Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 644 questões
Q1273742
Química
A partir de 2014, todos os veículos novos deverão ter
como item de série um dispositivo conhecido como air
bag. O acionamento do air bag é efetuado por meio da
decomposição violenta de azida de sódio, segundo a
reação representada pela equação química: NaN3(s) -> Na(s) + 3/2 N2 (g) A decomposição completa de 130 g de azida de sódio
produz um volume de nitrogênio, em litros, nas CNTP,
aproximadamente de:
Dados: R = 0,082 atm.L.K
-1.mol-1
Q1263047
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo
O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação
do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação
e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram
a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para
elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.
Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas
condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar
equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos
para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido
uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro
de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã
(530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no
oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1
e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102
g/mol. Dessa forma,
a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos
de ouro igual a
Q1263044
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Guaraná
O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o
fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína,
proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro,
cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente
do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).
Tratos culturais
A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a
análise química do solo. A primeira adubação básica é feita
3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade
recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos
recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos.
www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5
)
e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de
amônio, (NH4)2SO4
, seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve
estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,
Q567770
Química
Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:
Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.
Q535145
Química
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:
I. Têm a mesma massa.
II. Comportam-se como gases ideais.
III. Têm o mesmo número de átomos.
IV. Têm o mesmo número de mols.
É correto o que o estudante anotou em
Q384439
Química
Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349592
Química
Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L-1 e densidade 1,124 kg· L-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g mol-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349591
Química
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349590
Química
A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 1023 mol-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol-1, igual a
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340604
Química
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340600
Química
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
Q338264
Química
Texto associado
Com a proximidade de grandes eventos desportivos, aumentam os cuidados com os atletas, para que não haja casos de doping. Nesse sentido, a Agência Mundial Antidoping vem desenvolvendo papel importante tanto no controle quanto na prevenção do doping em diferentes níveis e esportes, por meio da publicação periódica de relatórios. Abaixo, são apresentadas as estruturas de algumas substâncias usadas no doping.
A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 1023, julgue os itens seguintes.
A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 1023, julgue os itens seguintes.
O clostebol, de fórmula molecular C19H27ClO2, tem massa molar maior que a da norandrosterona.
Q338259
Química
Texto associado
Com a proximidade de grandes eventos desportivos, aumentam os cuidados com os atletas, para que não haja casos de doping. Nesse sentido, a Agência Mundial Antidoping vem desenvolvendo papel importante tanto no controle quanto na prevenção do doping em diferentes níveis e esportes, por meio da publicação periódica de relatórios. Abaixo, são apresentadas as estruturas de algumas substâncias usadas no doping.
A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 1023, julgue os itens seguintes.
A partir das informações acima, e considerando o número de Avogadro igual a 6 × 1023, julgue os itens seguintes.
Se 3,0 mg por kg de massa corpórea for a quantidade máxima de furosemida aceitável no organismo, então uma pessoa de massa m — com quantidade aceitável de furosemida no organismo — apresentará até 1,8 × 1021 × (m/M) moléculas de furosemida no organismo, sendo M a massa molar da furosemida.
Q338201
Química
Texto associado
A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
Considere que todos os gases envolvidos na mistura de composição mostrada na tabela abaixo apresentem comportamento ideal e estejam confinados, em equilíbrio, em um frasco lacrado de 1 L, a 27 o C. Se a constante dos gases R é 0,082 atm·L·mol -1 ·K -1 , a massa molar de A é igual a 20 g/mol, e a massa molar de B é igual à metade da massa de A, conclui-se que é maior que 1,5 atm a pressão exercida por essa mistura de gases nas paredes internas do frasco.
Q338188
Química
Caso estivesse flutuando não sobre a água do mar, mas sobre água pura, a placa de lixo mencionada no texto estaria
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFTM
Provas:
VUNESP - 2012 - UFTM - Vestibular - Prova 1
|
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q288462
Química
Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.
Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número
Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278384
Química
O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:
NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)
Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.
Sobre esse processo, é correto afrmar:
NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)
Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.
Sobre esse processo, é correto afrmar:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278379
Química
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.
A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.
A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:
Em relação às informações, é correto afrmar que
A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.
A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:
Em relação às informações, é correto afrmar que
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q278364
Química
Sobre essa tentativa de síntese da quinina de Perkin, é correto afirmar que
Q268675
Química
Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2 CO3 ) e cloreto de cálcio (CaCl 2 ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3 ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
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