Questões Militares de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
Considere que a obtenção do NH4H2PO4 se dê pela reação do
ácido fosfórico (H3PO4) com a amônia (NH3) em uma reação
com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de
120 kg de NH4H2PO4, são necessários menos de 100 kg de
ácido fosfórico.
A explosão no arsenal da Marinha na ilha do Boqueirão (RJ) foi provocada pela combustão espontânea de amostras de pólvora, armazenadas no paiol de trânsito – aquele usado para guardar a munição retirada dos navios. (...) Para entrar em combustão espontânea, a pólvora teve contato com umidade. A umidade provocou reações químicas na pólvora, que pegou fogo e provocou um incêndio. (...) Segundo a Folha apurou, esse é o resultado do laudo que explicará as causas do acidente, ocorrido em 16 de julho passado (...).
https://www1.folha.uol.com.br/fsp/1995/8/25/cotidiano/27.html Acesso em 22/06/2020.
Uma reação que pode ocorrer com a pólvora é
2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2
Em uma reação completa, foram obtidos 135 kg de produtos, a partir da queima de 101 kg de nitrato de potássio e 16 kg de enxofre. A quantidade de carvão queimada, em quilogramas, foi de
Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações.
Na2CO3 · 10 H2O(s) → Na2CO3(s) + 10 H2O(v)
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g)
Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de
sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de
6,70 g.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol,
M(O) = 16 g/mol e M(Na) = 23 g/mol, e supondo que a
quantidade de CO2 seco desprendido do cadinho seja igual a
2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de
Na2CO3 · 10 H2O existente na mistura inicial.
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Com base nessa figura e sabendo que a massa inicial corresponde a 100%, é ERRADO afirmar que
A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 o C.
CaC2O4 (s) → CaCO3 (s) + CO (g) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC2O4 e SiO2. II. 42,8 mg. III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de