Analise as seguintes reações de oxirredução: I. _ H2 S(g) ...

Alternativa correta: C

Tema Central: A questão aborda o balanceamento de equações químicas, um conceito fundamental na química que garante a conservação da massa nas reações químicas. Entender o balanceamento é essencial para resolver problemas envolvendo reações químicas em concursos e na prática científica.

Resumo Teórico: O balanceamento de equações químicas é baseado na Lei de Conservação da Massa, que afirma que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. Para isso, ajustamos os coeficientes das substâncias envolvidas até que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.

Justificação da Alternativa C:

Analisando a equação I: H₂S(g) + SO₂(g) → S(s) + H₂O(l), precisamos garantir que a quantidade de cada elemento seja igual nos reagentes e produtos:

• Para o Enxofre (S): 2 átomos de S no lado esquerdo (proveniente de H₂S e SO₂) e 2 átomos no lado direito (proveniente de 2S).
• Para o Hidrogênio (H): 2 átomos no lado esquerdo e 2 átomos no lado direito (proveniente de 2H₂O).
• Para o Oxigênio (O): 2 átomos no lado esquerdo (proveniente de SO₂) e 2 átomos no lado direito (proveniente de 2H₂O).

Assim, a equação I fica balanceada como: 2 H₂S(g) + 1 SO₂(g) → 3 S(s) + 2 H₂O(l)

Analisando a equação II: B₂O₃ + Mg(s) → B(s) + MgO(s), fazemos o mesmo processo:

• Para o Boro (B): 2 átomos no lado esquerdo (proveniente de B₂O₃) e 2 átomos no lado direito (proveniente de 2B).
• Para o Oxigênio (O): 3 átomos no lado esquerdo e 3 átomos no lado direito (proveniente de 3MgO).
• Para o Magnésio (Mg): 3 átomos no lado esquerdo e 3 átomos no lado direito.

Portanto, a equação II fica balanceada como: 1 B₂O₃ + 3 Mg(s) → 2 B(s) + 3 MgO(s)

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: A equação I está corretamente balanceada, mas a equação II não está, pois atribui coeficientes errados para o balanceamento do magnésio e do oxigênio.
• B: Erro no balanceamento da equação I, pois o número de átomos de S não está correto no produto.
• D: Apesar de a equação I estar correta, a equação II possui erros no número de átomos de Mg e O.
• E: A equação I tem erros no número de átomos de S nos produtos.

Estratégia de Interpretação: Para estas questões, é fundamental verificar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação e ajustar os coeficientes de forma sistemática. Pratique o balanceamento com diferentes tipos de reações para ganhar confiança.

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Alternativa C

I. 2 H2 S(g) + 1 SO2 (g) → 3 S(s) + 2 H2 O(l)

II. 1 B2 O3 + 3 Mg(s) → 2 B(s) + 3 MgO(s)