Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de 
. Considerando que a massa molar do 
seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue o próximo item.O tempo necessário para a formação de 709 g de
, a partir da eletrólise da solução aquosa de 
, é superior a 2 h. O gráfico a seguir relaciona a porcentagem de atenuação total e a energia do fóton para o elemento carbono. (Tauhata et al, 2003.)
Com base nos dados do gráfico anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) 1,0 MeV equivale a 1.000 elétrons‐volt.
( ) À medida em que a energia cresce, o efeito Compton (A) diminui e o efeito fotoelétrico (B) aumenta.
( ) Para valores de energia acima de 1,0 MeV, observa‐se que o efeito fotoelétrico (B) ainda se mantém superior ao efeito Compton (A).
( ) Observa‐se que, para valores de energia acima de 100 MeV, a produção de pares (C) passa a ser a principal contribuição para as interações de fótons.
A sequência está correta em
A fabricação do gás cloro a partir da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio pode ser representada pela seguinte equação química: 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2. Qual a massa, em kg, de gás cloro que é obtida a partir de 10 m3 de salmoura contendo 10% em massa de NaCl?
Dados: massa específica da salmoura = 1072 kg m-3 e as massas atômicas, em kg kmol-1, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5
Para a remoção de cromo hexavalente (Cr6+) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO2). A redução do Cr6+ se dá em meio ácido com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de cromo III (Cr(OH)3). As reações envolvidas são:
− Redução: 3 SO2 + 2 H2CrO4 + 3 H2O → Cr2(SO4)3 + 5 H2O
− Precipitação: Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO2/g Cr6+ e de 2,0 g de H2SO4 / g Cr6+
− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)2 /g Cr6+
Para tratar um efluente de 8,0 m3 contendo 0,50 g de g Cr6+/L de efluente, o consumo de SO2, H2SO2 e Ca(OH)2 são, respectivamente:
A DMFC (esquematizada na questão anterior) apresenta uma alta eficiência, porém reações paralelas causam quedas na tensão.
Dados: E0 298K (V): CO2/CH3OH = 0,02; O2/H2O = 1,23; 2,303.RT/F = 0,059.
Considerando que o valor do quociente da reação global da célula alcance uma ordem de 1060, o valor do potencial da célula em volts será de:
Células a combustível vêm atraindo a atenção por diversas vantagens, tais como alta eficiência, dimensões pequenas, facilidade de alimentação e longos tempos de operação. Entre as células, a célula de alimentação direta, a metanol (DMFC), esquematizada ao lado, é uma das mais úteis e flexíveis. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. No esquema da DMFC, A e B correspondem ao anodo e catodo, respectivamente.
2. A corrente no circuito externo percorre o sentido de A para B.
3. O metanol precisa atravessar a camada de difusão de gás para que a reação ocorra.
4. A membrana de nafion corresponde a um condutor protônico e tem função análoga à ponta salina de uma pilha.
Assinale a alternativa correta.
Tubulações de ferro, quando em contato com solo úmido, sofrem pela ação do meio, causando a corrosão da peça. Uma maneira de proteção da tubulação é a proteção catódica, isto é, a utilização de um metal de sacrifício em contato com a tubulação, como esquematizado ao lado:
Entre os metais listados abaixo, o mais adequado para compor a peça de proteção é:
Ao adicionar cloro gasoso sob pressão numa solução alcalina, o cloro se desproporciona em cloreto e hipoclorito, segundo a reação:
Dados: E0 pH 14 (V): Cl2/Cl- = 1,358; ClO- /Cl2 = 0,421; 2,303.RT/F = 0,059.
A ordem de grandeza da constante de equilíbrio da reação de desproporcionamento é:
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica mostrada na figura, a ponte salina foi removida para que os elétrons fluíssem mais rapidamente do ânodo para o cátodo.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Na célula eletrolítica apresentada, o magnésio é decantado da água do mar e, então, convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água,o MgCl2 é fundido e eletrolisado e a reação global resultante é: MgCl2 → Mg(l) + Cl2(g).
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
Considerando-se que “fund" significa sal fundido, é correto afirmar que as semirreações correspondentes ao diagrama apresentado na figura acima e as reações ocorridas no ânodo e no cátodo são:
reação do ânodo: Mg2+ (fund) + 2e- → Mg(l);
reação do cátodo: 2Cl- (fund) → Cl2(g) + 2e .
Ag1++e- → Ag E0=0,80V
Mg2++e- → Mg E0 = -2,37V
EmrelaçãoaelasNÃOécorretoafirmarque:
Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.
A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de
Dados: Massa molar Cu= 63,55 g.mol –1 e constante de Faraday: 96500 C.
O potencial medido em volts, numa certa temperatura T e em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), é
Dados Da equação de Nernst: RT/F = 0,06 V
Fe 3+ + e → Fe 2+ E0 = +0,77 V
E0EPH = 0V
No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.
Utilizando-se o eletrodo saturado de calomelano (Hg2 Cl2 ) como eletrodo de referência, o novo valor medido para o potencial padrão de redução do Cu 2+será
Dados: Hg2 Cl2(s)+ 2e → 2Hg(l) + 2Cl- (aq)
Eo = +0,24 V versus EPH
SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)
Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
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