Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 925 questões
Q3158656
Química
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Q4140027
Química
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades,
das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável.
Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução
do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a
esse processo:
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Q4140025
Química
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado
aumentos sucessivos nos níveis de CO2 atmosférico provenientes,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de
vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma
de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos.
Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO2
(RECO2).
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775416
Química
Tem-se a seguinte reação, não
balanceada, para obtenção de ferro:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775414
Química
200.0 g de calcário são colocados sob
aquecimento e se decompõem completamente
em cal viva e gás carbônico.
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
Q3406360
Química
A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal
excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de
pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)3
. Ao entrar em
contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago,
o hidróxido de alumínio reage formando água (H2O) e o sal
cloreto de alumínio (AlCl3).
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
Ano: 2024
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2024 - UFJF - Vestibular - Módulo 2 - Dia 1 |
Q3373067
Química
Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:
Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353589
Química
A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.
A equação química a seguir descreve a reação química.
KMnO4 (aq) + 5FeSO4 + 8H+ (aq) → Mn2++ (aq) + 5Fe3+ (aq) + K+ (aq) + 5SO2-4 (aq) + 4H2 O (l)
Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352181
Química
Determinado leite em pó, comercializado em embalagens
com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352178
Química
Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de
fórmula P4
denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita
pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca3
(PO4
)
2
)
com areia (SiO2
) e coque (C) por meio da reação representada na equação química:
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352177
Química
Em um laboratório químico existem três cilindros de gases
com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
Ano: 2024
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2024 - FAESA - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2024) |
Q3351028
Química
Na reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e
o hidróxido de cálcio, a massa de sal formado, a partir de
98 g de ácido e base suficiente, considerando 100% de
rendimento, é:
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271474
Química
Um dos pigmentos sintéticos mais antigos, encontrado em paredes de tumbas e templos egípcios, é o azul egípcio, de
fórmula CaCuSi4O10. O azul egípcio é produzido pela mistura, moagem e aquecimento de um minério de cobre
(Cu2CO3(OH)2), areia (SiO2) e calcário (CaCO3), conforme representado na equação a seguir:
Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O
Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.
Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas?
Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O
Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.
Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas?
Q3250005
Química
O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez
estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que reage com o
ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Considere essas
informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL
de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)2
no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração
de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à
quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente.
Mg(OH)2 = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.
Q3250004
Química
Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover
esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição
de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis
(Kps(Cu(OH)2 ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)2 ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a
concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa
correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente
os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).
Q3250003
Química
Na produção de aço, é crucial garantir que a matéria-prima utilizada (minério de ferro) contenha a quantidade correta de ferro. A presença de impurezas ou variações na concentração de ferro pode afetar significativamente as propriedades mecânicas do aço, como sua resistência e durabilidade. Para determinar o conteúdo de ferro na amostra do minério de ferro, é necessário dissolver o material em ácido sulfúrico (H2 SO4 ) para converter todo o ferro presente em íons Fe²⁺. O ferro, então, é titulado com uma solução de Ce4+ de concentração conhecida. As equações de semirreação de redução e a imagem a seguir servem para ilustrar esse procedimento de titulação.
Portanto, considere o contexto desse experimento para responder à seguinte questão: Qual dos seguintes processos ocorre durante a titulação representada na imagem?
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2024) |
Q3248340
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O gráfico volume versus temperatura a seguir mostra a
sequência de processos da amostra de um gás ideal.
No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que
No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149796
Química
A figura apresenta a fórmula estrutural de um monoterpeno,
composto natural extraído de certos tipos de plantas, empregado na indústria farmacêutica para aumentar a absorção
cutânea de fármacos.
O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é
O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149793
Química
A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl3
,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de
antimônio(III), Sb2
O3
, e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl,
conforme representado na equação não balanceada:
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
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