O teor de Fe²⁺ em uma solução pode ser determinado por titulação com uma solução oxidante de KMnO₄. A reação de oxirredução não balanceada é MnO₄ - + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ . Após o balanceamento dessa reação, com quantos mols de Fe²⁺ reage 1 mol de MnO₄- ?

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.” 

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:

A pilha seca de zinco-carbono é galvânica comum, bastante utilizada, por ser encontrada facilmente nos comércios e por seu baixo custo. Não é características dela

Para a reação H ⁺ + SO₃ ² ‾ + NO₃‾ → SO₄ ² ‾ + NO + H₂O, a soma dos menores coeficientes inteiros desta reação balanceada é

Uma pilha é constituída por uma semicélula de Fe_(s)/FeSO₄ e uma semicélula de Pb_(s)/PbSO₄. A massa de precipitado formado no cátodo, quando se passa de uma semicélula para outra uma corrente equivalente a 0,6 mol de elétrons, será de
(Dados: Potenciais-padrão de redução: Fe²⁺ = - 0,44 V; Pb²⁺ = - 0,13 V. Massas molares em g/mol: Fe: 56; Pb: 207.)

As baterias de Niquel-Cádmio são recarregáveis e bastante empregadas em aparelhos eletroeletrônicos, como filmadoras e máquinas fotográficas. Essas baterias são formadas por associações de duas ou mais pilhas. O eletrólito dessas pilhas consiste numa pasta de KOH. Nesse tipo de bateria,

Um estudante do curso técnico em química utilizou um béquer de 100 mL ao qual adicionou solução de cloreto de sódio 3% e, logo após, fez a imersão parcial de uma lâmina de cobre conectada a uma lâmina de zinco por um fio condutor como ilustrado abaixo.

Dados:

I) Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) ____________________E^o = - 0,76 V

II) H₂O(l) + O₂(g) + 2 e^- → 2 OH^- (aq) ____________E^o = + 0,40 V

É CORRETO afirmar que:

Mesmo em sua simplicidade, a bateria de Volta possibilitou algumas descobertas importantes no campo da eletroquímica: a bioeletroquímica, devido ao debate entre Galvani e Volta, a eletroposição e outras mais. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas eletroquímica e marque a alternativa CORRETA.

I. Quando uma espécie química perde elétrons para outra espécie química, ocorre redução.

II. Quando uma espécie química retira elétrons de outra espécie química, ocorre oxidação.

III. O funcionamento de uma pilha provém de reações químicas espontâneas que permitem obter um fluxo de elétrons que percorre um circuito externo.

O ouro contido em uma rocha pode ser dissolvido mergulhando-se a mesma em uma solução aquosa de cianeto de sódio em presença de oxigênio, como mostra a seguinte equação química:

4 Au(s) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 NaAu(CN)₂(aq) + 4 NaOH(aq)
Com relação à reação acima, podemos afirmar que:

1. O NOX do Au varia de zero para +1; assim, o ouro sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
2. É uma reação redox, mas não há variação no número de oxidação do sódio.
3. Cada mol de O₂ recebe 4 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Considerando a figura a seguir, que representa uma célula galvânica:



Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, é correto afirmar que

Qual é o volume aproximado, em mL, de gás oxigênio que será obtido quando se processa a eletrólise aquosa do CuNO₃ , durante 10 minutos, sob uma corrente de 4 A? (Considere essa reação acontecendo em sistema fechado e na CNTP).

Dado os seguintes potenciais padrões:

Aℓ³⁺ + 3e^- → Aℓ   Eº = − 1,66V

Zn⁺² + 2e^- → Zn   Eº = − 0,76V

Fe⁺² + 2e^- → Fe   Eº = − 0,44V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu   Eº = + 0,34V

Ag⁺ + 1e^- → Ag   Eº = + 0,80V

O melhor agente redutor é

A quantidade de matéria orgânica em águas superficiais e residuais pode ser expressa por meio da demanda química de oxigênio (DQO).

A principal reação para estimar o teor de material orgânico em águas pode ser representada como:

matéria orgânica + (Cr₂O₇ )^2- + H+ ⇄ 2 Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

Sobre essa reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A matéria orgânica é reduzida formando CO₂ .

II. O dicromato atua como agente oxidante.

III. O dicromato doa elétrons para a matéria orgânica formar CO₂ .

Está correto o que se afirma em

O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação.

No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido.

A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como

A padronização de soluções de permanganato de potássio utilizadas em volumetria de oxirredução utiliza como padrão primário:

Considere o quadro abaixo.

Deseja-se proteger contra a corrosão, chapas de cobre. Analisando-se apenas o potencial padrão de redução deve-se utilizar

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1