Considerando-se o pH de uma solução de uma substância X com concentração de 4,6 x 10^-3 mol/L, um aluno classificou corretamente, tal solução como:

A 25ºC, o pH de uma solução de [OH^- ] = 2,0 x 10^-3 mol/L é:

(Sugestão: use log 2 = 0,30)

O pH da maior parte das águas naturais contendo organismos vivos está entre 6,5 e 8,5. Para níveis de pH abaixo de 4,0, todos os vertebrados, a maioria dos invertebrados e muitos microrganismos são destruídos. Os lagos mais suscetíveis ao estrago são os de baixas concentrações de íons básicos, como HCO₃ ^- , que os tamponam contra variações de pH. Mais de 300 lagos no estado de Nova York não contêm peixes e 140 lagos em Ontário, Canadá, são destituídos de vida. A chuva ácida que parece ter matado os organismos nesses lagos origina-se a centenas de quilômetros no sentido contrário ao vento nas regiões do Vale de Ohio e dos Grandes Lagos. Fonte: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.p.660.

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, analise as afirmativas:

I. Como os ácidos reagem com os metais e com os carbonatos, a chuva ácida é corrosiva tanto para metais quanto para materiais de construção em pedra.

II. A acidez tem afetado muitos lagos no norte da Europa, dos Estados Unidos e do Canadá, reduzindo as populações de peixes, bem como afetando outras partes do ecossistema dentro dos lagos e nas florestas das redondezas.

III.O dióxido de enxofre por si só é prejudicial tanto à saúde humana quanto à propriedade; além disso, SO₂ atmosférico pode ser oxidado a SO₃ por quaisquer dos vários diferentes caminhos e este, se dissolve na água, produzindo ácido sulfúrico, causando efeitos ambientais desastrosos; constituindo o “maior vilão” da chuva ácida.

A alternativa que indica, apenas afirmação (ões) verdadeira(s) é:

Um solo de características ácidas, pH = 4, é impróprio para a plantação de tomates que crescem em solos com pH que variam de 6 a 7. Considere uma área cultivável de 800 m² desse solo, onde a profundidade tratada deva ser de 10 cm. Qual a massa mínima aproximada de óxido de cálcio, em gramas, que deve ser adicionado a esse solo para que seja atingido o pH mínimo adequado ao crescimento de tomates?

Butano sofre isomerização em isobutano na presença de catalisador com uma constante de equilíbrio de 2,5 nas condições do experimento. Considere um sistema em equilíbrio, em que a concentração de butano e isobutano são, respectivamente, 4 e 10 mol/L, e, em seguida, são adicionados 2 mol/L de isobutano. Após o restabelecimento do equilíbrio, a nova concentração de butano, em mol/L, é

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.

(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)

A escala de pH indica a concentração de íons H⁺ (prótons) livres em uma solução. Assinale a alternativa que apresenta a forma matemática da função pH.

Acrescentou-se cloreto de potássio (KCI) a uma solução de ácido clorídrico (HCI) em água. Assinale a alternativa que apresenta variação da acidez (pH) da solução após a adição do sal.

Um determinado sal tem uma solubilidade na água que pode ser descrita pela equação linear solubilidade = (T + 15) gramas do soluto/100 gramas de água, sendo T a temperatura em graus Celsius. Uma solução saturada desse sal em um litro de água é resfriada de 85 °C para 43 °C. Assinale a alternativa que apresenta a massa de sal precipitada.

A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L^-1 .

Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:

Os equilíbrios para as espécies pouco solúveis são expressos pelo produto de solubilidade, representado por K_ps. Considerando a espécie fosfato de magnésio e amônio, a expressão que melhor representa a solubilidade desse composto é:

O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:

HCO^- ₃ + H⁺ ⇆ H₂CO₃ ⇆ H₂O + CO₂

Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é

Considere as seguintes soluções.

I. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NaCl.

II. Uma solução 0,1 mol L^-1 de CH₃COONa.

III. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NH₄Cl.

IV. Uma solução mista de CH₃COOH e CH₃COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L ^-1 de ambas as substâncias.

Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:

Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3 partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,

Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo equilíbrio
SO_2(g) + ½O_2(g) ⇋ SO_3(g)
A expressão da constante de equilíbrio K_C, com base na lei de ação das massas, para esta reação é

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H⁺] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10^-5 )    

Assinale a alternativa correta segundo o equilíbrio ácido-base.