Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
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O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual
a 1,3 × 10³g/mol.
O sal iodado é aquele onde foi adicionado iodo, ou na forma de IODETO(iodetado), normalmente iodeto de potássio, ou na forma de IODATO(iodatado), normalmente iodato de potássio.
O iodo serve para prevenir distúrbios causados pela supressão deste elemento de nossa alimentação, os chamados DDIs.
DDIs (Distúrbios por Deficiência de Iodo) são problemas de saúde, tais como: o bócio, abortos prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é considerada adequada, para um adulto, a ingestão de 0,15 mg de iodo por dia.
Assinale a opção que contém a fórmula do iodeto de potássio e do iodato de potássio, respectivamente.
A aspirina, ou ÁCIDO ACETIL SALISILICO –AAS, é, talvez, o analgésico mais utilizado em todo o mundo.Dentre as opções abaixo, que fórmula representa este importante fármaco?
Antigamente,o lança-perfume era a coqueluche dos salões -até mesmo as crianças ganhavam tubinhos para se divertirem nos bailes. Hoje em dia,é considerado entorpecente pela vigilância sanitária, e seu uso no Brasil é crime. Com fabricação proibida no Brasil, ele aparece por ocasião do carnaval, contrabandeado de outros países sul-americanos, como Argentina , Paraguai , Uruguai, países onde seu consumo não é considerado crime.Dos componentes do lança perfume, os mais comuns são o éter etílico e o clorofórmio (triclorometano). Escolha a opção abaixo que contém as fórmulas destas duas substâncias.
Fonte: http://g1.globo.com
O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.
A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar usada para produzir o etanol será a seguinte:
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
Bicarbonato de sódio é uma substância de múltiplas
utilidades, entre elas: é um antiácido; é usado por dentistas para limpeza dos dentes e por cozinheiros para acelerar a cocção de vários alimentos.
Sua fórmula é NaHCO3
Um estudante, que gosta de fazer graça com os outros,foi a uma farmácia e pediu 1 mol de bicarbonato de sódio.
O farmacêutico, que sabia bastante química (obviamente), informou ao estudante que tinha uma embalagem de 80 gramas e que esta quantidade teria,aproximadamente, 1 mol de bicarbonato de sódio.
Na verdade, podemos afirmar que
O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .
A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ...... H2O
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
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