Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X...
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Q4393407
Química
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Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X2- é a base
conjugada de um ácido diprótico fraco. Em solução aquosa acidificada, a remoção de X2-
por protonação favorece a dissolução do sal. A reação global de interesse é
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
QX(s) + 2H+(aq) ⇋ Q²+(aq) + H2X(aq).
Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.
Dados: Kps(Qx) = 6·10-18, Ка1(H2x) = 2 · 10-8 e Ka2(H2x) = 1·10-12
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