Uma aproximação bastante difundida sobre a velocidade das reações químicas diz que a velocidade de uma reação realizada a 25°C duplica quando a temperatura se eleva em 10°C, para as mesmas concentrações de reagentes. Dessa forma, calcule a energia de ativação das reações que obedecem exatamente à afirmativa apresentada.
Dados: R = 8,31 J.K^-1 .mol^-1 ; ln 2 = 0,7

A cinética química estuda os fatores que interferem na velocidade das reações químicas. Em relação ao modo como esses fatores interferem, assinale a alternativa correta.

Em um estudo sobre poluentes gasosos, realizou-se determinada reação química elementar. Nessa reação, foram utilizados alguns gases, conforme representa a equação química abaixo: 
2 NO (g)  + H₂ (g) → N₂O (g) + H₂O g)
A ordem global dessa reação é igual a:

A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem. Em relação a esse assunto, assinale a alternativa INCORRETA.

A demanda bioquímica de oxigênio (DBO) é a fração biodegradável de compostos presentes em amostras que está correlacionada a concentrações medidas de forma indiretamente pelo consumo de oxigênio durante o período de incubação. Essa concentração está relacionado ao percentual de:

O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:

Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.

1) O ácido forte atua como catalisador.

2) Os cátions HCOOH₂⁺ e HCO⁺ são intermediários da reação.

3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.

Está(ão) correta(s):

O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:

O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:

Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L² mol^-2 min^-1 , é igual a

Em uma unidade industrial, é feita a seguinte reação química:

Nessa unidade, adicionaram-se 440 kg de FeS e 146 kg de

Admitindo-se que o reagente limitante foi totalmente consumido, a massa de reagente em excesso, em kg, que não participou da reação é igual a

Uma amostra de etanol de concentração 1,25 x 10^-2 mol L^-1 sofreu decomposição numa superfície de alumina (Al₂O₃) a 600K. Dados de concentração [R] versus tempo foram coletados e um gráfico de [R] versus tempo resultou em uma linha reta com inclinação de – 4,00 x 10^-5 mol L^-1 s^-1 Baseado nessas informações assinale a alternativa correta.

Dado o gráfico:

A respeito do gráfico acima analise as afirmativas:
I. Trata-se de um processo exotérmico. II. A energia de ativação corresponde a 10Kcal/mol. III. O valor do complexo ativado é 30Kcal/mol. IV. A presença de um catalisador aumentaria a energia de ativação.
Estão corretas as afirmativas:

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:



A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:

As reações químicas estão presentes no cotidiano das pessoas, desde aquelas que acontecem muito rápido (como a queima de fogos de artifícios e a oxidação de uma maçã cortada), até as que ocorrem lentamente (como a oxidação da palha de aço). O ramo da química que estuda essa parte é a cinética, que avalia a velocidade das reações, bem como os fatores que as influenciam.
A seguir são apresentados dados experimentais de uma reação de obtenção do gás hidrogênio.
2 H_2(g) + 2 NO_(g) → 1 N_2(g) + 2 H₂O _(l) Fonte: Canto (1998).
Baseado nos dados experimentais apresentados na tabela, marque a alternativa que apresenta a ordem da reação em relação a H₂ e NO, respectivamente.

O ácido sulfúrico pode ser obtido por vários processos, e o mais econômico, segundo Campos (2011), foi patenteado em 1831 pelo inglês Peregrine Phillips, conhecido como processo de contato. É um dos compostos mais utilizados na indústria, tendo aplicações em vários setores, como na produção de fertilizantes, papel e explosivos. Possui ação oxidante e também pode ser utilizado na desidratação de açúcares, amido e celulose e na obtenção de muitos compostos (CAMPOS, 2011).
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)_2(aq) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(s) + H₂O_{(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.}

O reagente limitante de uma reação é o reagente que determina o rendimento máximo do produto. Identifique o regente limitante e o excesso, da seguinte reação, sabendo que: 2 mols de A reagem com 8 mols de B para formar 2AB3.

A2 + 3B2 → 2AB3

Na seguinte tabela, são apresentados os dados referentes a três experimentos de combustão do monóxido de carbono, conduzidos à temperatura de 300 K, em atmosfera padrão.

Com base nesses experimentos, a ordem global da reação é igual a

Uma reação do tipo 2A_(g) + Z_(g) →2T_(g) foi monitorada variando-se a concentração dos reagentes. A velocidade de formação de T foi medida conforme a tabela abaixo.

Determine a lei de velocidade e calcule a velocidade da reação em função de v se [A] for x e [Z] for 3y.

A respeito da cinética envolvendo reações químicas assinale a alternativa INCORRETA:

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.