Questões de Concurso
Sobre processos industriais em engenharia química e química industrial
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A fórmula resultante da combinação dos elementos e sua identificação é
( ) Raios catódicos interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente.
( ) Radioatividade embasando experimentos de bombardeamento de materiais com partículas alfa.
( ) Espectroscópio como principal ferramenta de análise da luz emitida na queima de amostras.
( ) Tratamento matemático sofisticado que considera o elétron como uma função de onda (Ψ)
1. Ideia de orbital, espaço de probabilidade máxima de encontrar o elétron.
2. O átomo como fluido homogêneo, esférico e de carga positiva, no qual estão dispersos uniformemente partículas menores negativas.
3. O átomo é constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
4. Os elétrons movimentam-se em torno do núcleo central positivo em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos.
Assinale a opção que apresenta a associação correta entre a fundamentação e os detalhes do modelo correspondente.
Assinale a opção que apresenta o fenômeno que explica mais adequadamente essa redução de desempenho.
A respeito das funções orgânicas, da isomeria e das reações de compostos orgânicos, julgue o item a seguir.
A reação de hidrogenação catalítica do eteno (C2H4), conduzida na presença de um catalisador metálico, resulta na formação de etano (C2H6).
A respeito das funções orgânicas, da isomeria e das reações de compostos orgânicos, julgue o item a seguir.
A fórmula molecular C5H12 apresenta dois isômeros distintos – pentano e metilpropano –, caracterizando um caso de isomeria plana de cadeia.
A respeito das funções orgânicas, da isomeria e das reações de compostos orgânicos, julgue o item a seguir.
Aldeídos, cetonas, éteres e ácidos carboxílicos apresentam, necessariamente, o grupo carbonila (C=O) em suas estruturas moleculares.
A respeito das funções orgânicas, da isomeria e das reações de compostos orgânicos, julgue o item a seguir.
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos apenas por átomos de carbono e hidrogênio, formando cadeias que podem ser abertas, fechadas, saturadas ou insaturadas.
Com base nessa situação hipotética e considerando a nomenclatura, a classificação e as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
O dióxido de carbono (CO2) e o óxido de cálcio (CaO) são óxidos moleculares de caráter básico, pois reagem com a água em meio aquoso, originando soluções alcalinas.
Com base nessa situação hipotética e considerando a nomenclatura, a classificação e as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Uma base, de acordo com a teoria de Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion hidróxido (OH⁻).
Com base nessa situação hipotética e considerando a nomenclatura, a classificação e as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Um ácido de Arrhenius que não contém oxigênio em sua composição é classificado como hidrácido. A nomenclatura desses compostos é padronizada, com seus nomes terminando no sufixo “-ídrico”.
Com base nessa situação hipotética e considerando a nomenclatura, a classificação e as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Segundo a teoria de Brønsted‑Lowry, em solução aquosa, um ácido é caracterizado como uma espécie química que doa prótons provenientes do núcleo de seus átomos.
Com base nessa situação hipotética e considerando a nomenclatura, a classificação e as propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, julgue o item seguinte.
Quando dissolvido em meio aquoso, o cloreto de potássio (KCl) sofre ionização, processo em que suas unidades moleculares reagem com o solvente, originando os íons K⁺ e Cl⁻.
A partir dessa situação hipotética e considerando as características e os comportamentos das ligações iônica, covalente e metálica, julgue o item a seguir.
O berílio, o boro e o alumínio são exemplos de átomos que podem atingir a estabilidade eletrônica na formação de compostos covalentes com octetos incompletos na camada de valência.
A partir dessa situação hipotética e considerando as características e os comportamentos das ligações iônica, covalente e metálica, julgue o item a seguir.
Elementos com alta energia de ionização tendem a formar ligações covalentes, nas quais ocorre o compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, sem a formação de íons.
A partir dessa situação hipotética e considerando as características e os comportamentos das ligações iônica, covalente e metálica, julgue o item a seguir.
Na ligação metálica, os elétrons de valência permanecem fortemente presos aos núcleos atômicos, mantendo os átomos neutros e impedindo a movimentação de cargas na estrutura.
A partir dessa situação hipotética e considerando as características e os comportamentos das ligações iônica, covalente e metálica, julgue o item a seguir.
As substâncias iônicas apresentam, em geral, elevada maleabilidade e ductilidade, propriedades essas que são decorrentes de suas estruturas cristalinas com baixo grau de organização.
A partir dessa situação hipotética e considerando as características e os comportamentos das ligações iônica, covalente e metálica, julgue o item a seguir.
As substâncias iônicas originam‑se da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, formando redes cristalinas caracterizadas por elevados pontos de fusão e ebulição.
Com base nessa situação hipotética e considerando a classificação, as propriedades e a estequiometria dessas reações, julgue o item a seguir.
O sal nitrato de sódio (NaNO3) pode ser obtido por meio de uma reação de neutralização total entre um ácido forte – o ácido nítrico (HNO3) – e uma base forte – o hidróxido de sódio (NaOH).
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