Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 918 questões
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369633
Química
Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:
C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369632
Química
O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução
entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada
na equação química não balanceada a seguir:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1369498
Química
Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma
sequência de reações químicas que tem como ponto de
partida a transformação do íon magnésio, presente na
água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas
que demonstram as reações de obtenção do magnésio
são:
A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
Q1369452
Química
Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca3CO , podem ser desgastados
em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO3(aq),
resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO2(g),
com a água, na atmosfera.
A compreensão dessas informações permite concluir que
A compreensão dessas informações permite concluir que
Q1369245
Química
O N-acetil-p-aminofenol, conhecido como paracetamol, é um dos medicamentos mais consumidos e aceitos no mundo. Sua origem data
das últimas décadas do século XIX, quando os pesquisadores buscavam moléculas capazes de reduzir a febre. Foi comercializada pela
primeira vez em 1955, pelo Laboratório McNeil, seguindo as ordens de
um farmacêutico chamado Robert McNeil, como um agente atenuante
de dores e febre em crianças, sob o registro de Tylenol.
Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:
Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?
Considere: Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol; Anidrido acético= 102g/mol; Paracetamol = 151g/mol
Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:
Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?
Considere: Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol; Anidrido acético= 102g/mol; Paracetamol = 151g/mol
Q1365599
Química
Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,
é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2014
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2014 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1365409
Química
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por
flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365064
Química
Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364195
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 
2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
A quantidade total de produtos, em mols, na
equação, é maior do que a de reagentes,
contrariando a lei da conservação da massa de
Lavoisier.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364194
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
Partindo de 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g
de cloreto de amônio e admitindo-se
rendimento da reação em 100%, haverá
formação de 68,0 g de amônia.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364156
Química
Texto associado
“Embora o glicídio formado na fotossíntese seja
tradicionalmente representado pela fórmula
molecular C6H12O6, correspondente à glicose, hoje
sabemos que não é esse o produto direto da
reação. O glicídio que se forma na fotossíntese é o
gliceraldeído ligado a um grupo fosfato
(gliceraldeído-3-fosfato, ou PGAL), que possui três
átomos de carbono na molécula e cuja fórmula
geral é C3H7O6P. Em seguida, o gliceraldeído-3-
fosfato é transformado diretamente em amido (um
polissacarídeo) ou em sacarose (um dissacarídeo).”
(AMABIS, J.M.; MARTHO, G.R. Biologia 1: Biologia
das células. São Paulo: Moderna, 2009, p. 285)
Assim, a maneira mais precisa para representar a
equação da fotossíntese das plantas é:
3 CO2 + 6 H2O 
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O (glicídio)
Considerando o texto e a equação química,
assinale o que for correto.
Admitindo-se 100% de rendimento para o
processo representado pela equação da
fotossíntese, 44,0 g de CO2 produzem 30,0 g
de C3H6O3.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364155
Química
Texto associado
“Embora o glicídio formado na fotossíntese seja
tradicionalmente representado pela fórmula
molecular C6H12O6, correspondente à glicose, hoje
sabemos que não é esse o produto direto da
reação. O glicídio que se forma na fotossíntese é o
gliceraldeído ligado a um grupo fosfato
(gliceraldeído-3-fosfato, ou PGAL), que possui três
átomos de carbono na molécula e cuja fórmula
geral é C3H7O6P. Em seguida, o gliceraldeído-3-
fosfato é transformado diretamente em amido (um
polissacarídeo) ou em sacarose (um dissacarídeo).”
(AMABIS, J.M.; MARTHO, G.R. Biologia 1: Biologia
das células. São Paulo: Moderna, 2009, p. 285)
Assim, a maneira mais precisa para representar a
equação da fotossíntese das plantas é:
3 CO2 + 6 H2O C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O (glicídio)
Considerando o texto e a equação química,
assinale o que for correto.
Em três mols de CO2 estão presentes seis
átomos de oxigênio.
Q1363389
Química
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:
Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.
Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.
Q1363337
Química
Numa análise química, verificou-se que um
hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono,
sendo o restante correspondente à massa de
hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o
hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes
massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.
Q1363335
Química
A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula
química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a
partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se
grafite como agente redutor, de acordo com a reação:
Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
Q1363110
Química
A água oxigenada é uma das substâncias utilizada
em medicina como desinfetante ou agente
esterilizante em autoclave de plasma. No
comércio é vendida em soluções de diferentes
concentrações de peróxido de hidrogênio que
podem ser dosadas por permanganometria
segundo a reação abaixo:
A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a
A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a
Q1363019
Química
O permanganato de potássio que é utilizado
terapeuticamente na medicina como antisséptico
tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em
contato com ácido clorídrico concentrado, produz
o perigoso gás cloro, conforme a equação não-balanceada:
Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L
Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362836
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362564
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
Quando um paciente ingere um comprimido de
Tylenol®, o qual contém 750 mg de
paracetamol, quer dizer que ele ingeriu
aproximadamente 3.1023 moléculas de
paracetamol.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362563
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
A dose diária máxima recomendada de
paracetamol corresponde a 2,6.10–2 mols.
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