Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:

Etapa I. 

Etapa II. 

Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.  

Analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = −k_ˑ[NOBr]² , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.

2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂ (g)

Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L _ˑ mol⁻¹ _ˑ s⁻¹, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

Em geral, uma reação catalisada por uma enzima (presente em quantidade catalítica) segue a cinética de Michaelis-Menten, de acordo com o seguinte mecanismo, onde S = substrato, E = enzima, ES = complexo ativado e P = produto.
  
   Sendo k₁ a constante da primeira reação direta, k_-1 a constante da primeira reação inversa, k₂ a constante da reação 2, v a velocidade global da reação e sabendo-se que   no mecanismo de MichaelisMenten, pode-se dizer que

A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Algumas reações são tão rápidas que parecem ser instantâneas, outras são mais lentas, levando horas, dias, ou até vários anos para se completarem. É importante, ainda, estudar as velocidades com que as reações ocorrem para interferir nelas, quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre efetivamente, pois é interessante acelerar reações que ocorrem lentamente. Em demais casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.

I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.
II. Na reação 2 H₂O_2(l) → 2 H₂O_(l) + O_2(g) ∆H0< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.
III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.

Está correto o que se afirma em 

O modelo atômico representado pela imagem abaixo é atribuído a:

Fonte: https://conhecimentocientifico.r7.com/

De acordo com o estudo cinético igual ao visto na questão 52. Referente A + 2B ➞ C foi realizado segundo os dados dos experimentos apresentados na Tabela:
[A] mol.L^-1                    [B] mol.L^-1               Velocidade mol.L^-1 .s^-1
      1                                      2                                     4       2                                      2                                     4       1                                      4                                     8 
A ordem da reação é:

O estudo cinético da reação A + 2B ➝ C foi realizado segundo os dados dos experimentos apresentados na Tabela:
[A] mol.L^-1                    [B] mol.L^-1               Velocidade mol.L^-1 .s^-1
      1                                      2                                     4       2                                      2                                     4       1                                      4                                     8 
Determine a equação da velocidade.

As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.

As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.

Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO₃)₂ ou Ca(CO₃) + Mg(CO₃) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?

O campo que estuda os fatores que influenciam, na velocidade das reações químicas e os mecanismos por meio dos quais eles se processam é a Cinética Química. Entre os fatores que influenciam a rapidez com que uma reação processa-se, temos:
I - Superfície de contato: Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
II - Temperatura: Um aumento na temperatura, geralmente, aumenta a velocidade das reações.
III - Catalisadores: São substâncias químicas capazes de acelerar determinadas reações sem serem consumidas durante o processo.
IV - Concentração dos reagentes: Com a diminuição da concentração dos reagentes há um aumento no número de choques efetivos entre suas partículas constituintes, o que resulta em um aumento da velocidade da reação.
Está correto o que se afirma em:

A Termoquímica é o ramo da Química que estuda o calor absorvido ou liberado em uma transformação física ou química (reação), pois cada substância armazena uma determinada quantidade de calor, que será alterado quando a substância sofrer alguma transformação. Observe o gráfico a seguir que representa o caminho da reação genérica balanceada.
A₂ + B₂ → 2 AB 


Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:

São vários os fatores que afetam a velocidade de uma reação química. Observe com atenção as seguintes afirmativas:
I. Ao cortamos a legumes em pequenos pedaços aumentamos a velocidade de cozimento, pois interferimos na energia de ativação da reação.
II. Com o aumento da temperatura, elevamos a agitação térmica das partículas e consequentemente o número de colisões, aumentando a velocidade da reação.
III. A presença de um catalisador altera a entalpia da reação, aumentando a sua velocidade.
IV. Ao mastigarmos mais os alimentos, aumentamos a velocidade da digestão, pois aumentamos a superfície de contato.
Estão corretas as afirmativas:

Cinética Química é a parte da Química que os fatores que afetam a velocidade das reações, analisando a rapidez ou a lentidão destas transformações ao longo do tempo, analisando a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados. Tais informações são cruciais para as diversas atividades industriais, para o controle da poluição e até mesmo para tarefas do cotidiano, como o cozimento de alimentos, o armazenamento de medicamentos etc.
Consideremos uma reação química representada pela equação química genérica e não balanceada, a seguir.
A + B → A2B
Escreva a equação de velocidade para esta reação genérica. Faça o balanceamento, utilizando mínimos coeficientes inteiros. E considere que as ordens de reação em relação aos reagentes sejam iguais aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (mínimos coeficientes inteiros).
Assinale a alternativa que apresenta a equação de velocidade para esta reação genérica, após seu devido balanceamento. 

Os ventos dificultam muito o combate aos incêndios, pois aumentam a intensidade das chamas na direção do vento. O fator que acelera a velocidade da combustão nas queimadas, em função do vento, está relacionado a: