Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 849 questões
Q1893179
Química
Em geral, uma reação catalisada por uma enzima (presente em quantidade catalítica) segue a cinética de Michaelis-Menten, de acordo com o seguinte mecanismo, onde S = substrato, E = enzima, ES = complexo ativado e P = produto.
Sendo k1 a constante da primeira reação direta, k-1 a constante da primeira reação inversa, k2 a constante da reação 2, v a velocidade global da reação e sabendo-se que
no mecanismo de MichaelisMenten, pode-se dizer que
Sendo k1 a constante da primeira reação direta, k-1 a constante da primeira reação inversa, k2 a constante da reação 2, v a velocidade global da reação e sabendo-se que
no mecanismo de MichaelisMenten, pode-se dizer que
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Telebras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Telebras - Especialista em Gestão de Telecomunicações – Engenheiro Aeroespacial |
Q1884133
Química
Texto associado
Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em
concentrações iniciais cA e cB, respectivamente, interagem para
formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y
for cY = f(t), então as concentrações de A e B serão cA − f(t) e
cB − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de
produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de
A e B, isto é, 
, em que k > 0
representa uma constante de proporcionalidade.
, em que k > 0
representa uma constante de proporcionalidade.
Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.
Para uma constante adequadamente escolhida C2, tem-se que a igualdade
ocorre com 
.
Para uma constante adequadamente escolhida C2, tem-se que a igualdade
ocorre com .
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Telebras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Telebras - Especialista em Gestão de Telecomunicações – Engenheiro Aeroespacial |
Q1884131
Química
Texto associado
Em uma reação química A + B → Y, os reagentes, em
concentrações iniciais cA e cB, respectivamente, interagem para
formar uma substância Y. Se, no instante t, a concentração de Y
for cY = f(t), então as concentrações de A e B serão cA − f(t) e
cB − f(t), respectivamente. Nesse caso, supõe-se que a taxa de
produção de Y seja proporcional ao produto das concentrações de
A e B, isto é, , em que k > 0
representa uma constante de proporcionalidade.
, em que k > 0
representa uma constante de proporcionalidade.
Acerca desse modelo hipotético, julgue o item a seguir.
Se f(0) = 0, então a concentração de Y ao longo do tempo será dada por
Se f(0) = 0, então a concentração de Y ao longo do tempo será dada por
Ano: 2021
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2021 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma (Manhã) |
Q3272796
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Algumas reações são tão rápidas que parecem ser instantâneas, outras são mais lentas, levando horas, dias, ou até vários anos para se completarem. É importante, ainda, estudar as velocidades com que as reações ocorrem para interferir nelas, quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre efetivamente, pois é interessante acelerar reações que ocorrem lentamente. Em demais casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e/ou ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível. Sobre cinética química, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.
II. Na reação 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g) ∆H0< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.
III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.
Está correto o que se afirma em
I. Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a inversa, pois diminui a energia de ativação de ambos.
II. Na reação 2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g) ∆H0< 0, a elevação da temperatura aumenta o número de moléculas de peróxido de hidrogênio com energia suficiente para reagirem.
III. A etapa mais lenta em uma reação de várias etapas determina a velocidade total.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2021
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Desterro - PB
Provas:
CONTEMAX - 2021 - Prefeitura de Desterro - PB - Professor P1
|
CONTEMAX - 2021 - Prefeitura de Desterro - PB - Professor P3 Ciências |
Q2672129
Química
O modelo atômico representado pela imagem abaixo é atribuído a:
Fonte: https://conhecimentocientifico.r7.com/
Q2035610
Química
De acordo com o estudo cinético igual ao
visto na questão 52. Referente A + 2B ➞ C foi
realizado segundo os dados dos experimentos
apresentados na Tabela:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
A ordem da reação é:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
A ordem da reação é:
Q2035600
Química
O estudo cinético da reação
A + 2B ➝ C foi realizado segundo os dados
dos experimentos apresentados na Tabela:
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
Determine a equação da velocidade.
[A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1
1 2 4 2 2 4 1 4 8
Determine a equação da velocidade.
Q2031039
Química
As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.
As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.
Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO3)2 ou Ca(CO3) + Mg(CO3) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?
Q2012998
Química
O campo que estuda os fatores que influenciam, na
velocidade das reações químicas e os mecanismos por meio
dos quais eles se processam é a Cinética Química. Entre os
fatores que influenciam a rapidez com que uma reação
processa-se, temos:
I - Superfície de contato: Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
II - Temperatura: Um aumento na temperatura, geralmente, aumenta a velocidade das reações.
III - Catalisadores: São substâncias químicas capazes de acelerar determinadas reações sem serem consumidas durante o processo.
IV - Concentração dos reagentes: Com a diminuição da concentração dos reagentes há um aumento no número de choques efetivos entre suas partículas constituintes, o que resulta em um aumento da velocidade da reação.
Está correto o que se afirma em:
I - Superfície de contato: Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
II - Temperatura: Um aumento na temperatura, geralmente, aumenta a velocidade das reações.
III - Catalisadores: São substâncias químicas capazes de acelerar determinadas reações sem serem consumidas durante o processo.
