Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra de um solvente líquido e puro, com volume de 3 mL e cuja densidade absoluta é de aproximadamente 0,78 g/mL?

A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:



Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39

Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:

Ao precipitar 1L de uma solução de Ba²⁺ com excesso de H₂SO_4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado está na forma BaSO₄, qual é a molaridade da solução de Ba²⁺? 

Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol

Sabe-se que o etanol sofre combustão completa com reação não balanceada representada por:

  

Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de: 

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão: 

CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ


Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de 

Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que

Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C₄H₁₀ (g ) + O₂ (g ) → CO₂ (g ) + H₂O (g) , a 1 atm e 25 ^oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:


Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol^-1 .

Considerando que para a inutilização de uma peça de morteiro seja necessária a produção de 336 g de ferro metálico na alma da peça e admitindo-se o alumínio como reagente limitante e o rendimento da reação de 100% em relação ao alumínio, a proporção em porcentagem de massa de alumínio metálico que deve compor 900 g da mistura de termita supracitada (alumínio metálico e óxido de ferro III) numa granada incendiária, visando à inutilização desta peça de morteiro, é de

“A madeira é um material produzido a partir do tecido formado pelas plantas lenhosas com funções de sustentação mecânica. Sendo um material naturalmente resistente e relativamente leve. Pela sua disponibilidade e características, a madeira foi um dos primeiros materiais a ser utilizado pela humanidade, mantendo, apesar do aparecimento dos materiais sintéticos, uma imensidade de usos diretos e servindo de matéria-prima para múltiplos outros produtos. É também uma importante fonte de energia, sendo utilizada como lenha para cozinhar e outros usos.” (Fonte: http://pt.wikipedia.org)
Em relação à composição química elementar da madeira, pode-se afirmar que não há diferenças consideráveis, levando-se em conta as madeiras de diversas espécies. Os principais elementos existentes são: Carbono (C)48%, Hidrogênio (H)6%, Oxigênio (O) 44% e Nitrogênio (N) 1%; além destes elementos encontram-se pequenas quantidades de cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg) e outros, constituindo as substâncias minerais existentes na madeira.
Em um churrasco realizado por um certo gaúcho, em sua residência, foi consumido 1,7 Kg de madeira para assar toda a carne. Supondo que a combustão do carbono seja completa, a quantidade em matéria (mol) formada de gás carbônico será:
Dados: C=12g/mol.

Gás natural contendo uma mistura de metano, etano, propano e butano é queimado em um forno com excesso de ar. Sabe-se que um fluxo de 100 kmol/h desse gás natural contém 94,4% de moles de metano, 3,40% de moles de etano, 0,60% de moles de propano e 0,50% de moles de butano com 17% de excesso de ar atmosférico. A taxa de fluxo molar requerida de oxigênio é

Dois frascos separados contêm duas misturas de água-metanol. A primeira mistura contém 40% de metanol, e a segunda contém 70% de metanol. Se 200g da primeira mistura for combinada com 150g da segunda mistura, a massa total(g) e a massa(g) de H₂O do produto final, respectivamente, serão

O aspartame é um aditivo alimentar utilizado para substituir o açúcar comum em vários alimentos e bebidas.

Fórmula estrutural do aspartame

Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.

O conhecimento das principais substâncias químicas e das suas notações é de grande valia para o nosso dia a dia. Considerando essa informação, assinale a alternativa correta.

O perclorato de potássio (KClO_{4) é usado como oxidante em propelentes e pirotécnicos. Calcule o calor necessário para} aumentar a temperatura de 5,0 g de KClO₄, de 25°C até 90° C, e assinale a opção correta.

Dado: Capacidade calorífica específica do KClO₄ = 0,8111 J.K^-1 . g^-1

Uma amostra de gás metano (CH₄) foi aquecida, lentamente, na pressão constante de 0,90 bar. O volume de gás foi medido em diversas temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. Sabendo que o valor da inclinação da reta encontrado para o citado gráfico foi de 2,88 x 10^-4 L.K^-1 , qual é o valor correspondente à massa do gás metano?

Dados:

1) Considerar o gás metano como ideal; e

2) R = 8,314 x 10^-2 L.bar.K^-1 . mol^-1 

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

Dados:

Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução.

Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual 0,05 mol·L^-1.

Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é

Assinale a alternativa correta:

Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gãs, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gãs. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (02) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gãs oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente.