Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 755 questões
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453479
Química
Realiza-se a eletrólise aquosa do sulfato de cobre em uma cuba eletrolítica. A solução é atravessada por uma corrente elétrica de 3,78 A durante 16 minutos e 5 segundos. Sabe-se que a massa atômica do cobre e a constante de Faraday valem 63,5 g e 96500 Coulombs, respectivamente.
Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é
Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453478
Química
Considere a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons K+, Pt ++, Cu++, e Mn++.
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Q451491
Química
O porto de Cabedelo é constituído, em algumas partes da sua construção, de ferro, por causa da sua localização litorânea. O material que constitui o porto, e os navios que transitam pelo mar necessitam de um cuidado maior em suas estruturas. Um dos grandes problemas que tem de ser enfrentado é a ferrugem, que consiste em uma reação de oxirredução.
http://portodecabedelo.blogspot.com.br/2012/09/oxidacao-dos- -casco-dos-navios.html
São dadas as semirreações de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe(s)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
A reação que descreve o fenômeno da oxirredução das estruturas é
http://portodecabedelo.blogspot.com.br/2012/09/oxidacao-dos- -casco-dos-navios.html
São dadas as semirreações de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe(s)
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
A reação que descreve o fenômeno da oxirredução das estruturas é
Q443834
Química
Em uma escola de Ensino Técnico Integrado ao Ensino Médio, um trabalho foi proposto com o intuito de desenvolver competências em Educação Ambiental. O tema escolhido para trabalhar com adolescentes de três turmas das 3as fases foi “Como descartar corretamente pilhas e baterias”. Para ajudar na reflexão sobre os riscos ambientais desses materiais foi elaborada uma cartilha e os alunos foram informados sobre o local na cidade onde podem levar suas pilhas e baterias usadas. Nessa cartilha, vários conceitos da eletroquímica foram explicados, bem como os efeitos do descarte inadequado destes materiais. Leia com atenção as afirmações a seguir e marque V para as verdadeiras e F para as falsas, conforme os conceitos sobre as pilhas e baterias.
( ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.
( ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.
( ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.
( ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.
( ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.
Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.
( ) As pilhas que não podem ser recarregadas são classificadas como sistemas eletroquímicos primários ou baterias primárias.
( ) O destino ideal de pilhas e baterias usadas deveria ser o aterro controlado, pois todo o lixo recebe uma cobertura de PVC ou argila, o que evita contaminação do ambiente.
( ) As baterias de níquel/cádmio são baterias secundárias e de longa duração.
( ) Na pilha alcalina não há formação de gás hidrogênio, pois o meio é básico.
( ) Nas pilhas de mercúrio, usadas em relógios e calculadoras, o mercúrio é oxidado a óxido de mercúrio, que é solúvel e pode contaminar o solo se descartada incorretamente.
Assinale a opção que contenha a sequência CORRETA de cima para baixo.
Q443821
Química
O hipoclorito de sódio é empregado como desinfetante e desodorante nas indústrias alimentícias, empresas de abastecimento de água, rejeitos de esgoto e em atividades domésticas. Como agente alvejante é muito útil para ser usado com o algodão, o linho, a juta, a seda artificial e a polpa de papel. O método mais comum para fabricá-lo é mediante o tratamento da solução de hidróxido de sódio pelo cloro gasoso, conforme a reação:
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO
O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.
Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO
O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.
Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439673
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439671
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
Considere que tenha sido adicionado um volume da solução de Ce 4+ correspondente à metade do volume necessário para se atingir o ponto de equivalência. Nesse caso, o módulo do potencial elétrico lido no potenciômetro representado na figura I será superior a 0,70 V.
Considere que tenha sido adicionado um volume da solução de Ce 4+ correspondente à metade do volume necessário para se atingir o ponto de equivalência. Nesse caso, o módulo do potencial elétrico lido no potenciômetro representado na figura I será superior a 0,70 V.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439670
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439669
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
O potencial elétrico padrão para a reação global de oxirredução apresentada é superior a 2,0 V.
O potencial elétrico padrão para a reação global de oxirredução apresentada é superior a 2,0 V.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439654
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
Q421926
Química
Nas pilhas comuns, o polo negativo é constituído por zinco metálico. Portanto, esse metal, durante o funcionamento da pilha, é o que
Q421912
Química
A produção do metal alumínio a partir da _________ envolve primeiramente o tratamento desse minério, obtendose o composto de fórmula___________, que é conhecido como alumina. A alumina é então aquecida a altas temperaturas em presença de fundente, passando para o estado líquido. O material fundido é então submetido a um processo de________ , obtendose o metal.
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405515
Química
Os eletrodos revestidos podem ser utilizados para a soldagem de aços-carbono. Nesse caso, eles são constituídos principalmente de uma alma metálica de aço de baixo carbono e do revestimento. Considere as afirmativas referentes às funções desse revestimento.
I - É função do revestimento impedir a mistura do material da alma metálica com o metal de solda.
II - É função do revestimento a remoção dos elementos de liga do metal de solda.
III - É função do revestimento o isolamento mecânico da alma metálica.
É correto APENAS o que se afirma em
I - É função do revestimento impedir a mistura do material da alma metálica com o metal de solda.
II - É função do revestimento a remoção dos elementos de liga do metal de solda.
III - É função do revestimento o isolamento mecânico da alma metálica.
É correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405504
Química
l2 + Na2 S2 O3 → Nal + Na2 S4 O6
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405503
Química
Texto associado
Na reação de oxirredução abaixo.
tem-se que o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405488
Química
Há substâncias que, por conduzirem muito bem a corrente elétrica, favorecem os processos de corrosão.
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405486
Química
Texto associado
Utilize as informações contidas na Tabela de potenciais de redução abaixo para responder a questão.
Considere a pilha abaixo representada pela seguinte equação:
A diferença de potencial gerada por ela, em V, é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405485
Química
Texto associado
Utilize as informações contidas na Tabela de potenciais de redução abaixo para responder a questão.
Dentre as opções abaixo, o metal que se oxida mais facilmente nas mesmas condições ambientais, frente a um mesmo oxidante, é o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405484
Química
Um dos processos industriais de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido.
Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gramas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaCl?
Dado
M(Na) = 23 g/mol
Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gramas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaCl?
Dado
M(Na) = 23 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392944
Química
Uma solução aquosa de CuSO4 é atravessada por uma corrente elétrica de 2,40 A.
Qual é, aproximadamente, a quantidade de íons Cu 2+ que atravessa uma seção transversal da solução em 60,0 minutos?
Dado
Carga do elétron = 1,60 x 10-19 C
Qual é, aproximadamente, a quantidade de íons Cu 2+ que atravessa uma seção transversal da solução em 60,0 minutos?
Dado
Carga do elétron = 1,60 x 10-19 C
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