IV - Concentração dos reagentes: Com a diminuição da concentração dos reagentes há um aumento no número de choques efetivos entre suas partículas constituintes, o que resulta em um aumento da velocidade da reação.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008118
Química
A Termoquímica é o ramo da Química que
estuda o calor absorvido ou liberado em uma
transformação física ou química (reação), pois
cada substância armazena uma determinada
quantidade de calor, que será alterado quando
a substância sofrer alguma transformação.
Observe o gráfico a seguir que representa o
caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
A2 + B2 → 2 AB
Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008111
Química
São vários os fatores que afetam a velocidade
de uma reação química. Observe com atenção
as seguintes afirmativas:
I. Ao cortamos a legumes em pequenos pedaços aumentamos a velocidade de cozimento, pois interferimos na energia de ativação da reação.
II. Com o aumento da temperatura, elevamos a agitação térmica das partículas e consequentemente o número de colisões, aumentando a velocidade da reação.
III. A presença de um catalisador altera a entalpia da reação, aumentando a sua velocidade.
IV. Ao mastigarmos mais os alimentos, aumentamos a velocidade da digestão, pois aumentamos a superfície de contato.
Estão corretas as afirmativas:
I. Ao cortamos a legumes em pequenos pedaços aumentamos a velocidade de cozimento, pois interferimos na energia de ativação da reação.
II. Com o aumento da temperatura, elevamos a agitação térmica das partículas e consequentemente o número de colisões, aumentando a velocidade da reação.
III. A presença de um catalisador altera a entalpia da reação, aumentando a sua velocidade.
IV. Ao mastigarmos mais os alimentos, aumentamos a velocidade da digestão, pois aumentamos a superfície de contato.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008110
Química
Cinética Química é a parte da Química que os
fatores que afetam a velocidade das reações,
analisando a rapidez ou a lentidão destas
transformações ao longo do tempo, analisando
a quantidade de reagentes consumidos ou a
quantidade de produtos formados. Tais
informações são cruciais para as diversas
atividades industriais, para o controle da
poluição e até mesmo para tarefas do
cotidiano, como o cozimento de alimentos, o
armazenamento de medicamentos etc.
Consideremos uma reação química representada pela equação química genérica e não balanceada, a seguir.
A + B → A2B
Escreva a equação de velocidade para esta reação genérica. Faça o balanceamento, utilizando mínimos coeficientes inteiros. E considere que as ordens de reação em relação aos reagentes sejam iguais aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (mínimos coeficientes inteiros).
Assinale a alternativa que apresenta a equação de velocidade para esta reação genérica, após seu devido balanceamento.
Consideremos uma reação química representada pela equação química genérica e não balanceada, a seguir.
A + B → A2B
Escreva a equação de velocidade para esta reação genérica. Faça o balanceamento, utilizando mínimos coeficientes inteiros. E considere que as ordens de reação em relação aos reagentes sejam iguais aos seus respectivos coeficientes estequiométricos (mínimos coeficientes inteiros).
Assinale a alternativa que apresenta a equação de velocidade para esta reação genérica, após seu devido balanceamento.
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2021 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2002893
Química
Os ventos dificultam muito o combate aos incêndios, pois
aumentam a intensidade das chamas na direção do vento. O fator
que acelera a velocidade da combustão nas queimadas, em
função do vento, está relacionado a:
Ano: 2021
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
ITEP-RN
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2021 - ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral |
Q1904801
Química
A dependência da cinética química em relação à temperatura tem sido estudada extensivamente. Para diversas reações, uma relação empírica, chamada de equação de Arrhenius, pode ser usada para descrever a dependência da constante de velocidade (k) em relação à temperatura:
Nessa equação, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta e A, o fator de frequência (considerado aproximadamente constante). Com base nessa relação empírica descrita, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899221
Química
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Um catalisador é uma substância ou espécie que
aumenta a velocidade de uma reação sem ser
consumida, fornecendo um mecanismo alternativo de
baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador
é homogêneo quando está na mesma fase dos reagentes
e é heterogêneo se está em uma fase diferente da dos
reagentes.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853109
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
A temperatura alta na reação I aumenta o número de choques entre as moléculas dos reagentes, fato que, por si só, já garante a ocorrência dessa reação, segundo a teoria das colisões.
A temperatura alta na reação I aumenta o número de choques entre as moléculas dos reagentes, fato que, por si só, já garante a ocorrência dessa reação, segundo a teoria das colisões.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853108
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
As molecularidades das reações I e II são iguais.
As molecularidades das reações I e II são iguais.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853107
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
A energia do complexo ativado da reação II é maior que a energia do reagente.
A energia do complexo ativado da reação II é maior que a energia do reagente.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853106
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
A temperatura é o catalisador da reação II.
A temperatura é o catalisador da reação II.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853105
Química
Texto associado
O policloreto de vinila (PVC) é um polímero com ampla
gama de aplicações, desde a construção civil até a medicina. O
monômero do PVC é o cloreto de vinila (cloroeteno) — C2H3Cl.
A cloração direta do eteno seguida da pirólise é um dos principais
mecanismos para a obtenção do monômero, de acordo com as
seguintes etapas.
Com relação à cinética de obtenção do cloreto de vinila descrita
no texto, julgue o item seguinte.
No mecanismo apresentado, o composto DCE é um intermediário.
No mecanismo apresentado, o composto DCE é um intermediário.
Conheça nossos planos