Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com Cu2+, em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu+ , na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que apresenta a afirmação correta.

O equipamento capaz de determinar o potencial elétrico de uma solução recebe o nome de :

Atualmente existe um número cada vez maior de pesquisadores trabalhando com o intuito de encontrar novas fontes de energia, renováveis e mais baratas. Para a substituição dos combustíveis fósseis, uma das propostas é a utilização das células a combustível, dispositivos que geram energia elétrica a partir de uma reação química. A célula a combustível mais conhecida é a de hidrogênio/oxigênio, utilizada em programas espaciais estadunidenses como o Apollo e o Gemini. Nesse sistema, a célula produz energia elétrica à medida que o hidrogênio é oxidado no ânodo e o oxigênio é reduzido no cátodo. O funcionamento de determinada célula a combustível é indicada nas seguintes semirreações:

2H₂O _(l) + 2 e^- → H_2(g) + 2OH^- _(aq) E° = -0,828V

O_{2 (g)} + 2H₂O _(l) + 4e^- → 4OH^- _(aq) E° = 0,401V

Com base nas informações acima citadas, é INCORRETO afirmar:

Observe as semirreações I e II mostradas a seguir, as quais ocorrem nos pólos da bateria de chumbo/ácido:

I. Pb _(s) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)} + 2 e^-

II. PbO_{2 (s)} + 4H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) + 2e^- → PbSO_{4 ( s)} + 2H₂O _(l)

Sobre as semirreações é INCORRETO afirmar:

Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).

A equação PbO_{2 (s)} + H₂SO_{4 (aq)} + Pb_(s) → PbSO_4(s) + H₂O _(l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:

A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usada em dispositivos que funcionam com bateria, usa a seguinte reação redox (não balanceada) para gerar eletricidade:

Cd_(s) + NiO_2(s) + H₂O_(l) → Cd(OH)_(s) + Ni(OH)_2(s)

É CORRETO dizer que:

Uma pilha, por definição, é uma fonte de energia portátil, em que a partir de reações de óxido‐redução converte‐se energia química em energia elétrica. Dentre os fatores a seguir, qual o que não influencia no valor do potencial eletroquímico de uma pilha?

Considere os elementos abaixo e seus potenciais de redução listados.

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ (red) = -1,67 V

Mn²⁺ + 2e^- → Mn E⁰ (red) = -1,18 V

Zn²⁺ + 2e^- → Z n E⁰ (red) = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e^- → Ni E⁰ (red) = -0,23 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ (red) = +0,34 V

Assinale a alternativa que corresponde ao par dos metais listados que, ao se construir uma pilha com eles, apresentarão a menor diferença de potencial.

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766­ - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

O gás hidrogênio (H₂) vem sido estudado como um possível combustível para uso cotidiano, uma vez que sua reação com o oxigênio produz apenas vapor-d’água. Porém, tal gás não ocorre naturalmente na Terra, sendo necessário obtê-lo por meio de processos eletroquímicos, principalmente por meio da hidrólise. Assinale a alternativa incorreta em relação ao uso do hidrogênio gasoso.

Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al₂O₃, sendo abundante na natureza.

II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.

III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.

Estão corretas as afirmativas:

Um experimento bastante comum realizado em escolas consiste em construir uma pilha utilizando-se uma batata: espetam-se dois pedaços de metal na batata e surgirá uma diferença de potencial elétrico entre eles. Sobre esse experimento, assinale a alternativa correta.

Na limpeza de material de laboratório, é comum o uso de substâncias oxidantes. São exemplos de dois agentes oxidantes que sofrem mudança de coloração quando são reduzidos:

“Potencial de junção líquida” pode ser observado

A figura exibida ao lado representa uma célula potenciométrica.

A concentração, em mol L^-1 ,de íons Ag⁺ na solução, quando o potencial medido for igual ao potencial padrão de redução da reação estabelecida no eletrodo indicador, será

O potencial do eletrodo de referência Ag/AgCl varia de acordo com o princípio de funcionamento de um eletrodo indicador metálico

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO