Questões Militares
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 196 questões
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602184
Química
O Nobel da Paz de 2013 foi
entregue à Organização para a
Proibição das Armas Químicas, o
que reforçou a preocupação
mundial quanto à erradicação
desse tipo de armamento. O VX é
um agente químico altamente
tóxico, classificado como arma de
destruição em massa. A
eliminação desse agente é
realizada via degradação, que
pode ocorrer por três caminhos,
tal como ilustrado ao lado. No
entanto, o composto “5" também
pode atuar como arma química,
por ser muito mais tóxico que os
outros produtos da degradação.
O quadro abaixo mostra as condições para detoxificação do agente VX e respectivos resultados pelos diferentes métodos.
Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente?
O quadro abaixo mostra as condições para detoxificação do agente VX e respectivos resultados pelos diferentes métodos.
Com base nas informações fornecidas, qual método de detoxificação é mais eficiente?
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602183
Química
Um dos parâmetros que caracteriza a qualidade de manteigas
industriais é o teor de ácidos carboxílicos presentes, o qual pode ser
determinado de maneira indireta, a partir da reação desses ácidos
com etanol, levando aos ésteres correspondentes. Uma amostra de
manteiga foi submetida a essa análise e a porcentagem dos ésteres
produzidos foi quantificada, estando o resultado ilustrado no
diagrama ao lado.
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
O ácido carboxílico presente em maior quantidade na amostra analisada é o:
Ano: 2015
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
PM-PR
Prova:
NC-UFPR - 2015 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar |
Q602180
Química
Diferentes líquidos, em função da sua tensão superficial, apresentam volumes de gota diferentes. A tabela abaixo
mostra o número de gotas contido em 1 mL para três líquidos diferentes:
Um grupo de amigos percebe que, ao se gotejar um líquido sobre uma moeda, forma-se uma gota sobre essa moeda. Após adições sucessivas, a gota colapsa e o líquido espalha-se sobre a moeda. No entanto, eles verificam que, dependendo do líquido, o comportamento é diferente, mas o material da moeda não influencia. Assim, eles fazem um desafio para ver quem consegue utilizar o menor volume de líquido para cobrir toda a superfície da moeda, sendo que eles podem escolher entre os líquidos A, B e C e utilizar uma moeda de 5 ou 10 centavos.
Quem ganhou o desafio?
Um grupo de amigos percebe que, ao se gotejar um líquido sobre uma moeda, forma-se uma gota sobre essa moeda. Após adições sucessivas, a gota colapsa e o líquido espalha-se sobre a moeda. No entanto, eles verificam que, dependendo do líquido, o comportamento é diferente, mas o material da moeda não influencia. Assim, eles fazem um desafio para ver quem consegue utilizar o menor volume de líquido para cobrir toda a superfície da moeda, sendo que eles podem escolher entre os líquidos A, B e C e utilizar uma moeda de 5 ou 10 centavos.
Quem ganhou o desafio?
Q591308
Química
Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol−1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.
Q591307
Química
Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o
rendimento desta reação.
Q591303
Química
Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1L a 10°C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Q591301
Química
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581963
Química
Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço,
composta exclusivamente por ferro (Fe), em presença de
oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único
produto o oxido de ferro III. Logo, se 50 g de esponja de
aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do
produto sólido resultante será
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581961
Química
o cloreto de magnésio encerra aproximadamente 75% de bromo
em massa. Juntando-se 15 gramas de magnésio e 15 gramas de
cloro obteremos, no máximo, uma massa de cloreto de magnésio
de
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581960
Química
Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o chão,
quebrou-se em pequenos pedaços. Esses pequenos pedaços podem
ser classificados como
Ano: 2015
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2015 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q581590
Química
Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion
deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é
(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol)
(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol)
Ano: 2015
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-AC
Prova:
FUNCAB - 2015 - CBM-AC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q578973
Química
Considere a reação a seguir:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2 MnO4 + 2 H2 O.
Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio (K 2MnO4 ) é necessária uma massa de dióxido de manganês (MnO2) igual a:
Dados: (MnO2 = 87 g/mol).
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2 MnO4 + 2 H2 O.
Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio (K 2MnO4 ) é necessária uma massa de dióxido de manganês (MnO2) igual a:
Dados: (MnO2 = 87 g/mol).
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490591
Química
Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve-se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490590
Química
O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá-la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos.
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas.
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.
II. Possui fórmula molecular C15H14O3.
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas.
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.
II. Possui fórmula molecular C15H14O3.
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q2024787
Química
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho,
enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na
queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
Q694103
Química
Observe a reação a seguir.
H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4- (aq) + 2H2O(I)
Suponha que um técnico em química dissolva em água uma
amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas
gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a
solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de
NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de
ácido oxálico na amostra inicial?
Ano: 2014
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2014 - Quadro Complementar - Segundo-Tenente - Sistema de Armas - Engenharia |
Q639919
Química
Quantos gramas estão contidos em um mol das moléculas H2S04 (ácido sulfúrico), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), e C12H22O11 (sacarose) , respectivamente?
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587286
Química
A dinamite é um explosivo muito potente e essa reação pode ser representada pela equação não balanceada escrita a seguir:
C3H5(ONO2)3(ℓ)→N2(g)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?
C3H5(ONO2)3(ℓ)→N2(g)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?
Q545197
Química
Dois béqueres, denominados "X" e "Y", encontram-se dentro de um recipiente hermeticamente fechado, à pressão de 1 bar e temperatura de 298 K. O béquer “X” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,3mol L−1. O béquer “Y” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,1mol L−1. Se o recipiente for mantido fechado e em repouso até alcançar o equilíbrio termodinâmico, assinale o volume final (em mL) da solução no béquer “Y”:
Q545195
Química
Uma mistura de metanol e água a 25 °C apresenta o volume parcial molar de água igual a 17,8 cm3 mol−1 e o volume parcial molar do metanol igual a 38,4 cm3 mol−1. Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791 g cm−3 e a da água igual a 1,000 g cm−3, assinale a opção CORRETA do volume total (em cm3 ) quando se adicionam 15 cm3 de metanol em 250 cm3 de água nessa temperatura.
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