Acerca dos conceitos de cinética química, julgue o item.A le...

Alternativa correta: C - certo

Tema central: A questão aborda a Cinética Química, que é o estudo das velocidades das reações químicas e dos fatores que as influenciam. Compreender como a velocidade das reações pode ser determinada é essencial para prever comportamentos em sistemas químicos.

Resumo teórico: A lei de velocidade de uma reação química é uma expressão matemática que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes. Importante destacar que essa lei deve ser determinada experimentalmente. Em muitos casos, ela não pode ser simplesmente deduzida da equação química balanceada, pois a complexidade das reações, mecanismos e passos intermediários influenciam a velocidade de forma que não é evidente apenas pelo balanço estequiométrico.

Justificativa para a alternativa correta: A afirmação dada está certa. Na prática, a determinação da lei de velocidade requer experimentos para medir como a concentração dos reagentes muda ao longo do tempo, permitindo assim deduzir a lei de velocidade específica da reação. Este conceito é fundamental na cinética e é apoiado por livros de química geral, como "Chemical Kinetics and Reaction Dynamics" de Paul L. Houston.

Estratégia para interpretação: Ao lidar com questões de cinética química em concursos, lembre-se que a experimentação é uma palavra-chave. Questões que mencionam a determinação experimental de leis ou dados são geralmente um indicativo de que a resposta correta está relacionada ao papel dos experimentos na compreensão das reações químicas.

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A lei de velocidade de uma reação só pode ser determinada a partir da equação química se a reação for elementar, isto é, um processo que ocorre em apenas uma única etapa (sem formação de intermediários).

A lei da velocidade para reações não elementares não é determinada apenas olhando a equação química. Nesse caso, é preciso realizar o experimento várias vezes.

Veja um exemplo:

2NO(g) → N2O2(g)

A equação da velocidade dessa reação é dada por: v = k . [NO]^2

Isso significa que em todos os casos o expoente da concentração do reagente será exatamente igual ao seu coeficiente na reação?

Não. Isso só aconteceu nesse caso porque se trata de uma reação elementar, ou seja, é uma reação que ocorre numa única etapa, sem compostos intermediários. Nos casos em que a reação não for elementar, os expoentes devem ser determinados experimentalmente.