Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
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Texto base para a questão.
A Tiquira é um destilado de mandioca muito popular no Maranhão. Alguns consideram a Tiquira a verdadeira aguardente brasileira por ser feita da mandioca, uma planta nativa.
A aguardente tiquira – destilado produzido a partir do mosto fermentado de mandioca, originalmente incolor, adquire uma cor azulada, em razão da adição de folhas ou de flores de tangerina durante o processo de destilação. A obtenção do álcool, no processo de fermentação, ocorre conforme a reação química a seguir:
C6H12O6 → CO2 + CH3CH2OH
glicose etanol
Alguns produtores informais adicionam um corante chamado violeta de metila, conforme estrutura representada a seguir, que garante um vívido azul-arroxeado à bebida. Na Química, essa substância, é utilizada como um indicador para o intervalo de pH com valores de 0 a 1,6, quando apresenta uma coloração amarelada.
Considere os seguintes dados: C = 12 g.mol -1, H = 1 g.mol -1 e O = 16 g.mol -1.
Estrutura química do indicador violeta de metila
A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Benite, A.N.C., da Silva, J.P., Alvino, A.C., Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei n° 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado.
Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro?
Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12.
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Para produzir 63,5 milhões de quilogramas de ácido cítrico, a quantidade de sacarose necessária será
igual ou superior a 50 milhões de quilogramas e inferior
a 60 milhões de quilogramas.
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
Considerando-se que, por ano, o Brasil exporta um milhão de toneladas de suco de laranja e importa 500.000 t de ácido cítrico, é correto afirmar que, se o ácido cítrico fosse obtido diretamente do suco de laranja em vez de ser exportado, o Brasil, mantida a atual demanda interna por ácido cítrico,
teria de importar entre 100.000 t e 400.000 t de ácido cítrico por ano.
Tem-se como exemplo do colonialismo e biopirataria no Brasil o caso do cupuaçu, fruto amazônico de sabor doce e polpa grossa, que serve como fonte de alimento tanto para as populações indígenas quanto para os animais que vivem na região. O cupuaçu é rico em substâncias importantes para a saúde, como fósforo e vitaminas B1 (tiamina), B2 (riboflavina) e B5 (ácido pantotênico). Após uma empresa estrangeira registrar o nome cupuaçu como a Cupuacu International Inc., todos os produtores brasileiros eram obrigados a pagar royalties a essa empresa, sempre que exportassem produtos à base do fruto amazônico. Graças à repercussão desse caso, as ONGs, junto à opinião pública, conseguiram pressionar o escritório de patentes estrangeiro para cancelar o registro da marca “cupuaçu”.
A partir do texto e das fórmulas estruturais mostradas na tabela precedente, julgue o próximo item.
O fósforo presente em uma amostra de 500 g de cupuaçu foi
totalmente extraído e isolado na forma de fosfato de cálcio,
um sólido pouco solúvel que, após seco e pesado, rendeu
625 mg desse sal. Nesse caso, a fração em massa de fósforo
na amostra de cupuaçu é superior a 500 mg/kg.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Nesse caso, a diferença de massa de SO2 emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de
Note e adote: Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32. 1 ppm de enxofre equivale a 1 mg de enxofre por kg de diesel.
Considerando-se que, no processo de queima da argila, o hidróxido de cálcio se transforme em óxido de cálcio por desidratação, é correto afirmar que a queima de 100 g de hidróxido de cálcio produz menos de 50 g de CaO.
Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Se, nas condições em que a reação acontece, o volume
ocupado por 1 mol de qualquer gás é 22,4 L, então a reação
completa de 9 g de ácido acetilsalicílico com um excesso de
NaHCO3 libera mais de 1 L de CO2.
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:
Dados: massa molecular do NaOH = 40,0 g mol-1; massa molecular do ácido sulfúrico = 98,0 g mol-1; equação da reação: H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + H2O (não balanceada).
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta quanto à quantidade em mol e mol L-1 de H2SO4 presente nos 5,00 litros de solução.
No contexto da pandemia de covid-19, o antimalárico cloroquina e o vermífugo nitazoxanida têm causado controvérsia quanto à sua eficácia contra o novo coronavírus. As fórmulas estruturais desses dois fármacos são mostradas a seguir.
Na combustão completa da cloroquina, em que todo o carbono é convertido a CO2, para cada 100 g de cloroquina queimados, são gerados mais de 200 g de gás carbônico.
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
A reação para obtenção do NaClO descrita no texto pode ser balanceada corretamente da seguinte forma.
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na2O2 transformando o cromo em cromato (CrO4 = ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO4 = foi convertido a dicromato (Cr2O7 = ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe2+. Os produtos desta reação foram Fe3+ e Cr3+. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe2+ foram usados na redução de 0.1172 g de K2Cr2O7. A reação decorrente foi:
Cr2O7 = + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.
A massa percentual de Cr na amostra é:
O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:
Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3
Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
Reação ΔH (kcal/mol de O2)
I O2 → 2 O. −118
II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII
III 2 O3 → 3 O2 +21
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A reação abaixo representa a decomposição deum carbonato onde X é um metal.
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos0,88 g de XO. Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é
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