A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.

4C₃H₅N₃O₉ (_l ) → 6N₂ (_g ) + 12CO₂ (_g ) + 10H₂O (_g ) + O₂ (_g )

Calcule o volume de gases CO₂ produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada. Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases: R = 8,2 · 10⁻² atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol^-1.

Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.

A soda cáustica é o nome comercial dado ao composto hidróxido de sódio (NaOH). Este composto é largamente aplicado na indústria para a purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais. É também utilizado na fabricação de produtos de uso doméstico, como o sabão.

Dado: MM (NaOH) = 40,00g/mol, qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 200,00g de hidróxido de sódio em água e completando-se para 2,00L de solução?

A explosão de 8,8 L de trinitroglicerina (TNG, d = 1,59 g/m L) que ocorreu com 100% de rendimento, pode ser expressa pela equação química a seguir:

Supondo que todo o gás carbônico produzido possa ser captado, quantos extintores de incêndio com capacidade para 2 kg desse gás, poderiam ser envasados aproximadamente?

A equação a seguir apresenta uma importante reação para a produção do ferro metálico a partir do minério de ferro.

Fe₃0 ₄ + 4 H ₂ —► 3 Fe + 4 H₂0

Com base nessa equação, se colocarmos para reagir entre si 348g de Fe₃O₄ e 16g de H₂, considerando que o rendimento da reação seja de 100%, é correto afirmar que:

Determine a concentração, em mol .L ^-1, de íons potássio [k⁺] em uma solução de 800ml, com 34,8g de sulfato de potássio (K₂SO₄) . Assinale, a seguir, a opção correta .

Dados: K = 39 g . mol^-1

S = 32 g . mol^-1

O = 16 g.mol^-1

A fermentação da glicose (C₆H₁₂O₆) produz álcool etílico (C₂H₅OH) , que no Brasil é utilizado como combustível. A equação abaixo representa esse processo.

Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de álcool etílico que é produzida a partir da fermentação de 18 Kg de glicose.

Dados : H= 1 g/mol

C= 12 g/mol

O= 16 g/mol

0 tricloreto de fósforo (PCI₃) pode ser preparado a partir da reação do fósforo branco (P₄) com o cloro gasoso (CI₂), de acordo com a equação a seguir

Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de cloro gasoso que é necessária para reagir com 310 gramas de fósforo branco.

Dados : P = 31 g/mol

Cl = 35,5 g / mol .

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.  

Considere agora um composto iônico binário, em que:

                (i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;

                (ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.

A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:  

Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C₃H₃N₃O₉, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:

4 C₃H₃N₃O₉ (l) → 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 1 O₂ (g) + 10 H₂O (l).

Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de

Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.

∆H^o_f (H₂O) = - 286 kJ/mol; ∆H^o_f (CO₂) = - 394 kJ/mol; ∆H^o_f (C₃H₅N₃O₉) = - 353,6 kJ/mol

Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma pedra semipreciosa é a malaquita, cuja a fórmula é: Cu₂(OH)₂CO₃ (ou CuCO₃.Cu(OH)₂).

Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de precipitação que ocorre entre soluções aquosas de sulfato de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato básico de cobre II hidratado, conforme a equação da reação:

2 CuSO₄ (aq) + 2 Na₂CO₃ (aq) + H₂O (l) → CuCO₃.Cu(OH)₂ (s) + 2 Na₂SO₄ (aq) + CO₂ (g)

Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1060 g de carbonato de sódio e considerando-se um rendimento de reação de 90%, o volume de CO₂ (a 25 ºC e 1 atm) e a massa de malaquita obtida serão, respectivamente, de:

Dados: – massas atômicas Cu = 64 u; S = 32 u; O = 16 u; Na = 23 u; C = 12 u; H = 1 u.

– volume molar 24,5 L/mol, no estado padrão.

Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO₃) nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata (AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.

Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO₃ , conforme descreve a equação:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

_{Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol·L}^-1 de AgNO₃(completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:

_{Dados: Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.}

Associe as duas colunas relacionando as grandezas com as respectivas unidades de medidas em termos das unidades de base.

(1) Pressão

(2) Energia

(3) Velocidade Angular

(4) Massa Específica

(5) Temperatura

( ) m² . kg . s^-2

( ) kg . m^-3

( ) K

( ) m^-1 . kg . s^-2

( ) s^-1

^{A sequência correta dessa classificação é}