Uma determinada amostra de carbonato de cálcio (CaCO3) possuindo 80% (m/m) de pureza foi submetida a decomposição térmica. O gás liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 0,5L a 27ºC. Se a pressão no interior do recipiente é de 4,92 atm, a massa do gás produzido e a massa da amostra utilizada, respectivamente, é de: Dados: Ca: 40 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16g/mol. Considere que o gás produzido tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.

Considere um trecho do texto retirado da resolução Nº 482 da ANVISA, de 23 de setembro de 1999, que aborda a acidez titulável máxima permitida no azeite de oliva refinado. “[...] Azeite de oliva refinado deve ter acidez titulável, expressa em ácido oleico, não superior a 0,5g/100g [...].” (texto adaptado) Utilizando-se de técnicas apropriadas, um técnico analisou a acidez titulável de uma amostra de um lote de azeite de oliva refinado. Para neutralizar a acidez titulável presente em 25g desse azeite foram gastos 3 mL de NaOH 0,1 mol/L.

Dados: Fórmula molecular e massa molar do ácido oleico respectivamente: C18H34O2 e 282 g/mol. Considere que toda acidez titulável no azeite de oliva refinado é proveniente do ácido oleico.

Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de química foi realizada uma reação para obter uma determinada quantidade de amônia (NH3). Nesta reação, utilizou-se 20 mol de gás nitrogênio e uma quantidade suficiente de hidrogênio para consumir todo o nitrogênio. Neste caso, a massa da amônia obtida corresponde a:

O dióxido de carbono, causador do efeito estufa, é um dos poluentes atmosférico que pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e o oxigênio do ar. A massa máxima de dióxido de carbono que é formada pela oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,

Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado por meio de máscaras em caso de emergência é produzido pela reação entre dois reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio conforme a seguinte equação:
4Fe_(s) + 4NaCℓO_3(s) → 2Fe₂O_3(s) + 4NaCℓ_(s) + 3O_2(g) + calor.
A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

Duzentos gramas de carbonato de cálcio reagem com 96g de dióxido de enxofre produzindo sulfito de cálcio e dióxido de carbono. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a massa de sulfito de cálcio e o volume de dióxido de carbono, produzidos (nas CNTP) nessa reação.

Dados: Ca: 40 g/mol; S; 32 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.

A equação química, não balanceada, representa um processo de obtenção da fosfina, PH3, um gás incolor cujo odor é semelhante ao de peixes em decomposição. 

Balanceando-se essa equação, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se os conhecimentos sobre ligações químicas, fórmulas químicas, reações químicas, é correto afirmar:

CARGUEIRO COM 2400 TONELADAS DE ÁCIDO

SULFÚRICO VIROU NO RIO RENO

Um cargueiro com 2400 toneladas de ácido sulfúrico virou-se [...] no rio Reno, ao passar pela Alemanha. Dois membros da tripulação estão dados como desaparecidos. [...]

Disponível em: http://www.publico.pt/ciencia/noticia/cargueiro-com-2400-- toneladas-de-acido-sulfurico-virouse-no-rio-reno-1475034. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

[Dados: M(H₂SO₄) = 98 g/mol; M[Ca(OH)₂] = 74 g/mol; N.A. = 6,0 _ˑ 10²³]

Supondo que toda a massa fornecida seja só de ácido sulfúrico, pode-se inferir que 

A massa correspondente a 5,0 mol de cálcio é

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH₃ + O_{2  ➔}   NO + H₂O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH₃) com 2,0 .10²¹ moléculas de oxigênio será:

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g)  ➜  CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula:

Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,

Fe²⁺ (aq) + HCO^-₃ (aq)  + O₂ (aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)₂(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe₂O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Suponha que todo carbono do CO₂ extraído de 8,5 x 10⁵ m³ de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO₂, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO₂ = 3,0 x 10^‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:

MnO^-₄(aq) + SO^2-₃ (aq) + H⁺ (aq)→ Mn²⁺(aq) + SO^2-₄ (aq) +H₂ O(l)
Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Diariamente, um homem elimina pela urina cerca de 30g de ureia (NH₂ )₂ ) CO, diariamente conforme a figura apresentada.
Com base nessas informações, o número de átomos de nitrogênio que são eliminados diariamente é igual a

A massa de 2mg de Cd corresponde, aproximadamente, em mol, a

Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida de sódio no processo de inflagem.

NaN₃ (s) → Na (s) + N₂ (g)

Considere os dados:

Massas molares: Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol

Volume molar: 22,4 L

Nessas condições, quantos litros do gás serão formados nesse processo?

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:
Fe₂O₃ + C →Fe + CO
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?