Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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com 
, fotocatalisada, resulte, exclusivamente, na formação de 
e 
e que a densidade do 
seja igual a 0,80 g/mL, calcule, em litros, o volume de 
que seria formado a partir de 100,0 kg de 
. Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado final obtido, após ter efetuado todos os cálculos necessários. Considere um trecho do texto retirado da resolução Nº 482 da ANVISA, de 23 de setembro de 1999, que aborda a acidez titulável máxima permitida no azeite de oliva refinado. “[...] Azeite de oliva refinado deve ter acidez titulável, expressa em ácido oleico, não superior a 0,5g/100g [...].” (texto adaptado) Utilizando-se de técnicas apropriadas, um técnico analisou a acidez titulável de uma amostra de um lote de azeite de oliva refinado. Para neutralizar a acidez titulável presente em 25g desse azeite foram gastos 3 mL de NaOH 0,1 mol/L.
Dados: Fórmula molecular e massa molar do ácido oleico respectivamente: C18H34O2 e 282 g/mol. Considere que toda acidez titulável no azeite de oliva refinado é proveniente do ácido oleico.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta.
Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.
C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 
2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2OA produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Sobre essas três substâncias, assinale a opção
correta.
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