnCO₃, MnCO₃, Ag₂ CO₃, BaCO₃

C

BaCO₃ , MnCO₃ , ZnCO₃ , Ag₂ CO₃

D

Ag₂CO₃, ZnCO₃ , BaCO₃ , MnCO₃

E

ZnCO₃ , Ag₂CO₃ , BaCO₃ , MnCO₃

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Q503846

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503846 Química

Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L^-1de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L^-1de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:

Dado: pK_a do ácido acético = 4,74

A

3,74

B

5,74

C

4,74

D

3,00

E

5,00

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Q503843

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503843 Química

Uma mistura gasosa, formada por 1,00 mol de H₂ O_(g)e 1,00 mol de CO_(g) é colocada num reator de 10,0L, a 520°C. A reação H₂ O_(g)+ CO(g) ↔ CO₂ (g) + H₂ (g) se processa e verifica-se que, após o
equilíbrio ser alcançado, há 0,665 mol de CO₂ no reator. O valor da constante de equilíbrio da reação, a 520°C, é aproximadamente igual a :

A

0,44

B

3,94

C

9,43

D

0,39

E

4,93

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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