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Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas


TEORIA EM VIDEOAULAS E RESUMOS

QUESTÕES PARA PRATICAR

(111 questões)
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01
Q845050
Aplicada em: 2017
Banca: Exército
Órgão: EsPCEx

A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,


Dados

Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u

Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm L mol-1 K-1

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol


SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) (equação I)

SO3 (g) + H2O (ℓ) → H2SO4 (ℓ) (equação II)

H2SO4 (ℓ) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (ℓ) + CO2 (g) (equação III)

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