Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico

As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO₃) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO₂) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:

CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O(ℓ) → Ca²⁺_(aq) + 2HCO^-_3(aq) ΔH < 0

Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO_2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.

Ca²⁺_(aq) + 2 HCO^-_3(aq) → CaCO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ) ΔH > 0

Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.

A análise desse texto permite inferir que

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