Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma rea...
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Q4393406
Química
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Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma reação do tipo
Q → R + T. Para isso, ele irá acompanhar a concentração de Q ao longo do tempo. Antes
de iniciar os experimentos, ele estabelece as seguintes hipóteses:
I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.
Das hipóteses acima, estão ERRADAS
I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.
Das hipóteses acima, estão ERRADAS
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