Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 644 questões
Q268660
Química
Um jovem empreendedor, recém-formado em um curso de Química, resolveu iniciar um negócio de reciclagem envolvendo a obtenção de prata a partir de chapas de raios X descartadas e de soluções de fixador fotográfico após seu uso.
Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador.
Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de 30 cm x 40 cm e 2 L de solução de fixador.
Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de
Consultando artigos em revistas especializadas, verificou que, empregando métodos, materiais e reagentes simples, poderia obter, em média, 5 gramas de prata por metro quadrado de chapas de raios X e 5 gramas de prata por litro da solução de fixador.
Para testar essas informações, o jovem decidiu utilizar 10 chapas retangulares de 30 cm x 40 cm e 2 L de solução de fixador.
Caso as informações consultadas estejam corretas, ele deverá obter uma massa total de prata, em gramas, próxima de
Q268422
Química
Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
Q268421
Química
O carbonato de sódio (Na2 CO3 ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na2 CO3 . Sabe-se que 0,250 g de Na2 CO3 requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:
Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)
Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente
Na2CO3(aq) + HCI(aq) ➙ NaCI(aq) + CO2(g) + H2O(L)
Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente
Q265296
Química
Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Q265295
Química
Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:
Q265290
Química
O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda caustica. Transformandose toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264614
Química
Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264607
Química
As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:
Q263200
Química
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.
O índice de saponificação de uma amostra de óleo de macaúba, formada apenas por triglicerídeos, corresponde a 168,3 mg de KOH por g do óleo. Considerando uma completa saponificação, calcule, em gramas por mol, a massa molar média das moléculas do óleo dessa amostra. Divida o resultado encontrado por 2. Para a marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado final obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
O índice de saponificação de uma amostra de óleo de macaúba, formada apenas por triglicerídeos, corresponde a 168,3 mg de KOH por g do óleo. Considerando uma completa saponificação, calcule, em gramas por mol, a massa molar média das moléculas do óleo dessa amostra. Divida o resultado encontrado por 2. Para a marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado final obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
Q263198
Química
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.
Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.
Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.
Q263191
Química
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
Q263190
Química
A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl2.
Q263173
Química
Texto associado
O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.
Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.
Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.
Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.
Q263133
Química
Texto associado
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
Entre os compostos apresentados na tabela, a água é o que se encontra em maior fração de quantidade de matéria.
Q1377183
Química
Uma pessoa, não pensando nas consequências, ingeriu uma superdosagem de sibutramina: 20 comprimidos na
dosagem 15 mg de uma vez. Qual a quantidade de matéria ingerida por essa pessoa, em mol de sibutramina
(M = 279,45 g/mol), acima da dose diária permitida ?
Q1376761
Química
A União da Indústria da Cana-de-Açúcar (Unica) revisou novamente a estimativa de moagem de cana de
açúcar para a safra 2011/2012 e da produção de açúcar e etanol. Segundo a nova projeção, divulgada nesta
quinta-feira (11), a produção de etanol deverá atingir 21 bilhões de litros, queda de 6,83% em relação ao
número projetado na última revisão feita em julho, e de 17,25% sobre os 25,39 bilhões de litros da safra
anterior.
Fonte: http://g1.globo.com
O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.
A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar usada para produzir o etanol será a seguinte:
Fonte: http://g1.globo.com
O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.
A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar usada para produzir o etanol será a seguinte:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365064
Química
Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Q1359479
Química
Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em
25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria
do NaCl na solução é aproximadamente igual a
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350197
Química
Texto associado
Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.
Dados:
Considerando o exposto, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.
Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.
Considerando o exposto, assinale o que for correto.
O número total de átomos de alumínio contidos
no disco é 1,5x1025.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349946
Química
Texto associado
A principal substância orgânica nitrogenada
excretada pelas aves é o ácido úrico, removido do
sangue pelos rins e conduzido à cloaca pelos
ureteres. Na cloaca, o ácido úrico, altamente
concentrado, adquire cor esbranquiçada e
consistência pastosa e, posteriormente, é eliminado
juntamente com as fezes. O sangue humano
também contém ácido úrico, cuja concentração,
normalmente, varia entre 3,5 e 7,2 mg/dL.
Considerando que a massa molar do ácido úrico é
168,0 g/mol, assinale o que for correto.
No sangue humano, uma concentração de
ácido úrico no valor de 4,5 x 10– 4 mol/dL, está
fora da faixa de normalidade.
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