O alumínio é considerado o terceiro elemento mais abundante e se encontra na natureza na forma bauxita (Al₂O₃). O alumínio puro é obtido pela eletrólise da bauxita em sal fundido. Se a indústria de produção de alumínio possui uma capacidade contínua de 10⁶ A, quanto tempo seria necessário para obtenção de 1 tonelada de alumínio puro (F = 96500 C mol^–1 )?

Sobre a volumetria de oxirredução empregando o iodo, é CORRETO afirmar que a:

Sobre o equilíbrio químico envolvendo a reação de óxido-redução são dadas as seguintes afirmações:

I. Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
II. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos não devem ocorrem simultaneamente e podem coexistir independentemente.
III. Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito utilizado em baterias ou pilhas.

Assinale a alternativa correta.

A figura abaixo se refere a uma transformação química:

Quando colocada uma barra de zinco, Zn, em contato com uma solução de cobre, Cu²⁺, de coloração azul, observou-se, algum tempo depois, uma película de cobre metálico (neutro) sobre a barra, descoloração e presença de íons Zn²⁺ na solução. Essas observações podem ser explicadas como resultado

A pilha é um artefato criado pelo homem para o armazenamento de energia. Esse artefato tem-se tornado cada vez mais importante no nosso dia a dia, como, por exemplo, na medicina (marcapassos, neuroestimuladores, desfibriladores cardíacos implantados, estimuladores de crescimento ósseo etc.). As pilhas são criadas de acordo com o tipo de aplicação e a variação de potencial obtido entre o par redox das semirreações utilizadas. Considere a seguinte sequência de reações de redução e os respectivos potenciais padrões, E⁰ (V):

De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.

A química ambiental procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. Neste contexto, a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, é muito estudada:

Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?

Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão a 25°C:
Al³⁺(aq) + 3 e⁻ → Al(s) E°= -1,66 V Pb²⁺(aq) + 2 e⁻ → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.

Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.

Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.

Sistemas:

I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)

II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)

III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)

IV. Hg(l) | Cl- (aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)

Assinale a alternativa correta:

:

Analise as seguintes reações de oxirredução:

I. _ H₂ S(g) + _ SO₂ (g) → _ S(s) + _ H₂ O(l)

II. _ B₂ O₃ + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)

A alternativa que representa as equações balanceadas é:

De acordo com a representação da célula Co⁰|Co⁺²||Au⁺³|Au⁰ , é possível afirmar que:

A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afirmativas a seguir:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto de um gerador elétrico e uma célula voltaica, gerando energia.

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O esquema representativo de uma pilha de Daniell é exemplificado a seguir.

Assinale a opção correta que substitui os números mostrados no esquema.

Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a

Dados:

Al³⁺ + 3e^- ⇌ Al E⁰ = -1,66 V

Fe2+ + 2e^- ⇌ Fe E⁰ = -0,44 V

A reação de óxido-redução INCORRETA é apresentada em:

Em um experimento sobre corrosão, foram preparados 5 tubos de ensaios com lâminas de aço imersas em diferentes soluções salinas, conforme mostrado na Tabela abaixo.

Com base nos potenciais de redução

Fe²⁺ + 2e ↔ Fe (E⁰ = - 0,44 V)

Cu²⁺ + 2e ↔ Cu (E⁰ = + 0,34 V)

Cr³⁺ + 3e ↔ Cr (E⁰ = - 0,74 V)

Cd²⁺ + 2e ↔ Cd (E⁰ = - 0,40 V)

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn (E⁰ = - 0,76 V)

Sn²⁺ + 2e ↔ Sn (E⁰ = - 0,14 V)

pode-se concluir que serão observadas reações nos tubos

Em uma pilha Ni⁰ |Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰ , os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos sais a 25ºC.

O valor da força eletromotriz (f.e.m) da pilha, em V, é

Quantos mols de peróxido de hidrogênio são produzidos pela eletrólise de 180 kg de água?

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO _2(s) (I)

2 K_(s) + 2 H₂O_(ℓ) → 2 KOH(aq) + H_{2(g) (I)}

_{2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)}

_{Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé­ cie química:}

A estimativa da constante de Avogadro pode ser realizada através da eletrólise da água. Em um experimento que foi realizado por estudantes secundaristas para essa finalidade obteve-se 6,1x10²³ como valor para a constante. Na realização desse experimento, foram empregados fios de cobre de 2,5mm de diâmetro, duas seringas de injeção de 10,0mL, um pedaço de isopor para servir com suporte para as seringas, solução de hidróxido de sódio 10g/L, bateria de 6V e uma cuba de plástico. Através de um amperímetro, mediu-se a corrente que saiu da fonte cujo valor foi de 30mA. O experimento foi montado conforme a ilustração, Figura 1.

Considerando a pressão local igual a 663mmHg, R = 8,314 J/Kmol, a temperatura ambiente de 27ºC e o volume de Hidrogênio coletado de 5,5 mL, em quanto tempo, aproximadamente, ocorreu o experimento:

Experimento e figura extraída de: Mól, Gerson de Souza; Ferreira, Geraldo A. Luzes; da Silva, Roberto Ribeiro; Laranja, Hércules F. QNEsc e a Seção Experimentação no Ensino de Química. Revista Química Nova na Escola. São Paulo, v. 3, p. 32-33, 1996.

A corrosão eletroquímica é a de maior presença nos mais diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se prepara a superfície metálica de torres, com o objetivo de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas. Os processos de corrosão, nesse caso, caracterizam-se por:

I. Acontecerem necessariamente sem a presença de água líquida.

II. Acontecerem em temperaturas abaixo do ponto de orvalho, sendo em maior parte na temperatura ambiente.

III. Acontecerem devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.

Estão corretas as afirmativas.