O enxofre do H₂S dissolvido em água pode ser precipitado por um processo eletrolítico, como indicado na equação a seguir.

H₂ S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺ _(aq) + 2I^- _(aq)

Ao se aplicar a diferença de potencial necessária para a reação ocorrer, verifica-se que

Considere os seguintes potenciais normais de redução, de três metais genéricos X, Y e Z, respectivamente:

X²⁺ + 2 e^- → X° E° = - 0 ,7 5 V

Y²⁺ + 2 e^- → Y° E° = + 0 ,3 5 V

Z⁺ + e^- → Z° E° = + 0 ,8 0 V

Assinale a alternativa que apresenta o melhor agente oxidante.

Considere um processo de galvanoplastia, no qual há a redução de um sal de níquel (II) a níquel metálico, por meio da passagem de uma corrente elétrica de 20 ampère, por 965 segundos. Nessas condições, a massa, em gramas, de níquel metálico depositado nesse processo eletrolítico é igual a m. Assinale a alternativa que apresenta o valor de m.

Considere a pilha ilustrada na figura a seguir, em que as soluções de ZnSO₄ e CuSO₄ foram empregadas com concentração inicial de 1 mol/L.

Acerca da situação apresentada, assinale a alternativa INCORRETA.

O potencial padrão de redução do Fe³⁺ (ver equação I) é +0,77 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência de calomelano, ou Hg/Hg₂Cℓ₂ (KCℓ_sat), tem potencial de redução (ver equação II) igual a +0,24 V em relação ao EPH.

I - Fe³⁺ _(aq) + e → Fe²⁺ _(aq) E° = +0,77 V

II - Hg₂Cℓ_2(s) + e → 2 Hg_(ℓ) + 2 Cℓ^- _(aq) E° = +0,24 V

Assim sendo, o potencial de redução padrão do Fe³⁺, em V, em relação ao eletrodo de referência de calomelano é

Um eletrodo é formado por um fio de prata recoberto com uma camada de AgBr_(s). A reação de redução característica do eletrodo é representada na equação abaixo.

AgBr_(s) + e ⇋ Ag_(s) + Br ^- _(aq)

A aplicação desse eletrodo em potenciometria é de

A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr²⁺ com solução padrão de Ce⁴⁺, usando um eletrodo indicador de Pt.

                              Cr²⁺ + Ce⁴⁺ → Cr³⁺ + Ce³⁺

Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr²⁺ é 100 vezes maior que a de Cr³⁺, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é

Dados

Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Cr³⁺ + e → Cr²⁺       E^o = - 0,41 V

Ce⁴⁺ + e → Ce³⁺     E^o = +1,44 V

A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6

Analise as reações I, II e III e os potenciais de redução listados abaixo e assinale o item que apresenta a afirmação correta.

A ilustração representa uma célula composta por dois eletrodos de área A separados por uma distância d ligada a um condutivímetro.  


Ao medir a condutância de uma solução com células de dimensões A e d diferentes, o valor registrado pelo condutivímetro:

O alumínio é considerado o terceiro elemento mais abundante e se encontra na natureza na forma bauxita (Al₂O₃). O alumínio puro é obtido pela eletrólise da bauxita em sal fundido. Se a indústria de produção de alumínio possui uma capacidade contínua de 10⁶ A, quanto tempo seria necessário para obtenção de 1 tonelada de alumínio puro (F = 96500 C mol^–1 )?

Sobre a volumetria de oxirredução empregando o iodo, é CORRETO afirmar que a:

Sobre o equilíbrio químico envolvendo a reação de óxido-redução são dadas as seguintes afirmações:

I. Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
II. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos não devem ocorrem simultaneamente e podem coexistir independentemente.
III. Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito utilizado em baterias ou pilhas.

Assinale a alternativa correta.

A figura abaixo se refere a uma transformação química:

Quando colocada uma barra de zinco, Zn, em contato com uma solução de cobre, Cu²⁺, de coloração azul, observou-se, algum tempo depois, uma película de cobre metálico (neutro) sobre a barra, descoloração e presença de íons Zn²⁺ na solução. Essas observações podem ser explicadas como resultado

A pilha é um artefato criado pelo homem para o armazenamento de energia. Esse artefato tem-se tornado cada vez mais importante no nosso dia a dia, como, por exemplo, na medicina (marcapassos, neuroestimuladores, desfibriladores cardíacos implantados, estimuladores de crescimento ósseo etc.). As pilhas são criadas de acordo com o tipo de aplicação e a variação de potencial obtido entre o par redox das semirreações utilizadas. Considere a seguinte sequência de reações de redução e os respectivos potenciais padrões, E⁰ (V):

De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.

A química ambiental procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. Neste contexto, a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, é muito estudada:

Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?

Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão a 25°C:
Al³⁺(aq) + 3 e⁻ → Al(s) E°= -1,66 V Pb²⁺(aq) + 2 e⁻ → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.

Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.

Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.

Sistemas:

I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)

II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)

III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)

IV. Hg(l) | Cl- (aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)

Assinale a alternativa correta:

:

Analise as seguintes reações de oxirredução:

I. _ H₂ S(g) + _ SO₂ (g) → _ S(s) + _ H₂ O(l)

II. _ B₂ O₃ + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)

A alternativa que representa as equações balanceadas é: