Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio e ácido sulfúrico. Esses compostos reagem conforme a seguinte equação:

x KI + O₃ + H₂ SO₄ → y I₂ + H₂O + K₂SO₄

Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos seguintes valores:

A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a sacarose, conforme reação abaixo, são convertidos em energia celular, com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 CH₃CH₂OH + 4 CO₂

A quantidade, em g, de açúcar necessária para preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa de etanol, é aproximadamente

Na coluna da direita abaixo, estão relacionadas algumas substâncias químicas; na da esquerda, características dessas substâncias.

Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.

( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico

( ) Gás com coloração esverdeada

( ) Gás pouco denso e altamente inflamável

( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida

1. Cloreto de sódio

2. Ouro

3. Cloro

4. Bromo

5. Hidrogênio

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Na tabela abaixo, são apresentadas as densidades de alguns sólidos normalmente encontrados no lixo doméstico. Considerando que a densidade da água do mar é de aproximadamente 1,0 g cm^-3, assinale a alternativa que corresponde a um material orgânico que afundaria quando jogado indevidamente no oceano.

O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será

Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.

O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO₂ lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO₂.

Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C₈H₁₈) e 200 g de etanol (C₂H₆O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO₂ emitido na combustão completa de x litros de gasolina.

O valor de x corresponde, aproximadamente, a:

O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de modo a romper a casca externa e liberar o óleo.

Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol, supondo que sua massa molar seja de aproximadamente, 298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:

O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar, hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada a substância mais tóxica produzida pelo homem.

A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono, 9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula molecular é:

Medicamento é um produto farmacêutico, tecnicamente obtido ou elaborado, com finalidade profilática, curativa, paliativa ou para fins de diagnóstico. A química orgânica é fundamental para o desenvolvimento de novos fármacos e o crescimento da indústria farmacêutica.

Dois dos princípios ativos de medicamentos mais utilizados pelos brasileiros são ilustrados a seguir: 

Em relação aos compostos apresentados, assinale a alternativa CORRETA: 

Nicotina, um dos principais constituintes do cigarro, é um alcaloide, encontrado nas folhas do tabaco (Nicotiana tabacum), planta originária das Américas, sendo a molécula responsável pela dependência.

Sua composição porcentual, em massa, é 74,1% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a fórmula mínima da nicotina.

Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500mL de vinagre de maçã, em que, no rótulo, há a informação de que o teor do ácido acético presente na solução é de 4,2% m/v.

Considerando que o ácido acético é o único composto de caráter ácido do vinagre, analise as proposições sugeridas pelo estudante após as análises.

I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L.

II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base.

III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:
HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

Uma das reações químicas envolvidas no refino do minério de Ferro é a do Óxido Ferroso com Monóxido de Carbono, que gera Ferro reduzido e Dióxido de Carbono, mostrada a seguir:
FeO + CO Fe + CO₂
Massas Molares: ü FeO: 71,8 g.mol^-1 ü CO: 28 g.mol^-1 ü Fe: 55,8 g.mol^-1 ü CO2: 44 g.mol^-1
A massa de dióxido de carbono produzida para a obtenção de 111,6 g de Ferro reduzido é:

Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa produção foi de

Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H₂) conforme representado pela reação a seguir:


Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H₂ foram liberados aproximadamente:

O dióxido de carbono, causador do efeito estufa, é um dos poluentes atmosférico que pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e o oxigênio do ar. A massa máxima de dióxido de carbono que é formada pela oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,

Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado por meio de máscaras em caso de emergência é produzido pela reação entre dois reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio conforme a seguinte equação:
4Fe_(s) + 4NaCℓO_3(s) → 2Fe₂O_3(s) + 4NaCℓ_(s) + 3O_2(g) + calor.
A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

A equação química, não balanceada, representa um processo de obtenção da fosfina, PH3, um gás incolor cujo odor é semelhante ao de peixes em decomposição. 

Balanceando-se essa equação, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se os conhecimentos sobre ligações químicas, fórmulas químicas, reações químicas, é correto afirmar:

Suponha que todo carbono do CO₂ extraído de 8,5 x 10⁵ m³ de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO₂, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO₂ = 3,0 x 10^‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente: