Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 742 questões
Q715826
Química
A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um
voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), possui
um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, e outro eletrodo de prata imerso
em uma solução de nitrato de prata, AgNO3, nas concentrações indicadas a 25ºC.
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Q715825
Química
O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse
processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar,
em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos,
são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais,
convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem
corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Q715820
Química
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
Q549837
Química
A figura abaixo representa um sistema de eletrólise ígnea.
Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.
Acesso em 20 jul. 2015.
Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente:
Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.
Acesso em 20 jul. 2015.
Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541349
Química
As pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nossa sociedade como fonte de energia para diversos aparelhos eletroeletrônicos. Do ponto de vista químico, a energia elétrica fornecida por uma pilha é oriunda de uma reação de oxirredução espontânea. Uma pilha de mercúrio, que é utilizada em marca-passos, envolve as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão (Eº) a 25 ºC:
ZnO + H2O + 2e-
Zn + 2OH- (Eº = -
1,26 V) HgO + H2O + 2e-
Hg + 2OH- (Eº =
0,098 V)Com relação à pilha, a alternativa INCORRETA é:
Q537650
Química
O óxido nítrico é um gás incolor, paramagnético, moderadamente solúvel em água. Em laboratório
pode ser obtido pela redução do íon nitrito pelo íon iodeto, conforme a equação abaixo:
KNO2(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → NO(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 I2(aq)
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA.
KNO2(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) → NO(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ) + 1/2 I2(aq)
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa CORRETA.
Ano: 2015
Banca:
FUNRIO
Órgão:
UFRB
Prova:
FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q533296
Química
Para proteger o ferro da corrosão, podemos utilizar outro metal que apresenta uma tendência maior a perder elétrons. Ele se chama de metal de sacrifício. Assinale a alternativa que apresenta o metal apropriado para tal, dentre os listados abaixo:
E0
Fe2+(aq) + 2e- → Fe (s) - 0,45
Zn2+(aq) + 2e- → Zn (s) - 0,76
Ni2+(aq) + 2e- → Ni (s) - 0,26
Sn2+(aq) + 2e- → Sn (s) - 0,14
Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) + 0,34
Q533281
Química
Numa pilha de flash antiga, o eletrólito está contido numa lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. Qual a massa
de Zn é oxidada a Zn+2 durante a descarga desse tipo de pilha, por um período de 30 minutos, envolvendo uma corrente de
5,36 x 10-1 A? (M: Zn= 65 g/mol)
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522648
Química
A reação de eletrólise é utilizada para:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522640
Química
Na equação química não balanceada abaixo, o
elemento que se oxida e o elemento que se reduz são,
respectivamente:
Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O
Bi2 O3 + NaClO + NaOH → Na BiO3 + NaCl + H2O
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503853
Química
Em 2008, o Brasil foi o terceiro maior extrator de bauxita (minério) no mundo, o quarto maior produtor de alumina (óxido de alumínio) e o sexto maior produtor de alumínio metálico. A ob- tenção do metal a partir do óxido é feita por eletrólise ígnea, após a separação da alumina das impurezas através do “processo de Bayer”, que é a reação com soda cáustica. Em seguida, ocorre a adição de “criolita”, um mineral que atua como fundente, diminuindo o ponto de fusão de 2072°C para cerca de 1000°C. Finalmente, ocorre a eletrólise, com eletrodos (não inertes) de gra?te (C). Um processo eletrolítico de alumínio ocorre durante 12h, utilizando uma corrente de 100 ampères (A). A massa aproximada, em gramas, de metal obtido no cátodo e a substância produzida no ânodo são, respectivamente:
Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
Dados: 1 mol de elétrons = 96500 C (1 F), massa molar do Al = 27g.mol -1
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503830
Química
Uma célula galvânica é montada com um eletrodo consistindo de uma lâmina de zinco metálico imersa em solução aquosa 1,0 mol.L-1 de sulfato de zinco. O outro eletrodo é o de hidrogênio, com pressão parcial do gás igual a 1 bar e concentração de íons H3 O+ igual a 0,01 mol.L-1 , a 25°C. A força eletromotriz desta célula, em volts, é aproximadamente igual a:
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
2H+(aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499611
Química
A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais denomina-se células a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Sabendo-se que ocorre a oxidação do hidrogênio e a redução do oxigênio, é correto afirmar que o(a)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499597
Química
O contato entre materiais metálicos diferentes possibilita a formação de pilha galvânica. Para a total formação dessa pilha, há necessidade de ligação entre materiais metálicos diferentes em presença de eletrólito, ocorrendo, então, a corrosão galvânica. Como exemplo de corrosão galvânica no solo, cita-se aquela ocasionada por malhas de aterramento de cobre ligadas a tubulações de aço-carbono enterradas. Sobre as malhas de aterramento, é INCORRETO afirmar que
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499586
Química
Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. Sobre o processo eletroquímico de corrosão, analise.
I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.
III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
II. A corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto maior o valor de pH.
III. Na corrosão eletroquímica, o metal se oxida num lugar, o oxidante se reduz em outro e o produto de corrosão se forma em regiões intermediárias, não apresentando características protetoras.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499580
Química
Porção mínima de sais é suficiente para gerar corrosão em equipamentos que trabalham com a água sobre altas pressões e temperaturas, como ocorre com as caldeiras geradoras de vapor. Dessa forma, se faz necessária a utilização de inibidores de corrosão. Sobre estes inibidores, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q490003
Química
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue o próximo item.
Na proteção com metal de sacrifício, o material a ser protegido é conectado como ânodo de uma célula galvânica, sendo o cátodo um metal mais ativo que se consome à medida que protege o material.
Na proteção com metal de sacrifício, o material a ser protegido é conectado como ânodo de uma célula galvânica, sendo o cátodo um metal mais ativo que se consome à medida que protege o material.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q490002
Química
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue o próximo item.
Há casos benéficos de corrosão, como a oxidação de aços inoxidáveis, que produz uma camada protetora de óxido de cromo, e a proteção do material de alumínio, com a formação de óxido de alumínio.
Há casos benéficos de corrosão, como a oxidação de aços inoxidáveis, que produz uma camada protetora de óxido de cromo, e a proteção do material de alumínio, com a formação de óxido de alumínio.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q490001
Química
Em relação a tipos de material e ao processo de corrosão, julgue o próximo item.
Considerando os potenciais de oxidação mostrados a seguir, é correto afirmar que a limpeza de aço inoxidável com cloro pode ser recomendada por impedir a corrosão devido ao menor potencial de oxidação (E) do ferro (Fe) em relação ao cloro
.
Considerando os potenciais de oxidação mostrados a seguir, é correto afirmar que a limpeza de aço inoxidável com cloro pode ser recomendada por impedir a corrosão devido ao menor potencial de oxidação (E) do ferro (Fe) em relação ao cloro
.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489956
Química
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de 
operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de 
. Considerando que a massa molar do 
seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.
Na eletrólise da solução aquosa de
a formação do 
ocorre no ânodo da célula.
operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de . Considerando que a massa molar do seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.Na eletrólise da solução aquosa de
a formação do ocorre no ânodo da célula. 
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