Questões de Vestibular
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Fonte: Henry, Will. Wallace the Brave. Distributed by Andrews McMeel Syndication. Disponível em https://publishing.andrewsmcmeel.com/book/wallace-the-brave/
In the final panel, Wallace's remark that their fate is sealed... as is mine PRIMARILY reflects
"Though the company grew, Silva realized Embraer's long-term success required independence from political cycles."





Considere as seguintes informações:
I. A substância anfifílica é menos densa que a água, e suas moléculas se orientam paralelamente entre si e verticais em relação à superfície da água, devido às interações intermoleculares.
II. Ao depositar a gota de solução na água, o solvente dissolve rapidamente, permanecendo apenas a substância anfifílica na superfície da água.
III. A monocamada forma uma mancha com diâmetro de 56 cm.
Com base nessas informações, o comprimento da molécula anfifílica (em A) pode ser estimada em

(P + an2/V²)(V - nb) = nRT
traz correções importantes em relação à equação dos gases ideais. O termo "a" (em Pa·m6·mol-2) introduz, na equação, o comportamento atrativo da matéria. Por outro lado, o termo "b" (dado em m³·mol-1) incorpora na equação um volume excluído, uma vez que as moléculas não podem se sobrepor umas às outras. Analisando a equação no estado definido por
n = 1 mol
T=1K
V= 1 m3
a = 10 Pa·m6·mol-2
b = 4 x 10-5 m³·mol-1,
assinale a alternativa que contém uma afirmação ERRADA:

I. O erlenmeyer foi utilizado para medir volumes com alta precisão durante o preparo de uma solução.
II. A bureta foi empregada para o preparo de soluções com volume fixo e alta precisão.
III. O balão volumétrico foi empregado para transferir uma solução com um volume exato para um meio reacional.
IV. O funil de vidro comum foi empregado para filtração a vácuo devido à sua resistência mecânica.
Dos procedimentos realizados, estão CORRETOS


I. A ligação iônica costuma ser não direcional, o que permite a formação de redes cristalinas, nas quais cada íon interage com vários vizinhos, resultando normalmente em materiais de elevada dureza e com altos pontos de fusão.
II. Por serem constituídos por íons de cargas opostas, os sólidos iônicos apresentam elevada condutividade elétrica.
III. De maneira geral, metais de transição possuem maiores pontos de fusão que os metais alcalinos porque a participação de orbitais d aumenta a sobreposição eletrônica e a força da ligação metálica.
IV. No polietileno, o que mantém uma cadeia unida à outra para formar a estrutura macroscópica do material são as ligações covalentes, que requerem muita energia para serem rompidas.
V. Uma ligação tripla entre dois átomos é mais curta que uma ligação simples formada entre esses mesmos átomos.
Das afirmações acima, estão CORRETAS

QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12

I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.
Das hipóteses acima, estão ERRADAS