Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 925 questões
Q1770255
Química
O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações,
é produzido a partir da seguinte reação química: 2 I2
+ N2
H4 → 4 HI + N2
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2 H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2 H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
Ano: 2021
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2021 - UNICAMP - Vestibular - Primeira Fase - Provas E e G - Exatas e Tecnológicas - Humanas e Artes |
Q1713608
Química
A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras
de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo
para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é
muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação
de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a
remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas
de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser
regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado,
1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200
e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas
a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa
remoção.
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,
Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,
Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
Ano: 2021
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2021 - UNICAMP - Vestibular - Primeira Fase - Provas Q e Z - Biológicas e Saúde |
Q1709806
Química
O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que
substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a
considerar nessa substituição é a geração de CO2 no
processo global de produção e uso. O impacto na etapa
final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado.
Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol
combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer
10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina
comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim, nas
condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido
de carbono emitido na combustão, quando se substitui a
gasolina comercial por etanol combustível, é de
aproximadamente
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O = 46; CO2 = 44.
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O = 46; CO2 = 44.
Ano: 2021
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
UPE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2021 - UPE - Vestibular - 1º Fase - 2º Dia |
Q1680849
Química
Uma empresa faz diariamente entrega de produtos em Serra Talhada, sertão do Pajeú, a 420 km
de distância do Recife. O novo proprietário, preocupado com a imagem da empresa, realiza um teste
para considerar créditos de carbono. Segundo o computador de bordo, o rendimento médio do veículo
foi de 12 km por litro de combustível.
Considerando a composição da gasolina, essencialmente de moléculas com a fórmula C8H18 e
combustão completa de todo o combustível, qual o volume aproximado de gás carbônico (CO2), em
litros, liberado pelo veículo na viagem de ida e volta para entrega, em condições atmosféricas de
temperatura e pressão (CATP)?
Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Ano: 2021
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
UPE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2021 - UPE - Vestibular - 1º Fase - 2º Dia |
Q1680845
Química
A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de
ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos
da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro
III (Fe2O3), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?
Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675980
Química
Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:
H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2
A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675975
Química
Um dos problemas
ambientais que se encontra na Chapada do
Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos
fornos com a queima do calcário, para a
obtenção da cal, contribuído de maneira
significativa para a ocorrência indiscriminada
de desmatamentos na chapada. Se um pequeno
agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de
pureza, qual a quantidade de moléculas de gás
carbônico é produzida:
Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16; Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1 C + O2 → CO2
Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16; Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1 C + O2 → CO2
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Área de Exatas e Humanas |
Q1672554
Química
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030479
Química
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030477
Química
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030476
Química
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030473
Química
Apoiado na lei de Avogadro (1766–1856),
assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796187
Química
O carbeto de cálcio (CaC2) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e
carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo
com a equação:
CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO (g)
Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.
Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol
A massa de carbono que reagiu foi igual a
CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO (g)
Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.
Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol
A massa de carbono que reagiu foi igual a
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796182
Química
O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaClO·5H2O) por meio do
borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a
equação não balanceada:
Cl2 (g) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)
Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,
Cl2 (g) + NaOH (aq) + H2O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)
Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,
Q1705849
Química
Um paciente, com recomendação médica para lúpus eritematoso, fez uso da hidroxicloroquina, ingerindo uma dose diária de 400 mg durante 4 semanas.
Afórmula deste composto é dada a seguir.
A quantidade de matéria , em mol, de hidroxicloroquina, ingerida pelo paciente ao longo das 4 semanas de tratamento foi de:
(Dado: massa molar da hidroxicloroquina = 335,5
g/mol)
Q1705846
Química
Manganês metálico é obtido industrialmente a
partir do processo representado pela equação
química a seguir:
3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3
Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3
Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:
Ano: 2020
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2020 - UNICAMP - Vestibular - Engenharia Química |
Q1697184
Química
Um determinado sólido contendo 20,0% em massa de
água necessita ser secado para produzir um sólido que
contenha no máximo 4,0% de água. A percentagem de
remoção de água do sólido original é igual a
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692802
Química
O bicarbonato de sódio é empregado como
“fermento químico” em panificação, por sofrer a
seguinte reação de decomposição térmica não
balanceada: (Na = 23,0; H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 g/mol) 
A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
A termólise de 84 g do reagente produzirá a massa de carbonato de sódio e o número de mols de dióxido de carbono iguais a, respectivamente,
Ano: 2020
Banca:
UniREDENTOR
Órgão:
UniREDENTOR
Prova:
UniREDENTOR - 2020 - UniREDENTOR - Vestibular - Medicina - Vagas Remanescentes |
Q1406155
Química
Em um laboratório de química foi
realizada uma reação para obter
uma determinada quantidade de
amônia (NH3). Nesta reação,
utilizou-se 20 mol de gás nitrogênio
e uma quantidade suficiente de
hidrogênio para consumir todo o
nitrogênio. Neste caso, a massa da
amônia obtida corresponde a:
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2019 - INSPER - Vestibular - Cursos de Engenharia - Ciências da Natureza |
Q1937331
Química
A coagulação é uma das etapas do tratamento de água para consumo humano, na qual são usados compostos químicos que promovem a agregação das partículas de sujeira, formando flocos que se depositam no fundo dos tanques de tratamento. O sulfato de alumínio [Aℓ2(SO4)3] é o agente coagulante mais comum e pode ser usado em conjunto com o aluminato de sódio (NaAℓO2). A reação do processo que emprega o sulfato de alumínio e o aluminato de sódio combinados é representada pela equação não balanceada:
NaAℓO2(s) + Aℓ2(SO4)3 (s) + H2O(ℓ) →
→ Aℓ (OH)3 (s) + Na2SO4 (aq)
Quando se emprega de 1 mol de sulfato de alumínio, os
coeficientes estequiométricos dos produtos hidróxido de alumínio e sulfato de sódio são, respectivamente,
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