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Q3505521
Química
O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão
espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de
urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra
Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido,
produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Q3505517
Química
O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é
bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas
cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um
reagente, no qual não estava legível o nome da substância.
O diagrama da figura informa que essa substância:
O diagrama da figura informa que essa substância:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504160
Química
Para a reação genérica A + 2 B → C + D, considere os dados cinéticos da tabela a seguir.
A ordem da reação e o valor da constante de velocidade são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504159
Química
O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em
reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25oC, é 1,52x10-3 mol.L-1
, logo,
o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504158
Química
O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais
S(s) + O2(g) → SO2(g) + 297 kJ/mol
2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + 228 kJ/mol
Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504157
Química
A energia livre de Gibbs é uma função de estado muito utilizada na termodinâmica química para prever a
espontaneidade das reações. Para uma transformação espontânea em processos, à temperatura e
pressão constantes, procuramos valores de ΔH, ΔS e T que levam a um valor negativo de ΔG. Assim,
uma reação endotérmica só será espontânea se ocorrer com
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504155
Química
Uma amostra de 4 mg de gás hélio está confinada em um frasco de 50 mL à 27 °C. Uma segunda amostra
de 280 mg de argônio está confinada em outro frasco de 500 mL. Para que a pressão do argônio seja a
mesma pressão do hélio, a temperatura da segunda amostra, em °C, será, aproximadamente, de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504154
Química
Considere que produção industrial da fosfina pode ser feita pela hidrólise do fósforo, de acordo com a
equação
P4 (s) + 3 KOH (aq) + 3 H2O (l) → PH3 (aq) + 3 KH2PO2 (aq)
Sua constante de equilíbrio é expressa por
P4 (s) + 3 KOH (aq) + 3 H2O (l) → PH3 (aq) + 3 KH2PO2 (aq)
Sua constante de equilíbrio é expressa por
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504153
Química
A produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar, envolve a fermentação alcoólica da glicose, de acordo
com a reação C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2. Supondo que uma usina sucroalcoleira processa cerca de
5000 t de cana-de-açúcar por dia e admitindo um teor médio de glicose de 14,4% em seus lotes de cana,
a massa, em toneladas, de etanol produzido em 2 dias de atividade é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504152
Química
O bafômetro é um aparelho muito utilizado, nas operações da chamada “lei seca”, para medição da
concentração de álcool na corrente sanguínea, a partir da análise dos resíduos de álcool no hálito das
pessoas testadas. A reação química envolvida no processo é
K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O(l)
Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr2O7 2- é o agente
K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH(v) → 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3 (aq) + 7 H2O(l)
Analisando a reação química utilizada nos bafômetros, é correto afirmar que o Cr2O7 2- é o agente
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504150
Química
O princípio de Le Chatelier trata da resposta de um sistema em equilíbrio dinâmico frente a uma
perturbação para reduzir seus impactos. Podemos explicar, quantitativamente, esse princípio, quando da
adição e/ou remoção de reagentes e/ou produtos de um sistema em equilíbrio, a partir das magnitudes
relativas de Q e K. Assim, quando retiramos produtos da mistura em equilíbrio, o valor de Q
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504147
Química
Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não
seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração
[Ar] 4s¹3d⁵ em vez de [Ar] 4s²3d⁴. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias
mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem
simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504145
Química
O efeito do par inerte refere-se à tendência dos elementos para formar íons com duas unidades de cargas
menores que as esperadas com base no número do grupo na tabela periódica. Esse fenômeno é
observado nos elementos
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504140
Química
A hematita é um óxido de ferro muito comum, sendo uma das principais fontes de ferro para a fabricação
do aço. Para se obter 420 g de ferro, a massa aproximada necessária de hematita, considerando uma
pureza de 75%, é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504136
Química
De acordo com a teoria de Brosnted-Lowry, são pares de ácido-base conjugados das espécies O-2, HNO3,
H2SO4, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q3503422
Química
As forças intermoleculares são responsáveis pelo comportamento não ideal dos gases,
bem como asseguram a existência do estado condensador de sólidos e líquidos. De acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa que indica a espécie química capaz de formar ligações de
hidrogênio com a água.
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498986
Química
Considere as seguintes reações químicas,
realizadas em laboratório:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFPA - Professor do Magistério Superior |
Q3493290
Química
Na Cromatografia em Camada Delgada (CCD), a separação dos componentes da amostra se dá por ___________ dessas substâncias sobre uma ___________ por ação de uma ___________, sendo o
principal parâmetro determinado no processo o ___________, que consiste na razão entre a distância
percorrida por ___________ e ___________, a partir do ponto de aplicação. A observação do
cromatograma, sob radiação ___________, permite visualizar zonas de ___________ ou ___________,
características da estrutura de cada substância.
As lacunas são corretamente preenchidas pela sequência:
As lacunas são corretamente preenchidas pela sequência:
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
SME de João Pessoa - PB
Prova:
IDECAN - 2025 - SME de João Pessoa - PB - Professor de Ciências (Educação Básica II) |
Q3492234
Química
Em uma aula prática de Ciências, os alunos realizaram um experimento com três substâncias diferentes: cloreto de sódio
(sal de cozinha), sacarose (açúcar) e cobre metálico. Eles observaram o comportamento dessas substâncias ao serem colocadas
na água e ao conduzir corrente elétrica. O sal se dissolveu e conduziu eletricidade, o açúcar se dissolveu, mas não conduziu
eletricidade, e o cobre não se dissolveu, mas conduziu eletricidade quando ligado a uma bateria. Com base nas observações e nos
conhecimentos sobre tipos de ligações químicas, identifique a alternativa correta.
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