Questões Militares Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

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Q2029713
Química Representação das transformações químicas , Energias Químicas no Cotidiano , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear
Ano: 2008 Banca: UNIFAP Órgão: PM-AP Prova: UNIFAP - 2008 - PM-AP - Soldado |
Q2029713 Química
A densidade não é uma forma de expressar concentração. É comum encontrarmos densímetros nos postos de gasolina, para auxiliar no controle de qualidade da gasolina.
Sobre esse assunto, é correto afirmar que: 
Alternativas
Q172154
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2008 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172154 Química
Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Alternativas
Q172112
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2008 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172112 Química

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

Alternativas
Q172107
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2008 Banca: Exército Órgão: EsPCEx Prova: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172107 Química
Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Imagem 042.jpg

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Alternativas
Respostas
41: D
42: C
43: C
44: C
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