Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Q421920
Química
O intervalo de pH de viragem de cor do indicador azul de bromotimol é cerca de 6 até 8, mudando de amarelo para azul. Esse indicador apresentará cor azul se entrar em contato com
Q412615
Química
Em uma experiência, os estudantes observaram as cores apresentadas pelo alaranjado de metila quando em contato com diferentes soluções aquosas. Os resultados de cada estudante foram anotados na tabela seguinte.
Sabendo que para o alaranjado de metila pKind = 3,7 e que a zona de transição está no intervalo de pH 3,1-4,4, e considerando que o indicador adquire coloração vermelha a pH < 3,1 e amarela a pH >4,4, a observação correta foi anotada por
Sabendo que para o alaranjado de metila pKind = 3,7 e que a zona de transição está no intervalo de pH 3,1-4,4, e considerando que o indicador adquire coloração vermelha a pH < 3,1 e amarela a pH >4,4, a observação correta foi anotada por
Q412611
Química
O cádmio encontra- se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à presença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)2 . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd2+ na concentração de 1,6x10–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Sabendo que, para o Cd(OH)2 , a 25 °C, o Kps = 7,2x10–15, a concentração em mol/L de Cd2+que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a
Q412610
Química
Filtro verde remove metal
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Um método alternativo para remover metais pesados de águas de efluentes industriais utiliza o pó das folhas de mamona. Ricas em proteína, as folhas secas e moídas de mamona, depois de lavadas em água e álcool, foram capazes de adsorver cádmio, chumbo, mercúrio, cobre e zinco. Os metais ficam retidos na superfície do filtro de mamona por meio de uma interação química. A única exigência do novo filtro é que o pH da água esteja em 6.
(Pesquisa Fapesp, Outubro de 2013. Adaptado)
Na água a pH 6, a concentração de íons H3O+ é
Q412595
Química
Considere uma solução aquosa de NaH2 PO4 na concentração de 0,1 mol/L.
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3
H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14
estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Sabendo que, a 25 °C,
H3 PO4(aq)
H3 O+ (aq) + H2 PO4 – (aq) Ka = 7,6 x10–3H2 O ( l )
H3 O+ (aq) + OH– (aq) Kw = 1,0 x 10–14estima- se que o pH da solução aquosa de NaH2 PO4 , a 25 ºC, deve ser próximo a
Q412594
Química
A curva da titulação de uma amostra de solução aquosa de H3 PO4 com solução de NaOH está corretamente representa da no gráfico:
Q412592
Química
Texto associado
Para responder à questão , utilize as informações da tabela seguinte.
Considere a dissolução de amônia em água. A solução resultante tem pH > 7 porque, em relação a [H+ ], a solução apresenta maior concentração de
Q412590
Química
Texto associado
Para responder à questão , utilize as informações da tabela seguinte.
De acordo com as informações fornecidas pela tabela, é correto afirmar que, nas condições indicadas, os solutos que fornecem as soluções mais concentradas, em mol/L, são o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395384
Química
Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC2 H3 O2 e 0,10 mol de C2 H3 O2 - , ambos em equilíbrio segundo a equação:
HC2 H3 O2(aq) + H2 O(l)
H3 O+ (aq) + C2 H3 O2 - (aq)
Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte.
Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de
HC2 H3 O2(aq) + H2 O(l)
H3 O+ (aq) + C2 H3 O2 - (aq) Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte.
Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395382
Química
Para a padronização de uma solução de NaOH(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
KHC8 H4 O4(aq) + NaOH(aq) → KNaC8 H4 O4(aq) + H2 O(l)
A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO2 dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é
Dado M(KHC8H4O4) = 204,23 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395379
Química
Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.
Esse processo é conhecido como
Esse processo é conhecido como
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395376
Química
Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.
Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença
azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína
1 amarela vermelha —
2 azul amarela —
3 amarela amarela incolor
4 verde — incolor
De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,
Dados
cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).
Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor
pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395368
Química
As medições de pH de soluções aquosas com eletrodo de membrana de vidro são corriqueiras nos laboratórios de análises.
O funcionamento apropriado desse tipo de eletrodo depende de
O funcionamento apropriado desse tipo de eletrodo depende de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392938
Química
Um ácido monoprótico, representado por HA, se ioniza parcialmente em água a 25 °C, conforme indicado na equação
HA (aq)
H+(aq)+ A-(aq),
onde a constante de equilíbrio é 1,0 x 10-5 .
Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de
HA (aq)
H+(aq)+ A-(aq), onde a constante de equilíbrio é 1,0 x 10-5 .
Ao se dissolver 0,10 mol de HA em água, formando 1,0 L de solução, no equilíbrio tem-se pH mais próximo de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392937
Química
Em um reator de 10,0 L, numa certa temperatura, a reação de decomposição de 2,0 mol de ácido iodídrico (representada abaixo) tem 50% de rendimento.
2HI (g)
H 2(g) + I 2(g)
O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação, na temperatura em questão, é
2HI (g)
H 2(g) + I 2(g)O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação, na temperatura em questão, é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392936
Química
A reação de formação do etino,C2 H2 , a partir do C(grafite) e do H2(g) , no equilíbrio é representada pela equação abaixo:
2C(grafite) + H2(g)
C2 H2(g)
Considere as afirmações a seguir sobre esse sistema em equilíbrio e os fatores que o influenciam.
I - A diminuição da pressão parcial do H2 no reator desloca o equilíbrio para formação do etino.
II - A adição de C ao sistema perturba o equilíbrio, deslocando a reação para o consumo de etino.
III - A retirada de etino do sistema força a formação de mais etino.
É correto APENAS o que afirma em
2C(grafite) + H2(g)
C2 H2(g)Considere as afirmações a seguir sobre esse sistema em equilíbrio e os fatores que o influenciam.
I - A diminuição da pressão parcial do H2 no reator desloca o equilíbrio para formação do etino.
II - A adição de C ao sistema perturba o equilíbrio, deslocando a reação para o consumo de etino.
III - A retirada de etino do sistema força a formação de mais etino.
É correto APENAS o que afirma em
Q390363
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
No esquema seguinte, são apresentados, na escala de pH, a coloração e o intervalo de viragem para alguns indicadores disponíveis no laboratório.
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Q388508
Química
Certa quantidade de PCl5(g) foi aquecida a 25 ºC num recipiente com 12 litros de capacidade, gerando PCl3(g) e Cl2(g) . O recipiente contém, no equilíbrio, 0,21 mol de PCl5(g) , 0,32 mol de PCl3(g) e 0,32 de Cl 2(g) . A constante de equilíbrio em função das concentrações molares, em kJ, para a dissociação de PCl5(g) , a 25 ºC, quando as concentrações são referidas ao estado padrão de 1mol/litro, é de:
Q388505
Química
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)
Q388504
Química
Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
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