Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 646 questões
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Provas:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova 01
|
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular De Inverno |
Q1377352
Química
As cascas de ovos são constituídas principalmente por carbonato
de cálcio. Quando postas em contato com soluções ácidas, como
o vinagre, ocorre reação química que produz gás carbônico.
Sabendo que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, calcula-se
que, para cada grama de carbonato de cálcio que reage completamente, forma-se um volume, em L, de gás carbônico, medido
nessas condições, igual a
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362836
Química
Texto associado
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Em frascos de água oxigenada, a concentração dessa é expressa em volumes, como água oxigenada a 10 volumes, a 20 volumes etc. Essa concentração corresponde ao número de litros de gás oxigênio medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), obtidos pela decomposição completa de todo H2O2 em um litro de solução. Considerando que a reação abaixo transcorra na CNTP e que R = 0,082 atm.L.mol-1K-1, assinale o que for correto.
1 H2O(l) 
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 H2O(l) + 1/2 O2(g)
1 mol de H2O2 libera 11,2 L de O2.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362564
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
Quando um paciente ingere um comprimido de
Tylenol®, o qual contém 750 mg de
paracetamol, quer dizer que ele ingeriu
aproximadamente 3.1023 moléculas de
paracetamol.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362563
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
A dose diária máxima recomendada de
paracetamol corresponde a 2,6.10–2 mols.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362561
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
Na ingestão de um comprimido de paracetamol
750 mg, o percentual em massa de carbono
ingerido é de aproximadamente 64 %.
Q1360960
Química
A reação de combustão do butano (C4H10) produz
dióxido de carbono e água. O ar atmosférico contém,
em média, 210 mL/L de oxigênio. Com base nessas
informações, o volume de ar necessário para a
combustão completa de 1,25 g de butano é de,
aproximadamente,
Ano: 2013
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2013 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1357904
Química
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO‚ e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de
carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa
reação 80 % de rendimento.
CS2(l) + 3O2(g) ➡︎ CO2(g) + 2SO2(g)
CS2(l) + 3O2(g) ➡︎ CO2(g) + 2SO2(g)
Ano: 2013
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2013 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1357902
Química
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja
equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Al + H2SO4 ⇌ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Q1355813
Química
Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0
mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
Q1355810
Química
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja
equação química não-ajustada é dada a seguir:
Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27
Ano: 2013
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2013 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347226
Química
Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada
NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de
substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas
folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração
e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente,
o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em
seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla
NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa
de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante
NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Prova:
VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - Primeira Fase |
Q1341143
Química
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na
gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico,
a 250 o
C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol–1 . Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol–1 . Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279936
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Futuramente o titânio será mais utilizado na
aviação, principalmente na construção de aviões
supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que
diz respeito a sua elevada temperatura de fusão
(1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes
metálicas tende a elevar a temperatura de todo o
corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser
representada pela equação não balanceada:
TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).
O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s).
O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263469
Química
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar
H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de
80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
Q1262649
Química
O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na
produção de bebidas e como bactericida. A combustão
completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico
e água, de acordo com a equação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262039
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2)
na atmosfera foi muito elevada, atingindo a
concentração de 392 ppm (partes por milhão −
medida de concentração das soluções), o que
causou enormes prejuízos para o meio ambiente e,
por consequência, para a humanidade.
Considerando a quantidade do ar atmosférico de
100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de
CO2, em bilhões de toneladas, foi
Q1260465
Química
Texto associado
Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:
Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante
optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1,
obteve 10 g de vanilina.
Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento
da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente,
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809661
Química
Texto associado
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de
500mL, possui concentração 0,2mol/L.
Q582638
Química
Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água,
obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação,
assinale a alternativa que indica a concentração desta
solução em gramas por litro (g/L).
Ano: 2013
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q581328
Química
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2
e CH4
consiste em fazê-la
passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2
.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
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