O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L^-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base.

A quantidade, em mol, de H⁺ reagido com a base é

Um estudante misturou 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,10 mol L^-1 com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,050 mol L^-1 .

Sobre a reação e seu resultado, obteve-se:

Uma solução, na qual o soluto é uma substância inorgânica, foi preparada com água pura (pH 7). Contudo, devido a um descuido, a mesma não foi rotulada. Na tentativa de identificá-la através do seu caráter ácido ou básico, mediu-se o pH, e o valor observado foi 2.

Das opções abaixo, o único soluto que poderia compor a solução é o

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ +, conforme a Equação II. AgCl_(s) Ag⁺_(aq) + Cl -_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I) Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂⁺_(aq) K_f = 1 x 10¹¹ (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgC_(s) e NH₃ , tem-se

Indicadores ácido-base são substâncias que, ao serem adicionadas a soluções aquosas, modificam sua coloração de acordo com o pH do meio. Observe a seguir a variação de cor proporcionada por quatro indicadores em função do pH.
Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 10⁻² mol.L^-1 e 10⁻⁶ mol.L^-1 , a 25 ºC. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador:

A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H_2(g) + Cℓ_2(g) ↔ 2HCℓ_(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H₂, 71,00 g de Cℓ₂ e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

BICARBONATO DE SÓDIO PARA

COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

    Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015. 

[Dados: Kw = 1 · 10^–14; Ka(H₂CO₃) = 4,3 · 10^–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69;  log 8,3 ≅ 0,92]

De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente, 

DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO

   Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:

Ca₅(PO₄)₃OH_(s) ⇄ 5Ca²⁺_(aq) + 3PO^3-_4(aq) + OH^-_(aq)

   _{Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie:} 

 5Ca²⁺_(aq) + 3PO^3-_4(aq) + OH^-_(aq) ⇄ Ca₅(PO₄)₃OH_(s)

Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade

Disponível em: https://desmineralizacaod.wordpress.com/2011/06/09/des mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.

Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que 

Observe a curva de titulação de uma solução aquosa de ácido acético 1 mol/L com solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/L. 

MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J. Química geral superior.

4 ed. Rio de Janeiro: Interamericana, 1978, p. 392. 

De acordo com os dados apresentados, é pertinente inferir que  

    [...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]

Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.

Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar 

O equilíbrio químico:

X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)   ΔH < 0

Para aumentar a produção de XY_(g), pode-se:

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:

H₂O₂(l) → H₂O(l) + 1/2O₂ (g) ΔH < 0

Das seguintes condições:

I. 25°C e ausência de luz

II. 25°C e presença de catalisador

III. 25°C e presença de luz

IV. 35°C e ausência de luz

V. 35°C e presença de catalisador

Aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é:

Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

O pH do sangue está na faixa entre 7,35 e 7,45. Para mantê-lo dentro dessa faixa, um sistema tampão muito sensível atua no organismo. Entre as diversas espécies que controlam o pH do sangue, estão o ácido carbônico e o íon hidrogenocarbonato (bicarbonato). Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é dado pela equação:

analise as afirmativas a seguir:
1) O ácido carbônico é um ácido forte. 2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO₃ − ]/[H₂CO₃]) é igual a 4,3. 3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry
Está(ão) correta(s) apenas:

A legislação ambiental vigente estabelece, entre outras condições, que efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados diretamente no corpo receptor de água, se o pH desses efluentes estiverem entre 5 a 9. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentaram, a 25 0 C, os seguintes valores:
I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5
Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?

Dada a reação: X₂+3Y₂ ⇌ 2XY₃, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:

[X₂] = 0,20, [Y₂] = 0,20, [XY₃] = 0,60

O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO₂). Como esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar. Refrigerantes onde o CO₂ está ausente têm seu sabor alterado sendo definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios abaixo, envolvidos na dissolução do CO₂ gasoso em água:


Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:

O sulfeto de hidrogênio, H₂S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H₂S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio

H₂(g) + S(s) H₂S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : H = 1; S = 32.

O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:


2 CrO₄^2-(aq) + H⁺(aq) Cr₂O₇^2-(aq) + H₂O(l)

À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:

1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):