Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 918 questões
Ano: 2025
Banca:
ECONRIO
Órgão:
FACMAR
Prova:
ECONRIO - 2025 - FACMAR - Vestibular Medicina - Primeiro Semestre 2026 |
Q3902353
Química
Em um exame toxicológico, uma amostra de cabelo apresentou 4,14 x 10–6 g de chumbo.
A quantidade de matéria, em mols, de chumbo nessa amostra equivale a:
Q3882403
Química
O fósforo branco (P4) é um alótropo altamente reativo e tóxico, comumente utilizado como matéria-prima na produção de ácido fosfórico. Sua produção envolve o aquecimento de rochas fosfáticas na presença de sílica e carbono, que atua como um agente redutor. A equação simplificada, não balanceada, que representa a reação é:
Após o balanceamento, é correto afirmar que a soma de todos os índices estequiométricos a, b, c, d, e, f é:
Q3858402
Química
O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a
queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o
metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.
Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.
Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857529
Química
Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço
e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais
desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.
Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.
Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822520
Química
Durante a calibração de um sistema automatizado para
produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico
supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e
hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois
gases ocorre em condições controladas de temperatura
e pressão, e a eficiência do processo depende da correta
proporção dos reagentes conforme a equação química
balanceada. Considerando que o controle da produção
exige o monitoramento preciso das quantidades de
matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos
de mols, massa, volume e número de partículas, avalie
as interpretações quantitativas da reação e assinale a
alternativa correta.
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776398
Química
Um dos métodos mais usados em
laboratório para a obtenção de gás cloro é o da
reação de permanganato de potássio com
ácido clorídrico. A equação a seguir representa
a reação não balanceada que ocorre nesse
método.
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775416
Química
Tem-se a seguinte reação, não
balanceada, para obtenção de ferro:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775414
Química
200.0 g de calcário são colocados sob
aquecimento e se decompõem completamente
em cal viva e gás carbônico.
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
Q3729684
Química
A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das
equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um
rearranjo quando passam de reagentes para produtos.
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Diante do exposto, pode-se afirmar:
Q3510608
Química
O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato
com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras
aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na
determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada
pela seguinte equação química não balanceada
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508215
Química
O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina®
, é um composto geralmente indicado para combater inflamação,
dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica,
analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina®
é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um
consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina®
contem 500 mg de ácido
acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508212
Química
O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa
a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo.
O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de
inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada
como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC),
causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido.
Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508209
Química
O iodeto de potássio, KI, é um sólido branco inodoro e solúvel em água. Na área de saúde, é usado como princípio ativo em
xaropes expectorantes na concentração de 20 mg/mL. Segundo a bula de uma marca de xarope de iodeto de potássio, a
dose diária normalmente recomendada para adultos é de no máximo 30 mL, de acordo com orientações médicas.
Considerando a massa molar do KI igual a 166 g/mol, a quantidade em mols desse princípio ativo na dose máxima diária é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular 2025 - Prova 1 - Administração |
Q3421497
Química
Anortisito (Cax Aly Siz O8 ) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.
Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:
De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:
Q3406360
Química
A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal
excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de
pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)3
. Ao entrar em
contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago,
o hidróxido de alumínio reage formando água (H2O) e o sal
cloreto de alumínio (AlCl3).
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
Ano: 2024
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2024 - UFJF - Vestibular - Módulo 2 - Dia 1 |
Q3373067
Química
Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:
Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353589
Química
A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.
A equação química a seguir descreve a reação química.
KMnO4 (aq) + 5FeSO4 + 8H+ (aq) → Mn2++ (aq) + 5Fe3+ (aq) + K+ (aq) + 5SO2-4 (aq) + 4H2 O (l)
Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352181
Química
Determinado leite em pó, comercializado em embalagens
com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352178
Química
Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de
fórmula P4
denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita
pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca3
(PO4
)
2
)
com areia (SiO2
) e coque (C) por meio da reação representada na equação química:
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352177
Química
Em um laboratório químico existem três cilindros de gases
com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
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