Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Ni2+(aq) + 2e-
Ni(s) Eredo
= -0,28V A tensão teórica gerada por essa pilha é:
I. A forma de corrosão denominada uniforme se processa em toda a extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme da espessura. II. Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo se o meio for sufcientemente agressivo. III. Os metais ouro e prata não sofrem nenhum tipo de corrosão. Está correto o que se afirma em:
MnO2.H2O + (NH4)2SO4
Nessa reação química, o I . Sempre envolve processos de óxido-redução. II . Cátodo é o eletrodo em que ocorre a redução. III . Polo negativo é aquele que libera elétrons para o circuito externo.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O → 2Fe(OH)2(s)
Com base nas informações acima, é possível afirmar que:
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
Qual o potencial da célula, em V, para o processo eletroquímico no qual o ferro pode reduzir os íons prata?
O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.
“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.”
O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os
números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:
Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.
Agente oxidante é uma espécie que fornece elétrons a
uma substância que está sendo reduzida (e ela própria
sendo oxidada) em uma reação de oxirredução. Agente
redutor é a espécie que remove elétrons da espécie que
está sendo oxidada (e ele próprio é reduzido) em uma
reação de oxirredução.
Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue o próximo item.
Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de
reações químicas para produzir eletricidade, das forças
relativas dos agentes oxidantes e redutores e do uso da
eletricidade para produzir mudança química.
(Dados: Potenciais-padrão de redução: Fe2+ = - 0,44 V; Pb2+ = - 0,13 V. Massas molares em g/mol: Fe: 56; Pb: 207.)
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
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