Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Considere a Tabela de potencial padrão de redução para algumas semicelas abaixo para responder a questão.
Considere a Tabela de potencial padrão de redução para algumas semicelas abaixo para responder a questão.
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.
A eletricidade pode ser usada para fazer com que ocorram reações de oxirredução não espontâneas; na eletrólise, uma reação é levada à direção não espontânea pela passagem de uma corrente elétrica através da solução.
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.
Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando‐se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.
A produção de metais a partir de seus minérios é um processo eletroquímico constituído por reações de oxirredução, sendo esse evento um processo espontâneo realizado em indústrias siderúrgicas.
Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.
A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.
A bateria de carro é um gerador de energiarelativamente barato, tem uma vida útil longa e umarecarga fácil. As semirreações dos eletrodos queconstituem as seis células da bateria convencionalnão selada, são:
Pb(s) + H2SO4(aq) →
PbSO4(s) + 2 H + + 2e- e0 = 0,36 Volts
PbO2(s) + H2SO4(aq) + 2e- + 2H+ →
PbSO4(s) + 2 H2O(l) e0 = 1,69 Volts
Considerando o enunciado acima, é correto afirmar
que
Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
Com relação às informações dadas, podemos afirmar que:
I. A determinação de peróxido é um método complexiométrico. II. A expressão da concentração, em volumes decorre da auto protólise do peróxido. III. Na reação de permanganometria, o peróxido de hidrogênio é o agente redutor. IV. Para este procedimento deve ser empregado um indicador metalocrômico. V. A expressão “volumes de água oxigenada” se deve à geração de oxigênio na sua decomposição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
Fe+2(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe2+(aq) / Fe(s) // Pb2+(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:
___ P + ___ HNO3 + __ H2O →__ H3PO4 + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:
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