Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 921 questões
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776398
Química
Um dos métodos mais usados em
laboratório para a obtenção de gás cloro é o da
reação de permanganato de potássio com
ácido clorídrico. A equação a seguir representa
a reação não balanceada que ocorre nesse
método.
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
Q3510608
Química
O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato
com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras
aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na
determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada
pela seguinte equação química não balanceada
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)
Nessa equação, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508215
Química
O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina®
, é um composto geralmente indicado para combater inflamação,
dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica,
analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina®
é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um
consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina®
contem 500 mg de ácido
acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 M (C9H8O4) = 180 g/mol
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508212
Química
O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa
a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo.
O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de
inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada
como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC),
causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido.
Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:
H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)
Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que
Ano: 2025
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2025 - UEG - Vestibular - Medicina (2º Semestre 2025) - Reaplicação |
Q3508209
Química
O iodeto de potássio, KI, é um sólido branco inodoro e solúvel em água. Na área de saúde, é usado como princípio ativo em
xaropes expectorantes na concentração de 20 mg/mL. Segundo a bula de uma marca de xarope de iodeto de potássio, a
dose diária normalmente recomendada para adultos é de no máximo 30 mL, de acordo com orientações médicas.
Considerando a massa molar do KI igual a 166 g/mol, a quantidade em mols desse princípio ativo na dose máxima diária é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2025 - EINSTEIN - Vestibular 2025 - Prova 1 - Administração |
Q3421497
Química
Anortisito (Cax Aly Siz O8 ) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.
Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:
De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:
Q3158658
Química
Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
Q3158656
Química
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211641
Química
Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como
combustível e oxigênio como comburente. Ambos os
compostos são armazenados em estado líquido no próprio
foguete, o que permite o seu armazenamento em maior
quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se
que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido
1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são
completamente consumidos na combustão, conforme a
equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Q4149657
Química
O nitreto de silício (Si3N4) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl4) e a amônia (NH3) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:
xSiCl4 + yNH3 → Si3N4 + 12HCl
Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,
Q4140027
Química
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades,
das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável.
Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução
do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a
esse processo:
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Q4140025
Química
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado
aumentos sucessivos nos níveis de CO2 atmosférico provenientes,
principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de
vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma
de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos.
Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO2
(RECO2).
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Em um processo envolvendo RECO2, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.
Sobre o processo de RECO2 descrito, analise as afirmativas a seguir.
I A semirreação catódica é CO + O2 + H2O → CO2 + 2OH– + 2e.
II A semirreação anódica é 2 OH– → ½ O2 + H2O + 2e.
III A reação global pode ser descrita por CO2 → CO + ½ O2
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775416
Química
Tem-se a seguinte reação, não
balanceada, para obtenção de ferro:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)
A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775414
Química
200.0 g de calcário são colocados sob
aquecimento e se decompõem completamente
em cal viva e gás carbônico.
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
Q3406360
Química
A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal
excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de
pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)3
. Ao entrar em
contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago,
o hidróxido de alumínio reage formando água (H2O) e o sal
cloreto de alumínio (AlCl3).
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:
Ano: 2024
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2024 - UFJF - Vestibular - Módulo 2 - Dia 1 |
Q3373067
Química
Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:
Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)
Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353589
Química
A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.
A equação química a seguir descreve a reação química.
KMnO4 (aq) + 5FeSO4 + 8H+ (aq) → Mn2++ (aq) + 5Fe3+ (aq) + K+ (aq) + 5SO2-4 (aq) + 4H2 O (l)
Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352181
Química
Determinado leite em pó, comercializado em embalagens
com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio
A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352178
Química
Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de
fórmula P4
denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita
pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca3
(PO4
)
2
)
com areia (SiO2
) e coque (C) por meio da reação representada na equação química:
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352177
Química
Em um laboratório químico existem três cilindros de gases
com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é:
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