As baterias primárias de lítio são alternativas de fornecimento de energia elétrica de longa duração podendo durar até oito anos. Por isso são utilizados em marca-passo cardíaco. A reação global que ocorre nesse tipo de bateria está representada a seguir.

Dados os potenciais de redução:

Li⁺ (aq) + e⁻ → Li(s); E° = −3,05 V

I₂ (s) + 2e⁻ → 2 I⁻ (aq); E° = + 0,54 V

2 Li(s) + 1 I₂(s) → 2 LiI(s)

Com relação a esta pilha afirma-se:

I. O potencial da pilha é de 3,59 V.

II. O cátodo é o lítio metálico.

III. No ânodo ocorre a oxidação do iodo.

IV. O oxidante é o iodo I₂.

Está correto o que se afirma APENAS em

A reação química entre ácido nítrico e o metal cobre está corretamente representada pela equação

Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),

Dados:

Reação no cátodo: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag(s)

Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron

Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol

A bateria de chumbo é muito utilizada na indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de computadores.

As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V):

Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente,

Este produto é obtido por uma reação completa de

As pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem energia elétrica a partir de reações espontâneas de oxirredução que é medida pelo potencial de redução. De acordo com os potenciais de redução na tabela a seguir, assinale a afirmação CORRETA nas condições normais?

Dispõe-se de uma grande quantidade de hidrogênio e água, ambos no estado líquido. A partir dessas substâncias deseja-se obter deutério (D₂). São propostos para esse objetivo os quatro métodos descritos a seguir: I. destilação do hidrogênio. II. eletrólise do hidrogênio. III. destilação da água. IV. eletrólise da água. Dentre os métodos propostos, o que permitirá obter a substância de interesse é:

Considere as afirmativas sobre os princípios gerais dos métodos potenciométricos e marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas: ( ) Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. ( ) Um eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, e depende da composição da solução do analito. ( ) Um eletrodo indicador tem um potencial que varia de uma forma conhecida com alterações na concentração de um analito. ( ) Nos métodos potenciométricos, o potencial de junção líquida e suas incertezas são pequenos, podendo ser negligenciados, pois não limitam a exatidão e a precisão da medida. Assinale a alternativa que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

A proteção catódica é um método de combate à corrosão que consiste na transformação da estrutura para proteger o cátodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica. Assinale a alternativa que NÃO corresponde com a afirmativa:

As técnicas eletroanalíticas se baseiam em processos de ________onde as espécies eletroativas do meio oferecem resposta à aplicação de um _______para o monitoramento da corrente elétrica ou valor do potencial em comparação ao potencial de um eletrodo de referência. A ________e a _______são bastante utilizadas em análises de espécies eletroativas orgânicas e inorgânicas e na determinação seletiva de íons orgânicos e inorgânicos em solução, respectivamente. Assinale a alternativa que corresponde as palavras CORRETAS para cada respectivo espaço vazio.

O ΔE⁰ da reação mostrada a seguir é igual a:

O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://www.c2o.pro.br/hackaguas/figuras/medida_potencial.png>. Acesso em: 2 out.2016.

Dos componentes potenciométricos do sistema representado pela figura, o potencial

Os potenciais de redução das reações de transformação do cromo hexavalente em trivalente serão em volts (V), respectivamente:

De acordo com a tabela a seguir

Numa eventual pilha entre os metais mostrados acima, aquele que será sempre o agente redutor é o:

O dióxido de manganês (MnO₂) puro, produzido pelo processo eletrolítico, é utilizado na fabricação de pilhas secas (Células de Leclanché). Ele pode também reagir com ácido clorídrico para gerar o cloreto de manganês (MnCl₂) de acordo com a reação a seguir: 
t MnO₂ + u HCl → v MnCl₂ + x H₂O + z Cl₂
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente, 

Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu, Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:


 Considere a tabela a seguir.


Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o 

Ao fazer a ligação do anodo com a estrutura, estando ambos em contato simultâneo com o eletrólito, forma‐se uma pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.

De acordo com a figura anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

(     ) Os produtos de corrosão são Mg(OH)_2, Al(OH)_3, Zn(OH)₂.

(     ) Reação da área catódica aerada: 2 H₂O + 2e^–  → H₂+ 2OH^– .

(     ) A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura a proteger no catodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica, uma vez que é o anodo quem sofre a oxidação.

A sequência está correta em

Na corrosão eletroquímica, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão. São feitas as seguintes afirmativas quando o ferro ou o aço, já com a camada de Fe₂O₃, sofre corrosão em presença de um filme de umidade atmosférica: I. Reação catódica: redução de Fe₂O₃ a Fe₃O₄ em presença de umidade e com deficiência de oxigênio: 4Fe₂O₃ + Fe²⁺ + 2e → 3Fe₃O₄. II. Reação anódica: H₂O + 1/2 O₂ + 2e → 2OH– . III. Quando a ferrugem seca, ela é permeada pelo oxigênio, havendo reoxidação da magnetita, Fe₃O₄.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Em um bécher de 250 mL foi colocado 200 mL de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio, 1 mL de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e 2 mL de solução aquosa N (normal) de ferricianeto de potássio. Foram imersos dois eletrodos metálicos, sendo um de zinco e outro de ferro ligado por meio de um fio de cobre. Após alguns minutos, em torno do eletrodo de ferro foi observado o aparecimento de coloração róseo‐avermelhada e em torno do eletrodo de zinco uma formação de resíduo esbranquiçado. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere os dados: Zn²⁺ + 2e → Zn (–0,763 V)                                     Fe²⁺ + 2e → Fe (–0,44 V))
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn²⁺ + 2e. Catódica: H₂O + ½ O₂ + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe₃ [Fe(CN)₆]₂.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)