Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 646 questões
Q238434
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Q238433
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Q238416
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
Q238399
Química
Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue os itens de 90 a 97 e faça o que se pede no item 98, que é do tipo D.
Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante universal dos gases R = 0,082 atm·L/KAmol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 ºC, a densidade aparente desse ar é superior a 1,25 g/L.
Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante universal dos gases R = 0,082 atm·L/KAmol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 ºC, a densidade aparente desse ar é superior a 1,25 g/L.
Q238355
Química
Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.
Questão Discursiva
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104 . Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
R:385
Questão Discursiva
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104 . Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
R:385
Q238292
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de
O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de
Q238284
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.
Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.
Q231125
Química
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC) Solubilidade do Sal
(g/100g de H
2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
Q222882
Química
Nos últimos anos, têm-se observado um grande avanço nas áreas denominadas “nanociência” e “nanotecnologia”. Na Química, o uso de sensores contendo nanocamadas quimicamente modificadas está sendo cada vez mais explorado. Esses dispositivos podem ser fabricados pela de posição de uma camada nanométrica de SiO2, por exemplo, sobre uma superfície planar (vidro, quartzo, silício, metal etc.). Na fabricação de um determinado sensor, uma camada de SiO2, contendo 6,02?1017 átomos de Si, foi de positada uniformemente sobre a superfície de um eletrodo metálico retangular, com largura e comprimento igual a 2,0 e 5,0 cm, respectivamente.
Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da camada de
em nanômetros (nm), é igual a:
Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da camada de
em nanômetros (nm), é igual a:
Q222877
Química
O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico 
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguiro volume esperado para observação do ponto de viragem é:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374118
Química
As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa
razão, apresentam a mesma composição química em
qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos
de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais
com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e
os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação
semelhante entre os volumes parciais com o volume total.
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374113
Química
A densidade é uma propriedade física intensiva utilizada na
identificação de substâncias. Matematicamente, a densidade
de um determinado material ou de uma substância química
é o resultado da divisão da massa pelo volume, que pode ser
expresso em, g.cm−3
, em g.L−1
ou em kg.L−1
.
A partir dessas informações e dos fatores que afetam a densidade de um material ou de uma substância química, é correto afirmar:
A partir dessas informações e dos fatores que afetam a densidade de um material ou de uma substância química, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362189
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A vitamina C apresenta a estrutura química mostrada a seguir. 
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se somente a ingestão diária de 3,5 x 10-4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o que for correto.
A ingestão diária de vitamina C feita por Linus Pauling aproximava-se a 1.000 vezes do valor recomendado.
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se somente a ingestão diária de 3,5 x 10-4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o que for correto. A ingestão diária de vitamina C feita por Linus Pauling aproximava-se a 1.000 vezes do valor recomendado.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362174
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for correto.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362173
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for correto.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
3 mols de ácido reagem com 12,04 x 1023 moléculas de base.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
3 mols de ácido reagem com 12,04 x 1023 moléculas de base.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362171
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente
estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for
correto.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362141
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Assinale o que for correto.
Os calcogênios possuem maior densidade (ou densidade absoluta) do que os halogênios.
Os calcogênios possuem maior densidade (ou densidade absoluta) do que os halogênios.
Q1359434
Química
Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
Q1359432
Química
Na reação: K2
Cr2
O7
+ 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3
+ 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7
é
o seu mol dividido por
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350997
Química
O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.
A partir dessas informações e após o balanceamento dessa
equação química com os menores coeficientes
estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
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