Questões Militares
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 198 questões
Q704725
Química
O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento do fosfato de cálcio com coque na presença de sílica de acordo com as seguintes reações:
2 Ca3 (PO4) 2 + 6 SiO2 → 6 CaSiO3 + P4O10
P4O10 + 10 C → P4 + 10 CO
Calcule quantos gramas de fosfato de cálcio são necessários
para produzir 46,5 g de fósforo elementar, e assinale a
opção correta.
Q704699
Química
Em um laboratório precisa-se preparar 500ml de uma solução
de nitrato de sódio 0,03 mol/l. Quantos gramas de nitrato de
sódio serão utilizados?
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527931
Química
Um volume V1 de oxigênio e um volume V2 de ácido sulfídrico, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, são misturados. Promovendo-se a reação completa, verifica-se que os produtos da reação, quando colocados nas condições iniciais de pressão e temperatura, ocupam um volume de 10 L.
Considere que a água formada encontra-se no estado líquido e que as solubilidades dos gases em água são desprezíveis. Sabendo-se que havia oxigênio em excesso na reação e que V1 + V2 = 24 L, verifica-se que o valor de V2 é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527930
Química
Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, o sólido X é:
Q376767
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Considere a seguinte reação de adição:
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
CaCO3 → CaO + CO2
Quando a produção de CO2 é de 220g, a produção, em gramas, de CaO é
Q376766
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
A massa, em gramas, de NaOH necessária para preparar 5 litros de solução com concentração 0,4 mol/L é:
Q376764
Química
Texto associado
Nas próximas questões use, se precisar, os valores das massas atômicas a seguir.
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Hidrogênio - 1 Carbono - 12 Nitrogênio - 14 Oxigênio - 16 Sódio - 23 Enxofre - 32 Cloro - 35,5 Cálcio - 40
Assinale a opção que apresenta substâncias em ordem crescente de suas massas moleculares.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266739
Química
Medido à pressão de 1 bar e à temperatura de 300 K, o volume de CO2(g) gerado a partir da queima completa de 9.200 g de etanol é superior a 1,0 × 104 L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266724
Química
Considerando a situação hipotética descrita no texto e sabendo que a solução apresentava densidade igual a 1,89 g/mL e concentração igual a 98% massa/massa, julgue os itens que se seguem.
A quantidade de matéria de H2SO4 derramada é superior a 190.000 mol.
A quantidade de matéria de H2SO4 derramada é superior a 190.000 mol.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265700
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250162
Química
Assinale a opção que apresenta um exemplo de propriedade química da matéria.
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244556
Química
Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.
O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:
Volume Molar nas CNTP=22,71 L· mol-1 1 Faraday (F)=96500 Coulombs (C)
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244550
Química
A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244546
Química
Um laboratorista pesou separadamente uma amostra I, de hidróxido de sódio (NaOH), e uma amostra II, de óxido de cálcio (CaO), e, como não dispunha de etiquetas, anotou somente a soma das massas das amostras (I + II) igual a 11,2 g.
Cada uma das amostras I e II foi tratada separadamente com ácido sulfúrico (H 2SO4) produzindo, respectivamente, sulfato de sódio (Na2SO4) mais água (H2O) e sulfato de cálcio (CaSO4) mais água (H2O). Considere o rendimento das reações em questão igual a 100%.
Sendo a soma das massas dos sais produzidos (Na 2SO4 + CaSO4) igual a 25,37 g, então a massa da amostra I de hidróxido de sódio (NaOH) e a massa de amostra II de óxido de cálcio (CaO) são, respectivamente:
Dados:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244545
Química
Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L-1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L-1 de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3 ), admitindo-se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol · L-1 dos íons sulfato ( SO
) presentes na solução final é :
A concentração em mol · L-1 dos íons sulfato ( SO
) presentes na solução final é :
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244543
Química
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111800
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111791
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens a seguir.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
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