Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando
dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada
pela equação química3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas
envolvidas na reação, é correto afirmar:

Question

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando
dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada
pela equação química3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas
envolvidas na reação, é correto afirmar: Alternativa A: A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g. Ou Alternativa B: O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), é um composto iônico que libera o íon H3O+(aq) quando dissolvido em água
líquida. Ou Alternativa C: O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em
água do que o ácido. Ou Alternativa D: A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de
carbono, medidos nas CNTP. Ou Alternativa E: O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por
50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.

Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · Accepted Answer

Alternativa [E] O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por
50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.

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