Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 766 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439654
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
A equação da reação de oxirredução da água oxigenada com permanganato de potássio em meio ácido mostrada a seguir está corretamente balanceada.
MnO4 - ( aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq ) → Mn 2+ ( aq) + 2H2O( l ) + 2O2(g).
Q421926
Química
Nas pilhas comuns, o polo negativo é constituído por zinco metálico. Portanto, esse metal, durante o funcionamento da pilha, é o que
Q421912
Química
A produção do metal alumínio a partir da _________ envolve primeiramente o tratamento desse minério, obtendose o composto de fórmula___________, que é conhecido como alumina. A alumina é então aquecida a altas temperaturas em presença de fundente, passando para o estado líquido. O material fundido é então submetido a um processo de________ , obtendose o metal.
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405515
Química
Os eletrodos revestidos podem ser utilizados para a soldagem de aços-carbono. Nesse caso, eles são constituídos principalmente de uma alma metálica de aço de baixo carbono e do revestimento. Considere as afirmativas referentes às funções desse revestimento.
I - É função do revestimento impedir a mistura do material da alma metálica com o metal de solda.
II - É função do revestimento a remoção dos elementos de liga do metal de solda.
III - É função do revestimento o isolamento mecânico da alma metálica.
É correto APENAS o que se afirma em
I - É função do revestimento impedir a mistura do material da alma metálica com o metal de solda.
II - É função do revestimento a remoção dos elementos de liga do metal de solda.
III - É função do revestimento o isolamento mecânico da alma metálica.
É correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405504
Química
l2 + Na2 S2 O3 → Nal + Na2 S4 O6
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Na reação de oxirredução representada pela equação não balanceada acima, o número de oxidação médio do.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405503
Química
Texto associado
Na reação de oxirredução abaixo.
tem-se que o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405488
Química
Há substâncias que, por conduzirem muito bem a corrente elétrica, favorecem os processos de corrosão.
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Com respeito a essa propriedade, o(a)
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405486
Química
Texto associado
Utilize as informações contidas na Tabela de potenciais de redução abaixo para responder a questão.
Considere a pilha abaixo representada pela seguinte equação:
A diferença de potencial gerada por ela, em V, é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405485
Química
Texto associado
Utilize as informações contidas na Tabela de potenciais de redução abaixo para responder a questão.
Dentre as opções abaixo, o metal que se oxida mais facilmente nas mesmas condições ambientais, frente a um mesmo oxidante, é o
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405484
Química
Um dos processos industriais de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido.
Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gramas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaCl?
Dado
M(Na) = 23 g/mol
Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gramas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaCl?
Dado
M(Na) = 23 g/mol
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392944
Química
Uma solução aquosa de CuSO4 é atravessada por uma corrente elétrica de 2,40 A.
Qual é, aproximadamente, a quantidade de íons Cu 2+ que atravessa uma seção transversal da solução em 60,0 minutos?
Dado
Carga do elétron = 1,60 x 10-19 C
Qual é, aproximadamente, a quantidade de íons Cu 2+ que atravessa uma seção transversal da solução em 60,0 minutos?
Dado
Carga do elétron = 1,60 x 10-19 C
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392941
Química
Reações de oxirredução são aquelas em que há espécies que doam elétrons e espécies que recebem elétrons, ocasionando nesse processo variação do número de oxidação.
Um exemplo de oxirredução é a seguinte reação
Um exemplo de oxirredução é a seguinte reação
Q390367
Química
O esquema e a equação global representados a seguir referem-se à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio, na concentração de 0,1 mol/L, usando eletrodos de grafite.
2 H2 O ( l ) + 2 I – (aq) ? H2 ( g ) + I 2 (s) + 2OH– (aq)
Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso
2 H2 O ( l ) + 2 I – (aq) ? H2 ( g ) + I 2 (s) + 2OH– (aq)
Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso
Q390364
Química
A eletrólise, processo em que uma reação química é realizada por meio da passagem de corrente elétrica, é utilizada, por exemplo, na produção de alumínio a partir da bauxita e de hidróxido de sódio a partir do cloreto de sódio.
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Q388503
Química
Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
Q388489
Química
O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre quase todos os metais (exceto ouro e platina) como poderoso agente oxidante. Assim sendo, a massa de dióxido de enxofre, em gramas, obtida a partir da reação de 31,75g de cobre com ácido sulfúrico concentrado é:
(Dado: Cu= 63,5 / S = 32 e O =16)
(Dado: Cu= 63,5 / S = 32 e O =16)
Q388473
Química
A massa de alumínio, em gramas, produzida na eletrólise ígnea da alumina (Al2O3), quando se faz passar por uma cuba eletrolítica, uma corrente de 96,5A durante 1 minuto e 40 segundos é de:
(Dado: Al = 27 e O = 16)
(Dado: Al = 27 e O = 16)
Q2932576
Química
Para a determinação de uma pilha de ddp para a oxirredução de metais, foi realizada uma série de experimentos, dos quais foram tiradas as seguintes conclusões: – o metal Zinco (Zn) reagiu em solução aquosa diluída de HCl;
– o metal Estanho (Sn) reagiu com solução aquosa de HCl;
– o metal Estanho (Sn) não reagiu com a solução aquosa de íons Zn2+;
– o metal Prata (Ag) não reagiu com a solução de HCl.
Com base nessas conclusões, determine: (i) dentre os metais citados, quais devem ser utilizados para formar a pilha com maior ddp, e (ii) as reações no catodo e (iii) no anodo da pilha.
Q2932559
Química
A alumina (Al2O3), de alta pureza, é obtida pela oxidação do metal alumínio puro. Esta alumina atua como isolante elétrico e tem alta resistência a temperaturas até 1 500 °C, permitindo a sua utilização na construção de velas de automóveis. Para a obtenção do metal, é utilizado o mineral bauxita (alumina impura) que é digerido permitindo a produção do metal e sua purificação em células eletrolíticas do tipo Hall-Heroult, em uma reação da alumina fundida na presença de criolita (3NaF.AlF3). Este processo é não espontâneo e necessita de temperaturas elevadas para ocorrer. Baseado nessas informações, identifique quais as reações que ocorrem (I) no catodo e (II) no anodo, e (III) a reação global na célula eletrolítica.
Q2927389
Química
As células a combustível, dispositivos eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica, empregam como principal componente eletrocatalisadores, que são óxidos metálicos e metais de transição nanodispersos sobre a superfície de carbono na forma de negro de fumo. O sistema opera em meio aquoso.
Sobre os eletrocatalisadores da célula a combustível, é correto afirmar que a fase dispersa, o meio de dispersão e a sua classificação quanto à sua interação com a água do sistema são, respectivamente,
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